將1mol乙醇（其中的氧用¹⁸O標記）在濃硫酸存在的條件下與1mol乙酸充分反應，下列敘述不正確的是（　　）

下列關于有機物的說法錯誤的是（　�。�

若N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）

實驗室需要配制0.55mol?L^-1 NaOH溶液220mL．
按下列操作步驟填上適當的文字，以使整個操作完整．
（1）選擇儀器．完成本實驗所必需的儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、、．
（2）計算．配制該溶液需取NaOH晶體g．
（3）稱量．
①天平調平后，應將天平的游碼調至某個位置，請在如圖中用一根豎線標出游碼左邊緣所處的位置：

②稱量過程中NaOH晶體應放于天平的（填“左盤”或“右盤”）．
（4）溶解、冷卻，該步實驗中需要使用玻璃棒，目的是．
（5）轉移、洗滌．在轉移時應使用玻璃棒引流，應注意需要洗滌燒杯2～3次是為了．
（6）定容、搖勻．
（7）將配好的溶液靜置一段時間后，倒入指定的試劑瓶，貼好標簽，注明溶液名稱、濃度及配制的時間．
（8）下列操作使所配溶液濃度偏大的有（填字母，下同）；偏小的有；無影響的有．
A、稱量時用生銹的砝碼  
B、將NaOH放在紙上稱量
C、NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉移到容量瓶中 
D、往容量瓶轉移時有少量液體濺出
E、未洗滌溶解NaOH的燒杯 
F、定容時仰視刻度線
G、容量瓶未干燥就用來配制溶液．

mg銅和足量硝酸溶液反應，生成VL氣體（標準狀況），則反應中發(fā)生轉移的電子的物質的量最接近于（　　）

在重水中存在下述電離平衡：D₂O?D⁺+OD^-，因此，對重水（D₂O）可采用pH一樣的定義來規(guī)定pD，那么pD=-lg[D⁺]．己知在某溫度下D₂O達電離平衡時，[D⁺]X[OD^-]=1.6x 10 ^-15，則在下列敘述中：①用0.01mol NaOD和D₂O配成1L溶液，其pD值等于2；②用0.01mol DCl溶于D₂O中，配成1L溶液，其pD等于2；③純凈D₂O在此溫度下的pD大于7；④用 D₂O配制0.2mol．L ^-I FeCl₃溶液，溶液中Cl^-濃度是Fe³⁺濃度的3倍．其中說法正確的組合是（　�。�

某同學欲用98%的濃H₂SO₄（ρ=1.84g/cm³）配制成500mL 0.5mol/L的稀H₂SO₄
（1）填寫下列操作步驟：
①所需濃H₂SO₄的體積為
②如果實驗室有10mL、20mL、50mL量筒，應選用mL量筒量�。�
③將量取的濃H₂SO₄沿玻璃棒慢慢注入盛有約100mL水的里，并不斷攪拌，目的是．
④立即將上述溶液沿玻璃棒注入中，并用50mL蒸餾水洗滌燒杯2～3次，并將洗滌液注入其中，并不時輕輕振蕩．
⑤加水至距刻度處，改用加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平．蓋上瓶塞，上下顛倒數次，搖勻．
（2）請指出上述操作中一處明顯錯誤：．
（3）誤差分析：（填偏高、偏低、無影響）
操作②中量取時發(fā)現量筒不干凈，用水洗凈后直接量取，所配溶液濃度將；
若容量瓶中洗凈后未干燥，殘留少量水，則所配制的溶液濃度；
操作⑤中，若定容時，眼睛俯視，則所配制的溶液濃度．
（4）若實驗過程中出現加蒸餾水時不慎超過了刻度如何處理？．

中和熱的數值是57.3kJ/mol．下列酸、堿溶液混合產生的熱量等于57.3kJ的是（　�。�

正確掌握化學用語是學好化學的基礎．下列化學用語中正確的是（　�。�

某溫度時，測得 0.01mol?L^-1氫氧化鈉溶液的 pH=11．
（1）則該溫度下水的離子積（Kw）=
（2）在此溫度下該溶液中由水電離出的 H^十的物質的量濃度為 mol?L^-1
（3）在此溫度下，將 p=a的氫氧化鈉溶液V_aL 與 pH=b 的 H₂SO₄溶液V_bL 混合，若所得溶液為中性，且a=12，b=2，則 V_a：V_b=．