兩種位于不同短周期元素X、Y，其原子序數(shù)相差4，X的基態(tài)原子的價電子層排布為 ns¹，Y的基態(tài)原子的價電子層排布為 ns²np³，它們能形成兩種化合物X₃Y和XY₃．
（1）畫出Y原子的電子排布圖（軌道表示式）：．
（2）請用“＞”或“＜”比較原子半徑或離子半徑的大�。簉（X）r（Y）、r（X⁺）r（Y^3-）．
（3）下列各圖中，可能是X₃Y晶體晶胞的是（“○”表示陽離子，“●”表示陰離子，大圖表示晶胞，小圖表示晶胞的

1

8

）．

（4）XY₃中的陰離子與CO₂是等電子體，則該陰離子的空間構(gòu)型是．

元素周期表前36號元素的基態(tài)原子中，含有3個未成對電子的有（　�。�

寫出下列元素原子的電子排布式
P，Cr，Al，Cu．

下列分子或離子中，含有孤對電子的是（　�。�

氮元素可以形成多種化合物．回答以下問題：
（1）基態(tài)氮原子的價電子排布式是．
（2）肼（N₂H₄）分子可視為NH₃分子中的一個氫原子被-NH₂（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物．①NH₃分子的空間構(gòu)型是；N₂H₄分子中氮原子軌道的雜化類型是．②肼可用作火箭燃料，燃燒時發(fā)生的反應(yīng)是：N₂O₄（l）+2N₂H₄（l）═3N₂（g）+4H₂O（g）若該反應(yīng)中有4mol N-H鍵斷裂，則形成的π鍵有mol．

某基態(tài)原子第四電子層只有1個電子，該原子的第三電子層電子數(shù)可能有（　�。�

【物質(zhì)結(jié)構(gòu)域性質(zhì)】
組成蛋白質(zhì)的元素主要有C、H、O、N及S、P和少量的Cu、Fe、Zn等，其中銅及其合金是人類最早使用的金屬材料，用途廣泛．
（1）銅原子的核外電子排布式是；O、N、S的第一電離能由大到小的順序為．
（2）銅的熔點比鈣高，其原因是；
如圖是金屬Ca和Cu所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，則該合金中Ca和Cu的原子個數(shù)比為．
（3）Cu²⁺能與NH³、H₂O、Cl^-等形成配位數(shù)為4的配合物．
①[Cu（NH₃）₄]²⁺中存在的化學(xué)鍵類型有      （填序號）．
A．配位鍵B．金屬鍵C．極性共價鍵D．非極性共價鍵E．離子鍵
②[Cu（NH₃）₄]²⁺具有對稱的空間構(gòu)型，[Cu（NH₃）₄]²⁺中的兩個NH₃被兩個Cl^-取代，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則[Cu（NH₃）₄]²⁺的空間構(gòu)型為         （填序號）．
A．平面正方形B．正四面體C．三角錐型D．V型
③某種含Cu²⁺的化合物可催化丙烯醇制備丙醛的反應(yīng)：HOCH₂CH=CH₂→CH₃CH₂CHO．在丙烯醇分子中發(fā)生某種方式雜化的碳原子數(shù)是丙醛分子中發(fā)生同樣方式雜化的碳原子數(shù)的2倍，則這類碳原子的雜化方式為．

下列說法中，正確的是（　�。�

只由兩種元素組成的化合物，其中一種元素是氫元素，這類化合物稱氫化物．下列物質(zhì)不屬于氫化物的是（　　）

下列物質(zhì)按純凈物、混合物、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)順序排列正確的選項是

選項	純凈物	混合物	強電解質(zhì)	弱電解質(zhì)	非電解質(zhì)
A	水煤氣	大理石	苛性鈉	醋酸	二氧化碳
B	膽礬	空氣	硫酸鈉	一水合氨	石墨
C	生石灰	水煤氣	鹽酸	碳酸	銅
D	燒堿	汽油	硫酸鋇	水	乙醇