一定條件下，將H₂與I₂以體積比1：1置于體積不變的密閉容器中發(fā)生H₂（g）+I₂（g）?2HI（g），能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是（　�。�

在一定溫度下的恒容密閉容器中，可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，一些宏觀物理量恒定不變：a．各物質(zhì)的濃度不變，b．平衡混合物中各組分的物質(zhì)的量分數(shù)或質(zhì)量分數(shù)不變，c．容器內(nèi)氣體壓強不變，d．容器內(nèi)氣體密度不變，e．容器內(nèi)氣體顏色不變．
（1）能說明反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）達到平衡狀態(tài)的有；
（2）能說明反應(yīng)H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）達到平衡狀態(tài)的有；
（3）能說明反應(yīng)2NO₂（g）?N₂O₄（g）達到平衡狀態(tài)的有．

在2L密閉容器內(nèi)，800℃時反應(yīng)：2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H＜0 體系中，n（NO）隨時間的變化如表：

時間（s）	0	1	2	3	4	5
n（NO）（mol）	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式：K=；
（2）用O₂表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率ν（O₂）=．

現(xiàn)有0.1mol?L^-1的AlCl₃溶液和0.1mol?L^-1的NaOH溶液，進行下面的實驗．
（1）在試管中盛有上述AlCl₃溶液10mL，向其中逐漸滴入上述的NaOH溶液．
①加入10mLNaOH溶液時的現(xiàn)象是；加入25mL NaOH溶液時的現(xiàn)象是；加入35mLNaOH溶液時的現(xiàn)象是．
②生成沉淀質(zhì)量最多時，需NaOH溶液mL．
（2）向盛有30mL NaOH溶液的試管中滴入AlCl₃溶液，同時不停搖動試管，出現(xiàn)的現(xiàn)象是，至加入mL AlCl₃溶液時開始出現(xiàn)沉淀，至加入mL AlCl₃溶液產(chǎn)生沉淀達最大值．寫出上述過程的離子方程式，．

現(xiàn)有甲、乙兩瓶無色溶液，已知它們可能是NaOH溶液和AlCL₃溶液．現(xiàn)做如下實驗：
①440mL甲溶液與120mL乙溶液反應(yīng)，產(chǎn)生1.56沉淀
②120mL甲溶液與440mL乙溶液反應(yīng)，產(chǎn)生1.56沉淀
③120mL甲溶液與400mL乙溶液反應(yīng)，產(chǎn)生3.12沉淀
通過必要的計算和推理判定：
甲溶液是，其濃度為mol/L．乙溶液是其濃度為mol/L．

把一小塊鎂鋁合金溶于100mL鹽酸中，然后向其中滴入1mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量和加入NaOH溶液的體積如圖所示．則有（　�。�

實驗室合成乙酸乙酯的步驟：在圓底燒瓶內(nèi)加入乙醇、濃硫酸和乙酸，瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管（使反應(yīng)混合物的蒸汽冷凝為液體流回燒瓶內(nèi)），加熱回流一段時間后換成蒸餾裝置進行蒸餾，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品．請回答下列問題：
（1）在燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應(yīng)放，目的是．
（2）反應(yīng)中加入過量乙醇的目的是．
（3）如果將上述實驗步驟改為在蒸餾燒瓶內(nèi)先加入乙醇和濃硫酸，然后通過分液漏斗邊滴加醋酸，邊加熱蒸餾．這樣操作可以提高酯的產(chǎn)率，其原因是．
（4）現(xiàn)擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品，如圖是分離操作流程圖．
請回答：
試劑a是，試劑b是，分離方法①是，分離方法②是，分離方法③是．

如圖在甲處的試管中先加入2mL 95%的乙醇，并在搖動下緩緩加入5mL濃硫酸，充分搖勻，冷卻后再加入2g無水乙酸鈉，用玻璃棒充分攪拌后將試管固定在鐵架臺上，在乙處的試管中加入5mL飽和碳酸鈉溶液，按圖連接好裝置，用酒精燈對甲處的試管緩慢加熱，當觀察到乙處的試管中有明顯現(xiàn)象時停止實驗．請回答：
（1）甲處的試管內(nèi)發(fā)生最主要反應(yīng)的化學方程式為：．
（2）題干中的“明顯現(xiàn)象”指的是：．
（3）在本實驗中，加入濃硫酸的作用是：．
（4）該實驗中長導(dǎo)管的作用是：．
（5）飽和Na₂CO₃溶液的作用是：
（6）有人提議，最好把乙裝置換成丙裝置（小試管內(nèi)仍為飽和Na₂CO₃溶液），原因有二：一是可有效防止未被冷卻的蒸氣漂散到空氣中，二是．

某化學興趣小組按照下列方案進行“由含鐵廢鋁制備硫酸鋁晶體”的實驗：
步驟1：取一定量含鐵廢鋁，加足量的NaOH溶液，反應(yīng)完全后過濾．
步驟2：邊攪拌邊向濾液中滴加稀硫酸至溶液的pH=8～9，靜置、過濾、洗滌．
步驟3：將步驟2中得到的固體溶于足量的稀硫酸．
步驟4：．
請回答以下問題：
（1）上述實驗中的過濾操作需要玻璃棒、 等玻璃儀器．
（2）步驟1發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為過濾的目的是．
（3）當步驟2中的溶液pH=8～9時，檢驗沉淀是否完全的方法是．
（4）步驟2中溶液的pH控制較難操作，可改用，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為．
（5）步驟4的操作為．

短周期主族元素A、B形成AB₃型分子，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�