下表中的實(shí)線表示元素周期表的部分邊界．①～⑩分別表示元素周期表中對(duì)應(yīng)位置的元素．

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

（1）請(qǐng)?jiān)谏媳碇杏弥背弋媽?shí)線補(bǔ)全元素周期表邊界及金屬與非金屬分界線．
（2）⑥、⑦、⑧、⑨的原子半徑由大到小的順序是（填元素符號(hào)）．
（3）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被MnO₂、FeCl₃等催化分解，寫出該化合物的電子式：．
（4）⑨、⑩最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式．
（5）已知某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如元素③與元素⑨的氫氧化物有相似的性質(zhì)．寫出元素③的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：．

我國(guó)規(guī)定飲用水質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)必須符合下列要求

pH	6.5～8.5
Ca2+、Mg2+總濃度	＜0.0045mol?L-1
細(xì)菌總數(shù)	＜100個(gè)/mL

以下是源水處理成自來水的工藝流程示意圖：源水→曝氣池 一級(jí)沉降池 

加入凝聚劑

二級(jí)沉降池 

通入氣體A

過濾池→自來水
（1）FeSO₄?7H₂O是常用的凝聚劑，它在水中最終生成
（2）氣體A的作用是．這種作用是基于氣體A和水反應(yīng)的產(chǎn)物具有 性．
（3）下列物質(zhì)中可以作為氣體A的代用品（填寫編號(hào)）．①Ca（ClO）₂     ②NH₃（液）   ③K₂FeO₄     ④SO₂．

（1）向氫氧化膠體中逐滴加入氫碘酸其現(xiàn)象為，
（2）NaNO₂是一種食品添加劑，它能致癌．酸性KMnO₄溶液可將NaNO₂氧化生成NaNO₃，KMnO₄溶液褪色．該反應(yīng)的離子方程式為．
（3）欲測(cè)定溶液FeCl₃中Fe³⁺的濃度，如果用KI標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，應(yīng)選用做指示劑．

化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵和新化學(xué)鍵的過程；在化學(xué)反應(yīng)中，當(dāng)反應(yīng)物和生成物具有相同溫度時(shí)，所或的熱量稱為化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱，單位是，當(dāng)△H 0時(shí)，它表示放熱反應(yīng)，當(dāng)△H 0 時(shí)，表示吸熱反應(yīng)；在101kPa時(shí)，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定化合物時(shí)放出的熱量，叫做該物質(zhì)的 它的△H0；在稀溶液中，酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)生成 mol H₂O，這時(shí)的反應(yīng)熱叫做；已知熱化學(xué)方程式如下：H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O （l）△H=-285.84KJ?mol^-1．寫出該熱化學(xué)方程式表示的含義．

固體A可用于工業(yè)上生產(chǎn)硫酸，各物質(zhì)間轉(zhuǎn)化如圖1．其中C為紅棕色粉末，D為能使品紅溶液褪色的無(wú)色氣體．

請(qǐng)回答：
（1）F的電子式為．
（2）若測(cè)得生成C和D的質(zhì)量比為5：8，則A的化學(xué)式為．
（3）將D通入H溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為．
（4）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的G和H的混合溶液中，離子濃度由大到小的順序?yàn)?div id="nx68hzt" class='quizPutTag' contenteditable='true'>