某混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-．現(xiàn)取三份100mL該溶液分別進行如下實驗：

實驗序號	實驗內容	實驗結果
①	第一份中加AgNO3溶液	有白色沉淀生成
②	第二份中加足量NaOH溶液并加熱	只收集到標準狀況下0.896L氣體，無沉淀生成，同時得到溶液A
③	向溶液A中通入過量CO2，所得白色沉淀經(jīng)過濾、洗滌、灼燒后稱量	固體質量為2.04g
④	第三份加足量BaCl2溶液，所得沉淀經(jīng)足量稀鹽酸洗滌、干燥后稱量	沉淀質量為23.3g

試回答下列問題：
（1）根據(jù)實驗①判斷Cl^-是否存在（填“是”、“否”或“不能確定”）．
（2）寫出實驗③中灼燒后所得固體與NaOH溶液反應的離子方程式．
（3）該混合溶液中一定不存在的離子是，不能確定是否存在的離子是．
（4）該溶液中一定存在的陰離子及其物質的量濃度為（可不填滿）：

陰離子符號	物質的量濃度（mol?L-1）

（5）若以惰性電極電解該溶液，開始時陽極的電極反應式可能為或．

無色溶液X由Na⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、AlO₂^-、MnO₄^-、CO₃^2-、SO₄^2-中的若干種離子組成，取溶液進行如圖連續(xù)實驗：下列判斷正確的是（　�。�

“酒是陳的香”，就是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室我們也可以用右圖所示的裝置制取乙酸乙酯．回答下列問題：
（1）寫出制取乙酸乙酯的化學反應方程式：．
（2）飽和碳酸鈉溶液的主要作用是．
（3）若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應采用的實驗操作是．

實驗室用如圖裝置制取乙酸乙酯．
（1）加熱前在大試管中加入幾粒碎瓷片的作用是．
（2）導氣管不能插入飽和Na₂CO₃溶液液面以下是為了．
（3）實驗室制取乙酸乙酯的化學反應方程式為：．
（4）飽和Na₂CO₃溶液的作用是，，．

在實驗室可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯，請回答下列問題．
（1）乙醇、乙酸分子中官能團的名稱分別是、．
（2）試管a中發(fā)生反應的化學方程式為，反應類型是．
（3）濃H₂SO₄的作用是：．
（4）反應開始前，試管b中盛放的溶液是．

某化學小組采用類似制乙酸乙酯的裝置（如圖1），以環(huán)己醇制備環(huán)己烯：

已知：

	密度 （g/cm3）	熔點 （℃）	沸點 （℃）	溶解性
環(huán)己醇	0.96	25	161	能溶于水
環(huán)己烯	0.81	-103	83	難溶于水

（1）制備粗品
將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入1mL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應完全，在試管C內得到環(huán)己烯粗品．
①A中碎瓷片的作用是，導管B除了導氣外還具有的作用是．
②試管C置于冰水浴中的目的是．
（2）制備精品
①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質等．加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在 層（填“上”或“下”），分液后用（填入編號）洗滌．
A．KMnO₄溶液    B．稀H₂SO₄    C．Na₂CO₃溶液
②再將環(huán)己烯按如圖2裝置蒸餾，冷卻水從口進入．蒸餾時要加入生石灰，目的是：．
③收集產(chǎn)品時，控制的溫度應在左右，實驗制得的環(huán)己烯精品質量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是
A．蒸餾時從70℃開始收集產(chǎn)品
B．環(huán)己醇實際用量多了
C．制備粗品時環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出
（3）以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法，合理的是
A．用酸性高錳酸鉀溶液     B．用金屬鈉      C．測定沸點
（4）由環(huán)己烯再轉化為環(huán)己醇的化學方程式為：．

氨是一種重要的化工產(chǎn)品，是氮肥工業(yè)、有機合成工業(yè)以及制造硝酸、銨鹽和純堿等的原料．
（1）以氨為燃料可以設計制造氨燃料電池，因產(chǎn)物無污染，在很多領域得到廣泛應用．若電極材料均為惰性電極，KOH溶液作電解質溶液，則該電池負極電極反應式為．
（2）在一定溫度下，在固定體積的密閉容器中進行可逆反應：N₂+3H₂ ?2NH₃．該可逆反應達到平衡的標志是．
A．3v（H₂）_正=2v（NH₃）_逆
B．單位時間生成m mol N₂的同時消耗3m mol H₂
C．容器內的總壓強不再隨時間而變化
D．混合氣體的密度不再隨時間變化
E．a(chǎn) molN≡N鍵斷裂的同時，有6amolN-H鍵斷裂
F．N₂、H₂、NH₃的分子數(shù)之比為1：3：2
（3）某化學研究性學習小組模擬工業(yè)合成氨的反應．在容積固定為2L的密閉容器內充入1molN₂和3molH₂，加入合適催化劑（體積可以忽略不計）后在一定溫度壓強下開始反應，并用壓力計監(jiān)測容器內壓強的變化如下：

反應時間/min	0	5	10	15	20	25	30
壓強/MPa	16.80	14.78	13.86	13.27	12.85	12.60	12.60

則從反應開始到25min時，以N₂表示的平均反應速率=；該溫度下平衡常數(shù)K=；
（4）以CO₂與NH₃為原料合成尿素[化學式為CO（NH₂）₂]的主要反應如下，已知：
①2NH₃（g）+CO₂（g）═NH₂CO₂ NH₄（s）△H=-l59.5kJ?mol^-1
②NH₂CO₂NH₄（s）?CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）△H=+116.5kJ?mol^-1
③H₂O（1）═H₂O（g）△H=+44.0kJ?mol^-1
寫出CO₂與NH₃合成尿素和液態(tài)水的熱化學反應方程式；
對于上述反應②在密閉容器中將過量NH₂CO₂NH₄固體于300K下分解，平衡時P[H₂O（g）]為aPa，若反應溫度不變，將體系的體積增加50%，則P[H₂O（g）]的取值范圍是（用含a的式子表示）．（分壓=總壓×物質的量分數(shù)）

CO₂、SO₂、NO_x是對環(huán)境影響較大的氣體，控制和治理CO₂、SO₂、NO_x是解決溫室效應、減少酸雨和光化學煙霧的有效途徑．
（1）工業(yè)上正在研究利用CO₂來生產(chǎn)甲醇燃料的方法，該方法的化學方程式是：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ?mol^-1
某科學實驗小組將6mol CO₂和8mol H₂充入一容積為2L的密閉容器中（溫度保持不變），測得H₂的物質的量隨時間變化如圖1中實線所示（圖中字母后的數(shù)字表示對應的坐標）．

回答下列問題：
①該反應在0～8min內CO₂的平均反應速率是mol?L^-1?min^-1
②此溫度下該反應的平衡常數(shù)K的數(shù)值為．
③僅改變某一條件再進行實驗，測得H₂的物質的量隨時間變化如圖1中虛線所示．與實線相比，曲線Ⅰ改變的條件可能是，曲線Ⅱ改變的條件可能是．若實線對應條件下平衡常數(shù)為K，曲線Ⅰ對應條件下平衡常數(shù)為K₁，曲線Ⅱ對應條件下平衡常數(shù)為K₂，則K、K₁和K₂的大小關系是．
（2）有學者設想以如圖2所示裝置用電化學原理將CO₂、SO₂轉化為重要化工原料．
①若A為CO₂，B為H₂，C為CH₃OH，則正極電極反應式為．
②若A為SO₂，B為O₂，C為H₂SO₄，則電池總反應的化學方程式為：．

鈦（Ti）被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，也有人說21世紀是鈦的世紀．鈦在地殼中的含量并不少，但鈦的冶煉技術還未獲得突破，目前鈦只用于尖端領域．如圖1所示，將鈦廠、氯堿廠和甲醇廠組成產(chǎn)業(yè)鏈可大大提高資源利用率，減少環(huán)境污染．

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（l）用惰性電極電解2L食鹽水時，總反應的離子方程式，當陰極上產(chǎn)生224mL氣體（標準狀況）時，所得溶液的pH=（假設電解前后溶液體積不變，食鹽水足量）．
（2）寫出高溫下鈦鐵礦經(jīng)氯化得到四氯化鈦的化學方程式．（提示：FeTiO₃中Ti為+4價）
（3）反應2Mg+TiCl₄

800℃  .

2MgCl₂+Ti在Ar氣氛中進行的理由是．
（4）二甲醚是一種重要的清潔燃料，可以通過甲醇分子間脫水制得：2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=-23.5kJ/mol
T₁℃時，在恒容密閉容器中建立上述平衡，體系中各組分濃度隨時間變化如圖2所示．
①T₁℃時，該反應的平衡常數(shù)為；
②相同條件下，若改變起始濃度，某時刻各組分濃度依次為：c（CH₃OH）=0.4mol/L，c（H₂O）=0.6mol/L，c（CH₃OCH₃）=1.2mol/L，此時正、逆反聲速率的大�。簐正v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）在上述產(chǎn)業(yè)鏈中，合成192噸甲醇理論上需額外補充H₂噸（不考慮生產(chǎn)過程中物質的任何損失）．

用0.100mol?L^-1的鹽酸滴定10ml 0.100mol?L^-1的Na₂CO₃溶液．溶液pH值與加入鹽酸的體積的關系如圖所示，已知室溫時飽和CO₂的pH為3.9，0.05mol?L^-1 NaHCO₃的pH約為8.3，下列說法不正確的是（　�。�