某強酸性溶液X含有Ba²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-、NO₃^-中的一種或幾種，取該溶液進行連續(xù)實驗，實驗內(nèi)容如下：

根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為．
（2）沉淀C、H和氣體F的化學(xué)式分別為．
（3）寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：①中生成A．⑤．
（4）上述離子中，溶液X中肯定不含有的離子是，可能含有的離子是．

（1）發(fā)射衛(wèi)星用肼（N₂H₄）作燃料，NO₂作氧化劑，兩者反應(yīng)生成N₂和水蒸氣，已知：N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）△H₁=+67.7kJ/mol  N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-534kJ/mol．試寫出N₂H₄與 NO₂反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
（2）工業(yè)上利用催化氧化反應(yīng)將SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃：2SO₂+O₂?2SO₃．若某溫度下，此反應(yīng)的起始濃度c（SO₂）=1.0mol?L^-1，c（O₂）=1.5mol?L^-1，達到平衡后，SO₂的轉(zhuǎn)化率為50%，則此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=．SO₃?SO₃+

1

2

O₂ 在此溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
（3）在2L的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：3X（g）+Y （g）?2Z（g ）．若最初加入的X、Y、Z都是2mol，反應(yīng)中X的平均反應(yīng)速率為0.12mol．L^-1s^-1，若要使產(chǎn)物Z為2.6mol，反應(yīng)需要的時間為
（4）對于反應(yīng)M+N→P，如果溫度每升高10℃，速率增加為原來的3倍．在20℃時，完成反應(yīng)的10%需要162min；將溫度提高到50℃，完成反應(yīng)的10%需要時間為min．

已知：2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-220  kJ?mol^-1C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=a kJ?mol^-1且知H-H，O=O和O-H的鍵能分別為436kJ?mol^-1，496kJ?mol^-1，462kJ?mol^-1，則a的值為（　�。�

已知：H₂O（g）═H₂O（l）△H=Q₁ kJ?mol^-1C₂H₅OH（g）═C₂H₅OH（l）△H=Q₂ kJ?mol^-1C₂H₅OH（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（g）△H=Q₃ kJ?mol^-1若使46g酒精液體完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量為（　�。�

某強酸性溶液X可能含有Ba²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-、NO₃^-中的一種或幾種，取該溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程如下：

根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）上述離子中，溶液X中除H⁺外還肯定含有的離子是，不能確定是否含有的離子（M）是，若要確定該M（若不止一種，可任選一種）在溶液X中不存在，最可靠的化學(xué)方法是．
（2）寫出反應(yīng)②的離子方程式：．
（3）通�？梢岳�用KClO在一定條件下氧化G來制備一種新型、高效、多功能水處理劑K₂FeO₄．請寫出制備過程中的離子方程式．
（4）假設(shè)測定A、F、I均為0.1mol，10mL X溶液中n（H⁺）=0.4mol，當沉淀C物質(zhì)的量大于0.7mol時，溶液X中還一定含有．

已知：①2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-221.0kJ?mol^-1；
②2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ?mol^-1．
則制備水煤氣的反應(yīng)C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）的△H為（　�。�

實驗室模擬合成氨和氨催化氧化的流程如圖為已知實驗室可用飽和亞硝酸鈉（NaNO₂）溶液與飽和氯化銨溶液經(jīng)加熱后反應(yīng)制取氮氣．

（1）從圖1中選擇制取氣體的合適裝置為氮氣、氫氣
（2）氮氣和氫氣通過圖2甲裝置，圖2甲裝置的作用除了將氣體混合外，還可以、
（3）氨合成器出來經(jīng)冷卻的氣體連續(xù)通入乙裝置的水中吸收氨，（填會或不會）發(fā)生倒吸，
原因是
（4）圖2乙裝置吸收一段時間氨后，再通入空氣，將經(jīng)加熱的鉑絲插入乙裝置的錐形瓶，能使鉑絲保持紅熱，原因是該反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)，錐形瓶中還可觀察到的現(xiàn)象是
（5）寫出乙裝置中氨氧化的化學(xué)方程式為．

已知：（1）Fe₂O₃（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO₂（g）△H₁=-26.7kJ/mol
（2）3Fe₂O₃（s）+CO（g）═2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H₂=-50.75kJ/mol
（3）Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g）△H₃=-36.5kJ/mol
則反應(yīng)：2FeO（s）+2CO（g）═2Fe（s）+2CO₂（g）的△H=．

氨氣的制取及性質(zhì)探究（圖中夾持裝置均已略去）．
（1）寫出實驗室制取氨氣的化學(xué)方程式：．
（2）如何檢驗燒瓶中的氨氣是否已經(jīng)集滿？（操作、現(xiàn)象、結(jié)論）．
（3）用如圖裝置進行噴泉實驗，上部燒瓶已裝滿干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作是；該實驗的原理是．
（4）假設(shè)該噴泉實驗在標準狀況下進行，且噴泉結(jié)束后溶液充滿了整個燒瓶（溶質(zhì)沒有擴散到燒瓶以外），則燒瓶中所得溶液的物質(zhì)的量濃度是mol?L^-1．

數(shù)十年來，化學(xué)工作者對碳的氧化物做了廣泛深入的研究并取得了一些重要成果．
已知：C（s）+O₂（g）=CO₂（g）；△H=-393kJ?mol^-1
2CO （g）+O₂（g）=2CO₂（g）；△H=-566kJ?mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）；△H=-484kJ?mol^-1
（1）工業(yè)上常采用將水蒸氣噴到灼熱的炭層上實現(xiàn)煤的氣化（制得CO、H₂），該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是．
（2）上述煤氣化過程中需向炭層交替噴入空氣和水蒸氣，噴入空氣的目的是；該氣化氣可在適當溫度和催化劑下合成液體燃料甲醇，該反應(yīng)方程式為．
（3）CO常用于工業(yè)冶煉金屬，如圖是在不同溫度下CO還原四種金屬氧化物達平衡后氣體中l(wèi)g[c（CO）/c（CO₂）]與溫度（t）的關(guān)系曲線圖．
下列說法正確的是
A．工業(yè)上可以通過增高反應(yīng)裝置來延長石和CO接觸的時間，減少尾氣中CO的含量
B．CO不適宜用于工業(yè)冶煉金屬鉻（Cr）
C．工業(yè)冶煉金屬銅（Cu）時較低的溫度有利于提高CO的利用率
D．CO還原PbO₂的反應(yīng)△H＞0
（4）在載人航天器中應(yīng)用電化學(xué)原理，以Pt為陽極，Pb（CO₂的載體）為陰極，KHCO₃溶液為電解質(zhì)溶液，還原消除航天器內(nèi)CO₂同時產(chǎn)生O₂和新的能源CO，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CO₂

電解  .

2CO+O₂，則其陽極的電極反應(yīng)式為
（5）將CO通入銀氨溶液中可析出黑色的金屬顆粒，寫出反應(yīng)方程式．