現(xiàn)用18.4mol?L^-1的濃H₂SO₄來(lái)配制250mL、0.300mol?L^-1的稀H₂SO₄．可供選擇的儀器有：①藥匙   ②量筒   ③托盤(pán)天平  ④玻璃棒   ⑤燒瓶?⑥膠頭滴管    ⑦容量瓶    ⑧燒杯． 
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）上述儀器中，在配制稀H₂SO₄時(shí)用不到的有（填代號(hào)）．
（2）經(jīng)計(jì)算，需濃H₂SO₄的體積為．
（3）人們常將配制過(guò)程簡(jiǎn)述為以下各步驟：
A．冷卻    B．稱量    C．洗滌    D．定容      E．溶解    F．搖勻    G．移液
其正確的操作順序應(yīng)是（填各步驟序號(hào)）．
（4）配制完畢后，教師指出有四位同學(xué)各進(jìn)行了下列某一項(xiàng)錯(cuò)誤操作，你認(rèn)為這四項(xiàng)錯(cuò)誤操作會(huì)導(dǎo)致所得溶液濃度偏高的是
A．定容時(shí)仰視容量瓶刻度線
B．定容時(shí)俯視容量瓶刻度線
C．將溶解冷卻的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶后就直接轉(zhuǎn)入定容操作
D．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補(bǔ)充幾滴水至刻度處．

不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用數(shù)值x來(lái)表示，若x越大，其原子吸引電子的能力越強(qiáng)，在所形成的分子中成為帶負(fù)電荷的一方．下面是某些短周期元素的x值：

元素符號(hào)	Li	Be	B	C	O	F
x值	0.98	1.57	2.04	2.55	3.44	3.98
元素符號(hào)	Na	Al	Si	P	S	Cl
x值	0.93	1.61	1.90	2.19	2.58	3.16

（1）通過(guò)分析x值變化規(guī)律，確定Mg、N的x值范圍：＜x（Mg）＜，＜x（N）＜．
（2）推測(cè)x值與原子半徑的關(guān)系是，短周期元素x值變化特點(diǎn)，體現(xiàn)了元素性質(zhì)的變化規(guī)律．
（3）經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們：當(dāng)成鍵的兩原子相應(yīng)元素的差值△x＞1.7時(shí)，一般為離子鍵；當(dāng)△x＜1.7時(shí)，一般為共價(jià)鍵．試推斷AlF₃中化學(xué)鍵類型是．
（4）預(yù)測(cè)元素周期表中x值最小的元素位置：（放射性元素除外）．

在2L密閉容器中，800℃時(shí)反應(yīng)2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）體系中，n（NO）隨時(shí)間的變化如下表：

時(shí)間（s）	0	1	2	3	4	5
n（NO）/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）A點(diǎn)處，v（正）v（逆），A點(diǎn)正反應(yīng)速率B點(diǎn)正反應(yīng)速率（用“大于”、“小于”或“等于”填空）．
（2）如圖中表示NO₂的變化的曲線是．用O₂表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=．
（3）能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大的是．
a．及時(shí)分離出NO₂氣體     b．適當(dāng)升高溫度
c．增大O₂的濃度           d．選擇高效的催化劑．

（1）蓋斯定律認(rèn)為：不管化學(xué)過(guò)程是一步完成或分?jǐn)?shù)步完成，整個(gè)過(guò)程的總熱效應(yīng)相同． 試運(yùn)用蓋斯定律回答下列問(wèn)題：
已知：C₂H₅OH（g）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（g）；△H₁=-Q₁ kJ/mol，C₂H₅OH（g）=C₂H₅OH（l）；
△H₂=-Q₂ kJ/mol，H₂O（g）=H₂O（l）；△H₃=-Q₃ kJ/mol．若使23g液態(tài)無(wú)水酒精完全
燃燒，并恢復(fù)到室溫，則整個(gè)過(guò)程中放出的熱量為kJ．
（2）北京奧運(yùn)會(huì)祥云火炬將中國(guó)傳統(tǒng)文化、奧運(yùn)精神以及    現(xiàn)代高科技融為一體．火炬內(nèi)熊熊大火來(lái)源于丙烷的燃燒，丙烷是一種優(yōu)良的燃料．試回答下列問(wèn)題：
①如圖是一定量丙烷完全燃燒生成CO₂和1mol H₂O（l） 
過(guò)程中的能量變化圖，請(qǐng)寫(xiě)出表示丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式．

（1）下列儀器常用于物質(zhì)分離的是（填序號(hào)）
（2）配制250mL 4.0mol?L^-1 NaOH溶液的實(shí)驗(yàn)步驟：
a．計(jì)算需要?dú)溲趸�鈉固體的質(zhì)量．
b．稱量氫氧化鈉固體．
c．將燒杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2～3次，洗滌液也注入容量瓶．
d．用適量蒸餾水溶解稱量好的氫氧化鈉固體，冷卻．
e．蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻．
f．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線下1cm～2cm時(shí)，改用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面與刻度線相切．
①所需稱量的氫氧化鈉固體的質(zhì)量是．
②上述步驟的正確操作順序是（填序號(hào)）
③上述實(shí)驗(yàn)需要的玻璃儀器除膠頭滴管、燒杯外還有．

氯化亞銅（CuCl）是一種白色固體，微溶于水，不溶于酒精．研究該物質(zhì)的應(yīng)用新領(lǐng)域、生產(chǎn)新方法及生產(chǎn)過(guò)程中的環(huán)保新措施都具有重要意義．
（1）鎂-氯化亞銅海水電池，可用于魚(yú)雷上．該電池被海水激活時(shí)，正極導(dǎo)電能力增強(qiáng)，同時(shí)產(chǎn)生氣泡，則正極上被還原的物質(zhì)有、（填化學(xué)式）．
（2）工業(yè)上以銅作催化劑，氯代甲烷和硅粉反應(yīng)合成甲基氯硅烷的過(guò)程中產(chǎn)生大量廢渣（主要成分為硅粉、銅、碳等）．某課外小組以該廢渣為原料制CuCl，流程示意圖如下：

回答下列問(wèn)題：
①氯代甲烷有4種，其中屬于重要工業(yè)溶劑的是（寫(xiě)出化學(xué)式）．
②“還原”階段，SO₃^2-將Cu²⁺還原得[CuCl₂]^-，完成下列離子方程式．
Cu²⁺+Cl^-+SO₃^2-+═[CuCl₂]^-++
③在稀釋過(guò)程中存在下列兩個(gè)平衡：
�。甗CuCl₂]^-?CuCl+Cl^-   K=2.32
ⅱ．CuCl（s）?Cu⁺（aq）+Cl^-   K_sp=1.2×10^-6
當(dāng)[CuCl₂]^-完成轉(zhuǎn)化時(shí)（c（[CuCl₂]^-）≤1.0×10^-5mol?L^-1），溶液中c（Cu⁺）≥．
④獲得CuCl晶體需經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥．洗滌時(shí)，常用無(wú)水乙醇代替蒸餾水做洗滌劑的優(yōu)點(diǎn)是（寫(xiě)一點(diǎn)）．
（3）工業(yè)生產(chǎn)CuCl過(guò)程中產(chǎn)生濃度為2～3g?L^-1的含銅廢水，對(duì)人及環(huán)境都有較大的危害，必須進(jìn)行回收利用．用萃取法富集廢水中的銅，過(guò)程如下：

①實(shí)驗(yàn)室完成步驟ⅰ時(shí)，依次在分液漏斗中加入曝氣后的廢水和有機(jī)萃取劑，經(jīng)振蕩并后，置于鐵架臺(tái)的鐵圈上靜置片刻，分層．分離上下層液體時(shí)，應(yīng)先，然后打開(kāi)活塞放出下層液體，上層液體從上口倒出．
②寫(xiě)出步驟ⅱ的離子方程式：．

發(fā)展“碳一化學(xué)”，開(kāi)發(fā)利用我國(guó)相對(duì)豐富的煤炭資源具有重要的戰(zhàn)略意義和經(jīng)濟(jì)價(jià)值．以下是以焦炭為原料，經(jīng)“碳一化學(xué)”途徑制取乙二醇的過(guò)程：
焦炭

水蒸氣

高溫

CO

氧化偶聯(lián)

草酸二甲酯

催化還原

乙二醇
（1）該過(guò)程中產(chǎn)生的CO可繼續(xù)與水蒸氣發(fā)生可逆反應(yīng)得到CO₂和H₂，此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=．
（2）CH₃OH（l）氣化時(shí)吸收的熱量為27kJ/mol，CH₃OH（g）的燃燒熱為677kJ/mol，請(qǐng)寫(xiě)出CH₃OH（l）完全燃燒的熱化學(xué)方程式．
（3）“催化還原”反應(yīng)制乙二醇原理如下：CH₃OOC-COOCH₃（g）+4H₂（g）?HOCH₂-CH₂OH（g）+2CH₃OH（g）△H=-34kJ/mol為探究實(shí)際生產(chǎn)的最佳條件，某科研小組進(jìn)行了多方面研究．如圖表示乙二醇達(dá)到平衡時(shí)的產(chǎn)率隨原料投料比[n（氫氣）/n（草酸二甲酯）]和壓強(qiáng)的變化關(guān)系，其中三條曲線分別表示體系壓強(qiáng)為1.5MPa、2.5MPa、3.5MPa的情況，則曲線甲對(duì)應(yīng)的壓強(qiáng)是P（甲）=．
（4）草酸二甲酯水解產(chǎn)物草酸（H₂C₂O₄）為二元中強(qiáng)酸
①草酸氫鉀溶液中存在如下平衡：H₂O?H⁺+OH^-、HC₂O₄^-?H⁺+C₂O₄^2-和．
②向0.1mol/L的草酸氫鉀溶液里滴加NaOH溶液至中性，此時(shí)溶液里各粒子濃度關(guān)系正確的是（填序號(hào)）．
a．c（K⁺）═c（HC₂O₄^-）+c（H₂C₂O₄）+c（C₂O₄^2-）   b．c（K⁺）+c（Na⁺）?c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）
c．c（Na⁺）═c（H₂C₂O₄）+c（C₂O₄^2-）            d．c（K⁺）＞c（Na⁺）
（5）以甲醇為原料，使用酸性電解質(zhì)構(gòu)成燃料電池，該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為；若以甲烷代替該燃料電池中的甲醇，向外界提供相等電量，則每代替32g甲醇，所需標(biāo)準(zhǔn)狀況下的甲烷的體積為L．

已知化合物A、B、C、D、E、F、G和單質(zhì)甲、乙所含元素均為短周期元素，A的濃溶液與甲能發(fā)生如圖所示的反應(yīng)，甲是常見(jiàn)的固體單質(zhì)，乙是常見(jiàn)的氣體單質(zhì)，B是無(wú)色氣體，是主要的大氣污染物之一，請(qǐng)根據(jù)圖示回答問(wèn)題．
（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A，G，寫(xiě)出反應(yīng)C+E-→F+乙的化學(xué)方程式：．每生成1mol乙氣體，需要轉(zhuǎn)移 mol電子．
（2）氣體B可用與B含有同一種元素的氣體化合物M與乙發(fā)生氧化還原反應(yīng)制得，M的化學(xué)式是，M與B反應(yīng)的化學(xué)方程式為．

食物的酸堿性與化學(xué)上所指的溶液的酸堿性的不同．