某溫度下，體積一定的密閉容器中進行如下可逆反應：X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（s）-Q，下列敘述中，正確的是（　�。�

溫度為T℃，壓強為1.01×10⁶Pa條件下，某密閉容器下列反應達到化學平衡A（g）+B（g）?3C（？），測得此時c（A）=0.022mol?L^-1；壓縮容器使壓強增大到2.02×10⁶Pa，第二次達到平衡時，測得c（A）=0.05mol?L^-1；若繼續(xù)壓縮容器，使壓強增大到4.04×10⁷Pa，第三次達到平衡時，測得c（A）=0.075mol?L^-1；則下列關于C物質(zhì)狀態(tài)的推測正確的是（　　）
①C為非氣態(tài)；②C為氣態(tài)；③第二次達到平衡時C為氣態(tài)；④第三次達到平衡時C為非氣態(tài)．

聯(lián)合國氣候變化大會2009年12月7日在丹麥首都哥本哈根拉開帷幕，降低大氣中CO₂的含量及有效地開發(fā)利用CO₂，引起了各國的普遍重視．工業(yè)上有一種方法是用CO₂來生產(chǎn)燃料甲醇，298.15K時，CO₂、H₂、與CH₃OH、H₂O的平均能量與合成甲醇反應的活化能的曲線圖如圖1所示，據(jù)圖回答問題：

（1）寫出合成甲醇反應的熱化學方程式；
（2）在圖中曲線（填“a”或“b”）表示加入催化劑的能量變化曲線．
（3）在體積為l L的密閉容器中，充入lmolCO₂和3molH₂，測得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化如圖2所示．
①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H₂）=mol/（L?min）．
②該反應的平衡常數(shù)為，升高溫度，K值（填“增大”、“減小”或“不變”）．
③下列措施中能使

n(CH3OH)

n(CO2)

增大的是．
A．升高溫度              
B．充入He（g），使體系壓強增大
C．將H₂O（g）從體系中分離  
D．再充入1mol CO₂和3mol H₂
（4）在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離去除CO₂，還要求提供充足的O₂．某種電化學裝置可實現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：2CO₂═2CO+O₂，CO可用作燃料．已知該反應的陽極反應為：4OH^--4e^-═O₂↑+2H₂O，則陰極反應式為：．
有人提出，可以設計反應2CO═2C+O₂（△H＞0、△S＜0）來消除CO的污染．請你判斷是否可行并說出理由：．

采用循環(huán)操作可以提高原料的利用率，下列工業(yè)生產(chǎn)中，沒有采用循環(huán)操作的是（　　）

接觸法制硫酸的工業(yè)生產(chǎn)中，下列生產(chǎn)操作及原因解釋均正確的是（　�。�

下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�

如圖表示化學反應過程中的能量變化，據(jù)圖判斷下列說法中合理的是（　�。�

下列性質(zhì)比較不正確的是（　�。�

如圖，Ⅰ是恒壓密閉容器，Ⅱ是恒容剛性密閉容器．其它條件相同時，在Ⅰ、Ⅱ中分別加入2mol X和2mol Y，起始時容器體積均為V L，發(fā)生如下反應并達到平衡（X、Y狀態(tài)未知）：2X（？）+Y（？）?aZ（g）．則Ⅰ中X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1：3：2，則下列說法一定正確的是（　�。�

下列說法正確的是（　�。�