目前，化學已發(fā)展成一門博大精深、內涵豐富的自然科學，“化學發(fā)現(xiàn)”是推動化學學科發(fā)展的動力和源泉．請回答下列問題：
（1）英國化學家盧瑟福和他的學生丹麥物理學家玻爾建立了原子結構模型．
①

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CI的中子數(shù)為，該氯原子與

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Na原子形成的化合物的摩爾質量為，用電子式表示該化合物的形成過程．
②O^2-的結構示意圖為，沸點H₂OH₂S（填“＞”或“＜”）．
（2）．有H、D、T三種原子，把它們之間的關系填寫在空白處：
①在標準狀況下，它們的單質密度之比為．
②1mol各單質中，它們的質子數(shù)之比為．
③1g各單質中，它們的質子數(shù)之比為；1g的D₂，T₂中的中子數(shù)之比為．
④在同溫、同壓下，1L各種單質氣體中所含電子數(shù)之比為．
（3）1871年，俄國化學家門捷列夫不但發(fā)現(xiàn)了元素周期律，還科學地預言了一些新元素的存在，如“類鋁”元素鎵（元素符號：Ga）位于第四周期．
①鎵的族序數(shù)是，鎵的最高價氧化物與鹽酸反應的離子方程式是．
②下表是短周期中部分元素的原子半徑及主要化合價．

元素代號	W	R	X	Y	Z
原子半徑/nm	0.037	0.157	0.066	0.070	0.077
主要化合價	+1	+1	-2	-3，+5	+2，+4

�。篨、Y、Z三種元素的非金屬性的強弱順序為（用元素符號和“＞”表示）．
ⅱ：W、X、Y按原子個數(shù)比為4：3：2組成一種離子化合物，化學式為．
ⅲ：R₂X₂的電子式為，ZX₂的電子式為，R₂X₂與W₂X反應的離子方程式為，若反應中轉移的電子數(shù)為0.4×6.02×10²³，則參加反應的R₂X₂的質量為g．
（4）合成氨是人類科學技術發(fā)展史上的一項重大突破．德國化學家哈伯和化學工程專家博斯因為研究工業(yè)合成氨分獲1918年和1931年的諾貝爾化學獎．
①工業(yè)合成氨反應的化學方程式．
②化學反應中的能量變化是斷裂舊化學鍵吸收的能量之和與形成新化學鍵釋放的能量之和的差．據(jù)表計算：

化學鍵	H-H	N≡N	H-N
生成（或斷裂）1mol化學鍵時放出（或吸收）的能量	436kJ	946kJ	390kJ

工業(yè)合成氨的反應是（填“放熱”或“吸熱”）反應，1molN₂充分反應時對應熱量的數(shù)值為kJ．

下列過程屬于氮的固定的是（　�。�

下列反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

下列離子方程式書寫正確的是（　　）

下列說法正確的是（　�。�

下列含有非極性鍵的共價化合物是（　　）

已知X，Y，Z和W是短周期元素，其中X⁺，Y²⁺，Z^-，W^2-四種離子均具有相同的電子層結構．下列關于X、Y、Z、W種元素的描述，正確的是（　�。�

在0.5mol Na₂SO₄中含有Na⁺的數(shù)目是（　�。�

三氟化氮（NF₃）在微電子工業(yè)中有重要用途，它在潮濕的空氣中與水蒸氣反應的產物有：HF、NO和HNO₃．則下列說法正確的是（　�。�