（1）某溫度（t℃）時(shí)，純水的電離出來的c（OH^-）=1.0×10^-6.5，則該溫度25°，（填“大于”“小于”或“等于”）將此溫度下PH=11的 NaOH溶液 a L 與PH=1H₂SO₄bL混合，若所得混合液為中性，則a：b=
（2）已知25℃，時(shí)0.1mol/L氨水溶液達(dá)到平衡時(shí)的PH值約為11，如果在此溶液中加入等體積的PH值為8的氫氧化鈉溶液，則電離平衡（填“向左”“向右”“不移動(dòng)”）．若向原氨水溶液中加入少量氯化銨晶體，待晶體溶解后溶液的PH（填“增大”“減小”或“不變”）
（3）如圖是一個(gè)化學(xué)過程的示意圖．已知甲池的總反應(yīng)式為：

①A（石墨）電極的名稱是
②寫出通入CH₃OH的電極的電極反應(yīng)式是．
③當(dāng)乙池中B（Ag）極的質(zhì)量增加5.40g時(shí)，乙池中理論上生成硝酸的物質(zhì)的量為mol，此時(shí)丙池某電極析出1.6g某金屬，則丙中的某鹽溶液可能是（填序號(hào)）
A．MgSO₄  B．CuSO₄  C．NaCl   D．AgNO₃．

室溫下，水的電離達(dá)到平衡：H₂O═H⁺+OH^-．加入下列物質(zhì)能促進(jìn)水的電離的是（　　）

下列各選項(xiàng)所述的兩個(gè)量中，前者一定小于后者的是（　�。�

已知Fe²⁺在水溶液中可以發(fā)生水解反應(yīng)：Fe²⁺+2H₂O?Fe（OH）₂+2H⁺．現(xiàn)欲配制硝酸亞鐵溶液，為了防止Fe²⁺水解，可采取的措施為（　　）

下列各物質(zhì)的溶液物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L：①HCl；②NaOH；③Na₂CO₃；④NH₄Cl；⑤CH₃COONa；⑥Ba（OH）₂；⑦KCl．它們pH按由小到大的排列順序?yàn)椋ā　。?/div>

A、⑥②③⑤⑦④①

B、①④⑦③⑤②⑥

C、①④⑤③⑦②⑥

D、①④⑦⑤③②⑥