在研究性學習中，用稀HNO₃與Cu反應來制備NO氣體．有兩位學生設計了如圖所示兩個實驗裝置（a）和（b）．回答有關問題：

（1）寫出銅與稀硝酸反應的化學方程式：．
（2）如果采用（a）裝置，若加入20mL，6mol/L HNO₃和2g薄銅片，在反應開始時，可觀察到水槽內的導管中水面先慢慢上升到一定高度，此后又回落，然后有氣泡從導管口冒出．試說明產生上述現(xiàn)象的原因：．
（3）如果采用（b）裝置，請將有關操作補充完全：
①將活塞打開，從U形管的長管口注入稀硝酸，一直注到為止．
②關閉活塞，用酒精燈在微熱，當反應發(fā)生時，立即撤去酒精燈．
③反應在什么情況下可以自動停止？可以在何處觀察到無色的NO氣體？．
④如果再將分液漏斗的活塞慢慢打開，可立即觀察到哪明顯現(xiàn)象？．
⑤如果需再獲得N0與已生成NO₂的形成鮮明對照的實驗效果，應（填操作）．

下列說法正確的是（　　）

鄰羥基桂皮酸是合成香精的重要原料，如圖為合成鄰羥基桂皮酸的路線之一

已知：
試回答下列問題：
（1）化合物Ⅱ的結構簡式為：
（2）化合物Ⅱ→化合物Ⅲ的有機反應類型
（3）化合物Ⅲ在銀氨溶液中發(fā)生反應化學方程式
（4）有機物X為化合物IV的同分異構體，且知有機物X有如下特點：①是苯的對位取代物，②能與NaHCO₃反應放出氣體，③能發(fā)生銀鏡反應．請寫出化合物X的結構簡式
（5）下列說法正確的是
A． 化合物Ⅰ遇氯化鐵溶液呈紫色            
B． 化合物Ⅱ能與NaHCO₃溶液反應
C． 1mol化合物Ⅳ完全燃燒消耗9.5molO₂
D． 1mol化合物Ⅲ能與3mol H₂反應
（6）有機物R（C₉H₉ClO₃）經過反應也可制得化合物Ⅳ，則R在NaOH醇溶液中反應的化學方程式為．

寫出下列粒子的電子排布式．并據(jù)此寫出此元素在周期表中的位置．V：  位置（周期族）
₂₄Cr：   位置．

如圖是實驗室制乙酸乙酯的裝置．
（1）在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合溶液的方法是．
（2）加熱前，大試管中加入幾粒碎瓷片的作用是，導氣管不能插入飽和Na₂CO₃溶液中是為了．
（3）濃硫酸的作用．
（4）飽和Na₂CO₃溶液的作用是．
（5）實驗生成的乙酸乙酯，其密度比水（填“大”或“小”），有氣味．
（6）若實驗中溫度過高，使反應溫度達到140℃左右時，副反應的化學方程式是．
（7）有甲、乙、丙三位同學，分別將乙酸與乙醇反應得到的酯（未用飽和Na₂CO₃溶液承接）提純，在未用指示劑的情況下，他們都是先加NaOH中和過量的酸，然后用蒸餾法將酯分離出來．但他們的結果卻不同：①甲得到了不溶于水的中性酯；②乙得到顯酸性的酯的混合物；③丙得到大量水溶性物質．試分析產生上述各種現(xiàn)象的原因：．

已知1～20號元素中A、B、C、D四種元素的原子中，質子數(shù)為A＜B＜C＜D，A元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；B元素的原子核外M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的一半；C元素的原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多1個．D的原子核外K層、L層電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和，試推斷：
（1）元素的名稱：C，D．
（2）原子結構示意圖：A，B．
（3）工業(yè)上由A元素的單質制取B元素的單質的化學方程式．
（4）若沒有“質子數(shù)為A＜B＜C＜D”的限制，C還可以是元素．

排布規(guī)律：
（1）按能量由低到高，即由內到外，分層排布．
①第1層最多只能排個電子 
②第2層最多排個電子 
③除K層外，不論原子有幾個電子層，其最外層中的電子數(shù)最多只能有個（K層最多有個）
（2）根據(jù)核外電子排布的規(guī)律，劃出1-20號原子結構示意圖．

黃銅礦主要成分是二硫化亞鐵銅（CuFeS₂）．黃銅礦經熔煉、煅燒后得到粗銅和爐渣，冶煉過程的主要反應有：
①2CuFeS₂+O₂

高溫  .

Cu₂S+2FeS+SO₂
②Cu₂S+O₂

高溫  .

2Cu+SO₂
（1）二硫化亞鐵銅也可以表示為CuS?FeS，其中硫元素的化合價是．
（2）反應②中還原劑是．
（3）某校學習小組用煉銅產生的爐渣（含F(xiàn)e₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃等）制備鐵紅，進行如下實驗．

①爐渣堿浸時反應的離子方程式是、．
②濾渣1中加入硫酸并通入氧氣可使FeO轉化為Fe³⁺，該反應的離子方程式是；為檢驗鐵元素是否被氧化完全，應進行的實驗是：取少量濾液2于試管中，．

核電荷數(shù)小于或等于18的元素中，原子的最外層電子數(shù)是其余電子總數(shù)一半的元素種類有（　�。�

有一無色透明溶液，欲確定是否含有下列離子：K⁺、Mg²⁺、A1³⁺、Ba²⁺、NO₃^-、SO₄^2-、Cl^-、I^-、HCO₃^-，取該溶液實驗如下：

實驗步驟	實現(xiàn)現(xiàn)象
（1）取少量該溶液，加幾滴甲基橙	溶液變紅色
（2）取少量該溶液加熱濃縮，加Cu片和濃H2SO4，加熱	有無色氣體產生，氣體遇空氣中以變成紅棕色
（3）取少量該溶液，加BaCl2溶液	有白色沉淀生成
（4）取（3）中上層清液，加AgNO3溶液	有穩(wěn)定的白色沉淀生成，且不溶于HNO3
（5）取少量該溶液，加NaOH溶液	有白色沉淀生成，當NaOH過量時沉淀部分溶解

由此判斷：
（1）溶液中肯定存在的離子是，溶液中肯定不存在的離子是．
（2）為進一步確定其他離子．應該補充的實驗及 對應欲檢離子的名稱（如為溶液反應，說明使用試劑的名稱．不必寫詳細操作步驟）．