下列說法不正確的是（　�。�

對比飽和鏈烴、不飽和鏈烴的結構和性質，苯的獨特性質具體來說是（　�。�

實驗室要配制100mL 0.1mol?L^-1的NaCl溶液，試回答下列各題：
（1）下列儀器中，不會用到的是．
A．錐形瓶        B．200mL容量瓶       C．量筒       D．膠頭滴管
E．100mL容量瓶  F．天平
（2）若要實施配制，除上述儀器外，尚缺的儀器或用品是．容量瓶上除有刻度線、溫度外還應標有．
（3）容量瓶使用前應先．
（4）配制過程簡述為以下各步驟：
A．冷卻    B．稱量    C．洗滌    D．定容    E．溶解
F．搖勻    G．移液    H．裝瓶
其正確的操作順序應是（填序號）．
（A）B E F G C D H A    （B）B E G A C F D H
（C）B E A G C D F H    （D）B E A C G D H F
（5）配制完畢后，教師指出有四位同學各進行了下列某一項錯誤操作，你認為這四項錯誤操作會導致所得溶液濃度偏高的是．
A．定容時仰視容量瓶刻度線
B．定容時俯視容量瓶刻度線
C．將溶解冷卻的溶液轉入容量瓶后就直接轉入定容操作
D．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處．

下列說法正確的是（　　）

植物油水解后，高級脂肪酸的成分是（　�。�

“低碳循環(huán)”已引起各國家的高度重視，而如何降低大氣中CO₂的含量和有效地開發(fā)利用CO₂正成為化學家研究的主要課題．
（1）用電弧法合成的儲氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒（雜質），這種顆�？捎萌缦卵趸�法提純，請完成該反應的化學方程式：
C+KMnO₄+H₂SO₄→CO₂↑+MnSO₄+K₂SO₄+H₂O
（2）將不同量的CO（g）和H₂O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應
CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：

實驗組	溫度℃	起始量/mol		平衡量/mol		達到平衡所需時間/min
		CO	H2O	H2	CO
1	650	4	2	1.6	2.4	6
2	900	2	1	0.4	1.6	3
3	900	a	b	c	d	t

①實驗2條件下平衡常數(shù)K=．
②實驗3中，若平衡時，CO的轉化率大于水蒸氣，則a/b的值（填具體值或取值范圍）．
③實驗4，若900℃時，在此容器中加入CO、H₂O、CO₂、H₂均為1mol，則此時V_正V_逆（選填“＜”，
“＞”或“=”）．
（3）CO₂在自然界循環(huán)時可與CaCO₃反應，CaCO₃是一種難溶物質，其Ksp=2.8×10^-9．CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的濃度為1×10^-4mol/L，則生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小濃度為mol/L．
（4）最近科學家再次提出“綠色化學”構想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO₂從溶液中提取出，經(jīng)化學反應后使空氣中的CO₂轉變?yōu)榭稍偕�燃料甲醇．甲醇可制作燃料電池，寫出以氫氧化鉀為電解質甲醇燃料電池負極反應式．當電子轉移的物質的量為0.6mol時，參加反應的氧氣的體積是L（標準狀況下）．

鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料．目前世界上60%的鎂是從海水中提取的．請你參與興趣小組同學的探究活動．
Ⅰ．金屬鎂與鹽酸的反應．在試管內放入幾小塊鎂片，用滴管向試管內滴入5mL鹽酸，把試管放入盛有25℃飽和石灰水的燒杯中，如圖1所示．

（1）開始時，觀察到鎂片溶解，并產(chǎn)生大量氣泡，飽和石灰水出現(xiàn)渾濁．鎂與稀鹽酸反應的離子方程式為；由此判斷該反應為（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（2）產(chǎn)生氫氣的速率隨時間的變化如圖2所示．你認為氫氣產(chǎn)生速率在t前與t后變化不同的主要原因是．
（3）把鎂片與除去氧化鋁的鋁片用導線連接（中間接有發(fā)光二極管）后，同時放入盛有稀鹽酸的燒杯里，構成原電池．負極發(fā)生的反應表示為．
Ⅱ．探究鎂鋁合金組成．三位同學各取相同物質的量濃度的鹽酸30mL，加入同一種鎂鋁合金粉末，產(chǎn)生氣體．有關數(shù)據(jù)列表如下（氣體體積均為標準狀況下測得）：

實驗序號	甲	乙	丙
合金質量/mG	255	385	459
氣體休積/mL	280	336	336

（4）所用鹽酸的物質的量濃度為．
（5）合金中Mg、Al的物質的量之比為．

用18.4mol?L^-1的濃硫酸配制100mL1.0mol?L^-1稀硫酸，
（A）用量筒取mL濃H₂SO₄緩緩注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌
（B）用約30mL蒸餾水，分成三次洗滌燒杯和玻璃棒，將每次洗液都倒入100mL容量瓶里
（C）將稀釋后H₂SO₄小心倒入100mL容量瓶里
（D）檢查100mL容量瓶口部是否會發(fā)生滴漏
（E）將蒸餾水直接加入容量瓶，至液面接近刻度線處
（F）蓋緊瓶塞，反復顛倒振蕩，搖勻溶液
（G）用向容量瓶里逐滴滴入蒸餾水，至液面最低點恰好和環(huán)形刻度線相切
據(jù)此填寫：（1）填寫上述各步的空白處．
（2）正確的操作順序是（字母填寫）．
（3）實驗時選用的儀器有（填序號）．
A．100mL量筒B．托盤天平C．玻璃棒D．50mL容量瓶
E．10mL量筒    F．膠頭滴管       G．50mL燒杯     H．100mL容量瓶
（4）配制過程中，下列情況會使配制結果偏高的是（填序號）
①定容時俯視刻度線觀察液面
②容量瓶使用時未干燥
③定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線．

用98%的濃硫酸（其密度為1.84g/cm³）配制100mL1.0mol?L^-1稀硫酸，若實驗儀器有：
A．100mL量筒B．托盤天平C．玻璃棒D．50mL容量瓶E．10mL量筒F．膠頭滴管G．50mL燒杯H．100mL容量瓶
（1）需量取濃硫酸的體積為 mL．
（2）實驗時選用的儀器有（填序號）．
（3）配制過程中，下列情況會使配制結果偏高的是 （填序號）
①定容時俯視刻度線觀察液面；     ②容量瓶使用時未干燥；
③定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線
（4）在容量瓶使用方法中，下列操作不正確的是（填序號）．
A使用容量瓶前檢查它是否漏       B容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配液潤洗
C將氫氧化鈉固體放在天平托盤的濾紙上，準確稱量并放入燒杯中溶解后，立即注入容量瓶中
D將準確量取的18.4mol?L^-1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度線
E定容后塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉搖勻
（5）膠頭滴管的作用是．

實驗室要配制100mL 0.2mol?L^-1的NaCl溶液，試回答下列各題：
（1）下列儀器中，肯定不會用到的是
A．錐形瓶    B．200mL容量瓶    C．膠頭滴管    D．100mL容量瓶  E．托盤天平
（2）若要實施配制，除上述儀器外，還缺少的玻璃儀器是．
（3）在溶液配制過程中，玻璃棒的作用分別是，．
（4）你認為下列操作會導致所得溶液濃度會有什么影響？“偏高”“偏低”“沒影響”
A． 稱量時，“左碼右物”，對結果會
B．定容時俯視容量瓶刻度線，對結果會
C．容量瓶沒干燥，對結果會
D．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處，對結果會．