金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用廣泛．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①Ni原子的核外電子排布式為；
②NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同，Ni²⁺和Fe²⁺的離子半徑分別為69pm和78pm，則熔點(diǎn)NiOFeO（填“＜”或“＞”）；
③NiO晶胞中Ni和O的配位數(shù)分別為、．

（1）材料是人類生存和發(fā)展的物質(zhì)基礎(chǔ)，合理使用材料可以改善我們的生活．
居室裝修所使的人造板材會(huì)釋放出一種揮發(fā)性物質(zhì)，長(zhǎng)期接觸會(huì)引起過(guò)敏性皮炎，免疫功能異常，該揮發(fā)性物質(zhì)是．
（2）氟氯代烷是一種能破壞臭氧層的物質(zhì)．在大氣平流層中，氟氯代烷受紫外線的照射分解出氯原子，氯原子參與下列有關(guān)反應(yīng)：
①Cl+O₃→ClO+O₂  ②O₃→O+O₂  ③ClO+O→Cl+O₂
上列的反應(yīng)的總反應(yīng)式是，（2分）少量氟氯代烷能破壞大量臭氧的原因是．
（3）保持潔凈安全的生存環(huán)境已成為全人類的共識(shí)，人與自然要和諧相處．
①pH＜的雨水稱為酸雨；向煤中加入適量的，可以大大減少燃物產(chǎn)物中SO₂的量，反應(yīng)方程式為．
②對(duì)汽車加裝尾氣催化凈化裝置，可以使其中的NO、CO相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化成無(wú)毒的氣體，其原理可以用化學(xué)方程式表示為．

在一定溫度，可逆反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）的平衡常數(shù)K=4，由此可以推測(cè)在該溫度下，可逆反應(yīng)2NH₃（g）?N₂（g）+3H₂（g）的平衡常數(shù)是（　�。�

（1）太陽(yáng)能熱水器中常使用一種以鎳或鎳合金空心球?yàn)槲�收劑的太�?yáng)能吸熱涂層，寫(xiě)出基態(tài)鎳原子的核外電子排布式．
（2）富勒烯衍生物由于具有良好的光電性能．富勒烯（C₆₀）的結(jié)構(gòu)如圖1，分子中碳原子軌道的雜化類型為；1mol C₆₀分子中σ鍵的數(shù)目為．科學(xué)家把C₆₀和K摻雜在一起制造出的化合物具有超導(dǎo)性能，其晶胞如圖2所示．該化合物中的K原子和C₆₀分子的個(gè)數(shù)比為．
（3）砷化鎵是人工合成的新型半導(dǎo)體材料，其晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似．
①GaAs晶體中，每個(gè)As與個(gè)Ga相連．
②第一電離能：AsSe（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）Na₃AsO₄可作殺蟲(chóng)劑．AsO₄^3-的空間構(gòu)型為，與其互為等電子體的一種分子為．

“節(jié)能減排，保護(hù)環(huán)境”已經(jīng)深入人心，下列舉措與這一主題不吻合的是（　�。�

與銅同周期、基態(tài)原子最外層電子數(shù)相同的過(guò)渡元素，其基態(tài)原子的電子排布式．

氮化硼（BN）是一種重要的功能陶瓷材料，以天然硼砂為起始物，經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)可以得到BF₃和BN，如下圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）基態(tài)B原子的電子排布圖為；B和N相比，電負(fù)性較大的是，BN中B元素的化合價(jià)為；
（2）由B₂O₃制備BN的化學(xué)方程式是；
（3）在BF₃分子中，F(xiàn)-B-F的鍵角是，B原子的雜化軌道類型為，BF₃和過(guò)量NaF作用可生成NaBF₄，BF₄^-的立體結(jié)構(gòu)為；
（4）在與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶體中，層內(nèi)B原子與N原子之間的作用力為，層間的作用力為．

由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問(wèn)題，如何降低大氣中的CO₂含量并加以開(kāi)發(fā)利用，引起了各國(guó)的普遍重視．
（1）目前，用超臨界CO₂（其狀態(tài)介于氣態(tài)和液態(tài)之間）代替氟利昂作冷劑已成為一種趨勢(shì)，這一做法對(duì)環(huán)境的積極意義在于．
（2）將CO₂轉(zhuǎn)化成有機(jī)物可有效實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)．CO₂轉(zhuǎn)化成有機(jī)物的例子很多，如：
a、6CO₂+6H₂O

光合作用

C₆H₁₂O₆+6O₂
b、CO₂+3H₂ 

催化劑

△

CH₃OH+H₂O
c、CO₂+CH₄

催化劑

△

CH₃COOH
d、2CO₂+6H₂

催化劑

△

CH₂═CH2+4H₂O
以上反應(yīng)中，原子利用率最高的是．
（3）若有4.4kg CO₂與足量H₂恰好完全反應(yīng)，生成液態(tài)甲醇和氣態(tài)水，可放出4.9kJ的熱量，試寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
（4）為探究用CO₂來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇的反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在一恒溫恒容密閉容器，充入1mol CO₂和3molH₂，進(jìn)行反應(yīng)．測(cè)得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示．從反應(yīng)開(kāi)始到平衡v（H₂）=；該溫度下的平衡常數(shù)數(shù)值=．
（5）CO₂在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO₃反應(yīng)．CaCO₃是一種難溶物質(zhì)，其Ksp═2.8×10^-9．CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，現(xiàn)將4×10^-4mol/L Na₂CO₃溶液與某濃度的CaCl₂溶液等體積混合，則生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小濃度為．

已知AlN、AlP、AlAs等是人工合成的半導(dǎo)體材料，它們的晶體結(jié)構(gòu)與單晶硅相似，與NaCl的晶體類型不同．
（1）核電荷數(shù)比As小4的原子基態(tài)的電子排布式為．
（2）前四周期元素中，基態(tài)原子中未成對(duì)電子與其所在周期數(shù)相同的元素有種．
（3）NCl₃中心原子雜化方式為，NCl₃的空間構(gòu)型為．
（4）在AlN晶體中，每個(gè)Al原子與個(gè)N原子相連，AlN屬于晶體
（5）氯和鉀與不同價(jià)態(tài)的銅可生成兩種化合物，其陰離子均為無(wú)限長(zhǎng)鏈結(jié)構(gòu)（如圖所示），a位置上Cl原子的雜化軌道類型為．已知其中一種化合物的化學(xué)式為KCuCl₃，則另一種化合物的化學(xué)式為．

（6）用晶體的X射線衍射法可以測(cè)得阿伏加德羅常數(shù)的值．對(duì)金屬銅的測(cè)定得到以下結(jié)果：銅晶胞為面心立方最密堆積，邊長(zhǎng)為361pm．又知銅的密度為9.00g?cm^-3，則銅晶胞的體積是cm³，晶胞的質(zhì)量是g，阿伏加德羅常數(shù)的值為[已知A_r（Cu）=63.6]．

在氨氧化法制硝酸中的尾氣，造成環(huán)境污染的主要物質(zhì)是（　�。�