相關(guān)習(xí)題
 0  132098  132106  132112  132116  132122  132124  132128  132134  132136  132142  132148  132152  132154  132158  132164  132166  132172  132176  132178  132182  132184  132188  132190  132192  132193  132194  132196  132197  132198  132200  132202  132206  132208  132212  132214  132218  132224  132226  132232  132236  132238  132242  132248  132254  132256  132262  132266  132268  132274  132278  132284  132292  203614 

科目： 來(lái)源： 題型：

按要求填寫下列空白
（1）在元素周期表中，過(guò)渡元素右側(cè)第n主族的非金屬元素R，其常見氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為
 

（2）HF與HCl的沸點(diǎn)較高的是
 
，原因是
 

HF與HCl穩(wěn)定性強(qiáng)的是
 
，判斷依據(jù)是
 

（3）過(guò)氧化鈉的電子式為
 
用電子式表示CO2的形成過(guò)程
 

（4）寫出工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式
 

（5）寫出SO2通入溴水中反應(yīng)的離子方程式
 

（6）寫出NH4Cl與NaOD稀溶液常溫下反應(yīng)的離子方程式
 
．

查看答案和解析>>

科目： 來(lái)源： 題型：

根據(jù)元素周期表，填寫下列空白：
（1）最活潑的非金屬元素位于周期表中第
 
周期第
 
族、第
 
縱行．某元素B含有8個(gè)質(zhì)子、10個(gè)中子，用
 
A
Z
X表示B原子的組成
 
，
（2）在第三周期中，A、C兩元素的原子序數(shù)之差為4，它們組成化合物AC的化學(xué)式為
 

（3）1mol某物質(zhì)含有不同周期的三種元素各1mol，其核電荷總數(shù)為20mol，該物質(zhì)的化學(xué)式為
 
；它是
 
化合物（離子或共價(jià)）．

查看答案和解析>>

科目： 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室里制備Al（OH）3的方法最好的是（　�。�
A、在NaAlO2溶液中加入過(guò)量鹽酸溶液
B、在AlCl3溶液中加入過(guò)量氨水
C、在AlCl3溶液中加入過(guò)量NaOH溶液
D、用Al2O3與水反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目： 來(lái)源： 題型：

汞（Hg）、鉻（Cr）是影響環(huán)境污染、生物效應(yīng)和人類健康的重金屬元素．
Ⅰ、鉻廣泛應(yīng)用于鋼鐵工業(yè)、磁帶和錄像帶等方面．
（1）工業(yè)常采用“鋁在高溫條件下還原鉻綠（Cr2O3）”制備鉻單質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
Ⅱ、含鉻的工業(yè)廢水會(huì)導(dǎo)致慢性中毒．如圖1處理含+6價(jià)鉻的廢水時(shí)可得到鐵氧體（其組成可寫作[Fe2+Fe3+（2-x） Cr3+x]O4）．
（2）加過(guò)量FeSO4的目的是
 
．
（3）配平步驟①的反應(yīng)的離子方程式
 
Fe2++
 
Cr2O72-+
 
=
 
Fe3++
 
   Cr3++
 
H2O
并計(jì)算鐵氧體（[Fe2+Fe3+（2-x） Cr3+x]O4）中X=
 
．
（4）下表是實(shí)驗(yàn)檢測(cè)中心對(duì)某地區(qū)兩個(gè)點(diǎn)的土壤樣品（每個(gè)點(diǎn)分三層取樣，共6個(gè)樣品）進(jìn)行了有機(jī)質(zhì)和鉻總量的測(cè)定，結(jié)果見下表．
樣品序號(hào)取樣深度（m）有機(jī)質(zhì)（×10-2g）總鉻（×10-6g）
樣品A-10.00～0.302.81114
樣品A-20.30～0.601.72111
樣品A-31.20～1.801.0088
樣品B-10.00～0.302.60116
樣品B-20.30～0.602.48112
樣品B-31.20～1.801.83106
從表中你可以得出的結(jié)論有
 
（答一點(diǎn)即可）．
（5）工業(yè)上以鉻酸鉀（K2CrO4）為原料，電化學(xué)法制備重鉻酸鉀，裝置如圖2．反應(yīng)為：
4Kr2CrO4+4H2O
 通電 
.
 
2Kr2Cr2O7+4KOH+2H2+O2；已知K2CrO4鉻酸鉀溶液中存在平衡：
2CrO42-（黃色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O
通電后陽(yáng)極區(qū)溶液由
 
變?yōu)?div id="boqdvs1" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．原因是
 
．

查看答案和解析>>

科目： 來(lái)源： 題型：

配平下列氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（1）
 
FeS+
 
KMnO4+
 
H2SO4→
 
K2SO4+
 
MnSO4+
 
H2O+
 
Fe2（SO4）3
（2）
 
HCl（濃）+
 
K2Cr2O7△
 
CrCl3+
 
KCl+
 
Cl2+
 
H2O．

查看答案和解析>>

科目： 來(lái)源： 題型：

將過(guò)量的CO2通入下列溶液中，最終會(huì)出現(xiàn)渾濁的是（　�。�
A、CaCl2溶液
B、NaAlO2溶液
C、Na2CO3溶液
D、水玻璃

查看答案和解析>>

科目： 來(lái)源： 題型：

二甲醚是一種重要的清潔燃料，可替代氟利昂作制冷劑等．工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（水煤氣）合成二甲醚．
（1）利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ?mol-1
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ?mol-1
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.3kJ?mol-1
總反應(yīng)：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=
 
．
（2）已知反應(yīng)②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）某溫度下的平衡常數(shù)為64．此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下：
物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2O
濃度/（mol?L-1）1.449.69.6
比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大�。簐正
 
v逆 （填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為：2CO2（g）+6H2（g）
催化劑
CH3OCH3（g）+3H2O（g）
已知一定條件下，該反應(yīng)中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、投料比[
n(H2)
n(CO2)
]的變化曲線如圖1：

若溫度升高，則反應(yīng)的平衡常數(shù)K將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）；在其他條件不變時(shí)，請(qǐng)?jiān)趫D2中畫出平衡時(shí)CH3OCH3的體積分?jǐn)?shù)隨投料比[
n(H2)
n(CO2)
]變化的曲線圖．

查看答案和解析>>

科目： 來(lái)源： 題型：

向Al2 （SO4）3逐滴加入NaOH溶液得到沉淀如圖
（1）O點(diǎn)到B點(diǎn)之間產(chǎn)生現(xiàn)象是：
 

（2）A點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)
 

（3）B點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)
 

（4）AB點(diǎn)之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
 
．

查看答案和解析>>

科目： 來(lái)源： 題型：

為驗(yàn)證甲烷分子中含有碳、氫兩種元素，可將其燃燒產(chǎn)物通過(guò)①濃H2SO4；②澄清石灰水；③無(wú)水硫酸銅．正確的順序是（　　）
A、①②③B、②③
C、②③①D、③②

查看答案和解析>>

科目： 來(lái)源： 題型：

運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究碳、氮的單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)具有重要意義．
（1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H2
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H3
則4NO（g）+4NH3（g）+O2（g）═4N2（g）+6H2O（g）△H=
 
（用△H1、△H2、△H3表達(dá)）
（2）在密閉容器中，一定條件下，進(jìn)行如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H2，混合體系中NH3的百分含量和溫度的關(guān)系如圖甲所示（曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）．根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：
①N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H2
 
0（填“＞”或“＜”）：
若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通人氦氣，平衡
 
移動(dòng)（填“向左”或“向右”）
②若溫度為T1、T2，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1，K2，則K1
 
K2；反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，v正
 
v逆（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）氨氣溶于水得到氨水．已知常溫下0.01mol?L-1的氨水中
c(H+)
c(OH-)
=1×10-6，則該溶液的pH為
 
，溶液中的溶質(zhì)電離出的陽(yáng)離子濃度約為
 
，在25℃時(shí)，將a mol?L-1的氨水與b mol?L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液顯中性，試用含a和b的代數(shù)式表示出該混合溶液中氨水的電離平衡常數(shù)
 
．
（4）碳?xì)浠衔锱c氧氣可形成新型燃料電池，如圖乙所示以CH4為原料的燃料電池示意圖．
①放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為
 
．
②假設(shè)裝置中盛裝100.0mL 3.0mol?L-1 KOH溶液，放電時(shí)參與反應(yīng)的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為8960mL．放電完畢后，電解質(zhì)溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為
 
．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案