物質(zhì)的分離與提純
常見物質(zhì)的分離與提純的方法有、、、、和．
物質(zhì)的量濃度
（1）定義：以表示溶液的組分的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度．
（2）符號：；       （3）表達式：
（4）單位：；       （5）相互換算：．

晶體硅是一種重要的非金屬材料，制備純硅的主要步驟如下：
①高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅
②粗硅與干燥HCl氣體反應制得SiHCl₃：Si+3HCl

300℃  .

SiHCl₃+H₂
③SiHCl₃與過量H₂在1100℃反應制得純硅，已知SiHCl₃能與H₂O強烈反應，在空氣中易自燃．
請回答下列問題：
（1）第①步制備粗硅的化學反應方程式為．
（2）粗硅與HCl反應完全后，經(jīng)冷凝得到的SiHCl₃（沸點33.0℃）中含有少量SiCl₄（沸點57.6℃）和HCl（沸點-84.7℃），提純SiHCl₃采用的方法為．
（3）用SiHCl₃與過量H₂反應制備純硅的裝置如圖（熱源及夾持裝置略去）：

①裝置B中的試劑是．裝置C中的燒瓶需要加熱，其目的是．
②反應一段時間后，裝置D中觀察到的現(xiàn)象是，裝置D中發(fā)生反應的化學方程式為．
③為保證制備純硅實驗的成功，操作的關鍵是檢查實驗裝置的氣密性，控制好反應溫度以及
．
④為鑒定產(chǎn)品硅中是否含微量鐵單質(zhì)，將試樣用稀鹽酸溶解，取上層清液后需再加入的試劑（填寫字母代號）是．
a．碘水         b．氯水    c．NaOH溶液    d．KSCN溶液     e．Na₂SO₃溶液．

將0.654g鋅加到50.0mL濃度為1.00mol?L^-1鹽酸中，計算：
（1）在標準狀況下，可生成多少mL氫氣？
（2）若反應完成后，溶液的體積為50.0mL，這時溶液中的鋅離子的物質(zhì)的量濃度和氫離子的物質(zhì)的量濃度各為多少mol?L^-1？（鋅的相對原子質(zhì)量為65.4）．

寫出下列反應的離子方程式．
（1）Ba（OH）₂溶液與NaHSO₄溶液混合后，混合液呈酸性．
（2）苯酚鈉溶液中通入少量CO₂氣體．
（3）10mL、0.2mol/L的Ba（OH）₂溶液與20mL、0.1mol/L的NaHCO₃溶液混合．
（4）100mL、0.2mol/L的FeI₂溶液中，通入896mL標準狀況下的Cl₂．．

某化學反應，設反應物的總能量為E₁，生成物的總能量為E₂，若E₁＞E₂，則該反應為（填“吸熱”或“放熱”）反應，該反應過程可以看成．中和反應都是（填“吸熱”或“放熱”）反應，其實質(zhì)是．

100℃下，PH=4的HCl溶液用水稀釋1000倍，求稀釋后的PH值（要求：需要考慮水的電離，求出精確值）．

下表是周期表中的一部分，根據(jù)A-N在周期表中的位置，按要求回答下列問題：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	A
2				B	C		D	E
3	F	G	H	I	J	K	M	N

（1）表中元素，只有負價而無正價的元素是，還原性最強的單質(zhì)是；（用相關的元素符號或分子式表示）
（2）表中元素，最高價氧化物的水化物堿性最強的是，酸性最強的是，呈兩性的是；（用相關化學式表示）
（3）A、B、C、F形成的單質(zhì)中，熔點最高的物質(zhì)的名稱為．

現(xiàn)有22g Mg、Al、Zn、Fe多種活潑金屬粉末的混合物與200mL含有一定質(zhì)量的20%硫酸溶液恰好完全反應，得到無水鹽80g，求（要求寫出計算過程）
（1）硫酸溶液的質(zhì)量？
（2）生成的氣體體積（標準狀況）？
（3）硫酸物質(zhì)的量濃度？

將54.4g鐵粉和氧化鐵的混合物中加入200mL的稀硫酸，恰好完全反應，放出氫氣4.48L（標準狀況）．反應后的溶液中滴加KSCN不顯紅色，且無固體剩余物，求：
（1）混合物鐵和氧化鐵各是多少克？
（2）原稀硫酸物質(zhì)的量濃度？
（3）反應后得到FeSO₄的物質(zhì)的量是多少？

有如下物質(zhì)：（1）糖類（2）塑料（3）石油 （4）蛋白質(zhì) （5）合成纖維 （6）棉花 （7）陶瓷 （8）玻璃 （9）天然氣 （10）水泥 （11）合成橡膠 （12）煤 （13）油脂 （14）羊毛．根據(jù)對它們的分類填寫下列空白：
1．將（1）（4）（13）歸為一類，是因為都屬于
將（3）（9）（12）歸為一類，是因為都屬于
將（7）（8）（10）歸為一類，是因為都屬于
將（2）（5）（11）歸為一類，是因為都屬于
將（6）（14）歸為一類，是因為都屬于
2．（2）和 （7）的關系是（填“包含”、“并列”或“交叉”）
（1）和 （6）的關系是（填“包含”、“并列”或“交叉”）