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科目： 來源： 題型：

為了說明影響化學(xué)反應(yīng)快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下四個(gè)實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為結(jié)論不正確的是（　�。�
A、將銅片放入稀硫酸中，無現(xiàn)象．若再向所得溶液中加入硝酸銀溶液，一段時(shí)間后，由于形成原電池，可看到有氫氣生成
B、將除去氧化膜的相同大小、相同質(zhì)量的鎂條和鋁條與相同濃度鹽酸反應(yīng)，前者速率大于后者
C、兩支試管中分別加入相同質(zhì)量的氯酸鉀，其中一支試管中再加入少量二氧化錳，同時(shí)加熱，產(chǎn)生氧氣的快慢不同
D、相同條件下等質(zhì)量的塊狀和粉末狀大理石與相同濃度鹽酸反應(yīng)時(shí)，粉末狀的反應(yīng)速率快

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科目： 來源： 題型：

鐵是人類較早使用的金屬之一．運(yùn)用鐵及其化合物的有關(guān)知識(shí)，回答下列問題：
（1）鐵和鐵合金是生活中的常用材料，下列敘述中，正確的是
A．純鐵硬度比生鐵高       
B．純鐵耐腐蝕性強(qiáng)，不易生銹
C．不生鋼是鐵合金，只含金屬元素         
D．鐵在一定條件下，可與水蒸氣反應(yīng)
E．鐵在冷的濃硫酸中鈍化
（2）向沸水中逐滴滴加1mol?L-1FeC13溶液，至液體呈透明的紅褐色，該反應(yīng)的離子方程式為
 
，形成該分散系的微粒粒度范圍是
 
．
（3）電子工業(yè)需用30%的FeC13溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板．請寫出 FeC13溶液與銅反應(yīng)的離子方程式
 
．欲從腐蝕后的廢液中回收銅并重新獲得FeC13溶液，現(xiàn)有下列試劑：①氯氣②鐵粉③濃硝酸④濃鹽酸⑤燒堿⑥濃氨水，需要用到的一組試劑是
 

A．①②④B．①③④⑥C．②④⑤D．①④⑥
（4）高鐵酸鈉Na2FeO4 是一種新型凈水劑．①高鐵酸鈉主要通過如下反應(yīng)制�。�
2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3X+5H2O，則X的化學(xué)式為
 
．
②高鐵酸鈉在水中可以發(fā)生如下反應(yīng)：4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2由此看來，高鐵酸鈉能夠殺菌消毒是因?yàn)樗哂?div id="w9xohcy" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
性，而能夠除去水中懸浮物是因?yàn)?div id="7uc555m" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
③下列物質(zhì)能作凈水劑的有
 
．
a KAl（SO4）2?12H2O    
b 聚合硫酸鐵[Fe（OH）（SO4）]n
 c ClO2                           
d．“84”消毒液．

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科目： 來源： 題型：

以下物質(zhì)可以通過化合反應(yīng)直接制得的是（　　）
A、Al（OH）3
B、Fe（OH）3
C、CuS
D、H2SiO3

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科目： 來源： 題型：

將BaO2放入密閉真空容器中，反應(yīng)BaO2（s）?BaO（s）+
1
2
O2（g）達(dá)到平衡，保持溫度不變，縮小容器容積，體系重新達(dá)到平衡，下列說法正確的是（　　）
A、氧氣壓強(qiáng)不變
B、BaO質(zhì)量增加
C、BaO2質(zhì)量不變
D、平衡常數(shù)K=
c(BaO)?c(O2)
1
2
c(BaO2)
，且保持不變

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科目： 來源： 題型：

一定條件下的反應(yīng)：PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）（正反應(yīng)吸熱）達(dá)到平衡后，下列情況使PCl5分解率降低的是（　�。�
A、溫度、體積不變，充入氬氣
B、體積不變，對體系加熱
C、溫度、體積不變，充入氯氣
D、溫度不變，增大容器體積

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科目： 來源： 題型：

在恒溫恒容體積相同的甲、乙密閉容器中，分別充入1molNH3和2molNH3，平衡時(shí)，甲、乙兩容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量分別為x和y，則x和y的大小關(guān)系為（　　）
A、x＞yB、x＜y
C、x=yD、無法判斷

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科目： 來源： 題型：

將未打磨的鋁條，插入下列溶液中，不會(huì)發(fā)生反應(yīng)的是（　　）
A、硝酸銅B、稀鹽酸
C、稀硝酸D、氫氧化鈉

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科目： 來源： 題型：

已知在密閉容器中，發(fā)生如下可逆反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H＜0，下列說法不正確的是（　�。�
A、達(dá)平衡時(shí)，SO2的消耗速率必定等于O2的生成速率的2倍
B、達(dá)平衡時(shí)，升高溫度，逆反應(yīng)速率增加，正反應(yīng)速率減小
C、達(dá)平衡后，若保持壓強(qiáng)不變，充入少量氖氣，則平衡向左移
D、達(dá)平衡后，若保持體積不變，充入少量O2氣體，則平衡向右移，SO2轉(zhuǎn)化率增大

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科目： 來源： 題型：

下列分子式表示的物質(zhì)，具有同分異構(gòu)體的是（　�。�
A、C3H6
B、C3H8
C、CH2Cl2
D、C2H4

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科目： 來源： 題型：

（4）利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：
①2H2（g）+CO（g）═CH3OH（g）；△H=-90.8kJ?mol-1
②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H=-23.5kJ?mol-1
③CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）；△H=-41.3kJ?mol-1
總反應(yīng)：3H2（g）+3CO（g）═CH3OCH3（g）+CO2 （g）的△H=
 
；
一定條件下的密閉容器中，該總反應(yīng)達(dá)到平衡，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是
 
（填字母代號）．
a．高溫高壓 b．加入催化劑 c．減少CO2的濃度 d．增加CO的濃度e．分離出二甲醚．

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