核外電子分層排布的主要原因是（　　）

有A、B、C、D 4種元素．A的最高正價(jià)與其負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差為6，A、D次外電子層都是8個(gè)電子；A和D的化合物DA在水溶液中能電離出具有相同電子層結(jié)構(gòu)的陰、陽離子．B有兩個(gè)電子層，其最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為零．C^2-離子與氖原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．試寫出上述各元素的符號(hào)：A，B，C，D．

已知A、B、C三種元素的原子中，質(zhì)子數(shù)為A＜B＜C，且都小于18，A元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；B元素的原子核外M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的一半；C元素的原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多1個(gè)．試推斷：
（1）三種元素的名稱和符號(hào)：A，B，C．
（2）畫出三種元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：A，B，C．

如圖所示，將2molA氣體和1molB氣體充入一容積可變的密閉容器中．發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g）．反應(yīng)開始時(shí)可滑動(dòng)的活塞的位置如圖1所示，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，活塞位置如圖2所示．則達(dá)到平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為；該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)為．

“潔凈煤技術(shù)”研究在世界上相當(dāng)普遍，科研人員通過向地下煤層氣化爐中交替鼓入空氣和水蒸氣的方法，連續(xù)產(chǎn)出了熱值高達(dá)12500～16000kJ?m^-3的煤炭氣，其主要成分是CO和H₂．CO和H₂可作為能源和化工原料，應(yīng)用十分廣泛．
（1）已知：C（s）+O₂ （g）=CO₂ （g）△H₁=-393.5kJ?mol^-1  ①
         2H₂ （g）+O₂ （g）=2H₂O（g）△H₂=-483.6kJ?mol^-1  ②
         C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂ （g）△H₃=+131.3kJ?mol^-1  ③
則反應(yīng)CO（g）+H₂（g）+O₂（g）=H₂O（g）+CO₂（g）△H=kJ?mol^-1．標(biāo)準(zhǔn)狀況下的煤炭氣（CO、H₂）33.6L與氧氣完全反應(yīng)生成CO₂和H₂O，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移mol e^-．
（2）工作溫度650℃的熔融鹽燃料電池，是用煤炭氣（CO、H₂）作負(fù)極燃?xì)�，空氣與CO₂的混合氣體為正極燃?xì)�，用一定比例的Li₂CO₃和Na₂CO₃低熔點(diǎn)混合物做電解質(zhì)，以金屬鎳（燃料電池電極）為催化劑制成的．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CO+H₂-4e^-+2CO₃^2-=3CO₂+H₂O；則該電池的正極反應(yīng)式為．
（3）密閉容器中充有10mol CO與20mol H₂，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇：
CO（g）+2H₂ （g）?CH₃OH（g）；CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．

①若A、B兩點(diǎn)表示在某時(shí)刻達(dá)到的平衡狀態(tài)，此時(shí)在A點(diǎn)時(shí)容器的體積為VAL，則該溫度下的平衡常數(shù)K=；A、B兩點(diǎn)時(shí)容器中，n（A）總：n（B）總=．
②若A、C兩點(diǎn)都表示達(dá)到的平衡狀態(tài)，則自反應(yīng)開始到達(dá)平衡狀態(tài)所需的時(shí)間t_At_C（填“大于”、“小于”或“等于”）．
③在不改變反應(yīng)物用量的情況下，為提高CO的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是．

下面是甲、乙、丙三位同學(xué)制取乙酸乙酯的過程，請(qǐng)你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)任務(wù)．
【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹恐迫∫宜嵋阴?br />【實(shí)驗(yàn)原理】甲、乙、丙三位同學(xué)均采取乙醇、乙酸與濃硫酸混合共熱的方法制取乙 酸乙酯，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
【裝置設(shè)計(jì)】甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了下列三套實(shí)驗(yàn)裝置：

若從甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計(jì)的裝置中選擇一套作為實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的裝置，選擇的裝置應(yīng)是（填“甲”或“乙”）．丙同學(xué)將甲裝置中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是．
【實(shí)驗(yàn)步驟】
A．按所選擇的裝置組裝儀器，在試管①中先加入3mL 95%的乙醇，并在搖動(dòng)下緩緩加入2mL濃硫酸充分搖勻，冷卻后再加入2mL冰醋酸；
B．將試管固定在鐵架臺(tái)上；
C．在試管②中加入5mL X試劑；
D．用酒精燈對(duì)試管①加熱
E．當(dāng)觀察到試管②中有明顯現(xiàn)象時(shí)停止實(shí)驗(yàn)．
【問題討論】
（1）實(shí)驗(yàn)中濃硫酸的作用是．
（2）試管2中加入的X試劑為．
（3）步驟E試管②中觀察到的現(xiàn)象是．
（4）常用方法分離獲得實(shí)驗(yàn)中的乙酸乙酯．

如圖在試管甲中先加入2mL 95%的乙醇，并在搖動(dòng)下緩緩加入2mL濃硫酸，充分搖勻，冷卻后再加入2克無水乙酸鈉，用玻璃棒充分?jǐn)嚢韬髮⒃嚬芄潭ㄔ阼F架臺(tái)上，在試管乙中加入5ml 飽和的碳酸鈉溶液，按圖連接好裝置，用酒精燈對(duì)試管甲小火加熱3～5min后，改用大火加熱，當(dāng)觀察到左試管中有明顯現(xiàn)象時(shí)停止實(shí)驗(yàn)．試回答：
（1）試管乙中觀察到的現(xiàn)象是
（2）液體混合加熱時(shí)液體容積不能超過其容積的，本實(shí)驗(yàn)反應(yīng)開始時(shí)用小火加熱的原因是；（已知乙酸乙酯的沸點(diǎn)為77℃；乙醇的沸點(diǎn)為78.5℃；乙酸的沸點(diǎn)為117.9℃）
（3）試管甲中加入濃硫酸的目的是
（4）該實(shí)驗(yàn)中長導(dǎo)管的作用是，其不宜伸入試管乙的溶液中，原因是
（5）試管乙中飽和Na₂CO₃的作用是
（6）寫出試管甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式．

下列實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的描述正確的是 （　�。�

如圖是用于簡(jiǎn)單有機(jī)化合物的制備、分離、性質(zhì)比較等的常見簡(jiǎn)易裝置．請(qǐng)
根據(jù)該裝置回答下列問題：
（1）若用乙醇與乙酸反應(yīng)制取乙酸乙酯，則燒瓶A中加入的試劑在混合時(shí)的操作方法是，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，試管B中應(yīng)加入．虛線框中的導(dǎo)管除用于導(dǎo)氣外，還兼有 作用．
（2）若用該裝置分離乙酸和1-丙醇，則在燒瓶A中除加入1-丙醇與乙酸外，還應(yīng)先加入適量的試劑，加熱到一定溫度，試管B中收集到的是（填寫化學(xué)式）．冷卻后，再向燒瓶中加入試劑再加熱到一定溫度，試管B中收集到的是（填寫化學(xué)式）．
（3）若用該裝置（不用加熱）證明酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚，則在燒瓶A中加入，試管B中應(yīng)加入．

下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期效果的是（　�。�
①用乙醇和濃硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸
②將氯氣的制備和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)聯(lián)合進(jìn)行以減少對(duì)空氣的污染
⑧用食醋和澄清石灰水驗(yàn)證蛋殼中含有碳酸鹽
④用硝酸鋇溶液鑒別硫酸根離子與亞硫酸根離子
⑤用溴水檢驗(yàn)汽油中含有不飽和烴．