把大氣中的游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為氮的化合物的過程稱為固氮．生物固氮和大氣固氮（閃電時N₂轉(zhuǎn)化為NO）屬于自然固氮，這遠(yuǎn)不能滿足人類的需要．工業(yè)固氮（合成氨）是目前人工固氮的主要方法．（大氣固氮和工業(yè)固氮的平衡常數(shù)K值分別如下表一、表二．）
表一：N₂+O₂?2NO

溫度	27℃	2000℃
K值	3.84×10-31	0.1

表二：N₂+3H₂?2NH₃

溫度	25℃	350℃	400℃	450℃
K值	5×108	1.847	0.507	0.152

（1）根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)分析，下列說法正確的是．
a．在常溫下，大氣固氮幾乎不可能，而工業(yè)固氮非常容易進(jìn)行
b．人類大規(guī)模模擬大氣固氮是無意義的
c．在常溫下，大氣固氮與工業(yè)固氮完成程度相差很大
d．大氣固氮與工業(yè)固氮都是放熱反應(yīng)
（2）在一定條件下，工業(yè)固氮在一固定體積的密閉容器中進(jìn)行直至平衡，有人畫出了下列圖象a和b；達(dá)到平衡后，向密閉容器中分別充入稀有氣體或升高溫度，有人又分別畫出了如圖象c和d．其中有關(guān)圖象正確的是（填編號）．

（3）在一定條件下，工業(yè)固氮反應(yīng)在體積為VL的密閉容器中進(jìn)行，有關(guān)圖象如圖2，則用H₂表示從開始到平衡時該反應(yīng)的平均速率：v=．
（4）勒夏特列原理適合于化學(xué)中的一切動態(tài)平衡，請用此原理解釋為什么難溶于水和稀硝酸的氯化銀卻能溶于氨水中？請配以必要的方程式和文字來解釋：．

下圖是一個實(shí)驗室制取氯氣并以氯氣為原料進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置：

（1）A是氯氣發(fā)生裝置，寫出該裝置發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：．
（2）實(shí)驗開始時，先點(diǎn)燃A處的酒精燈，打開旋塞K，讓Cl₂充滿整個裝置，再點(diǎn)燃F處酒精燈，連接上E裝置．此時D裝置中的實(shí)驗現(xiàn)象是：，裝置E的作用是．
（3）F裝置的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有碳粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其產(chǎn)物為CO₂和HCl．試寫出F中反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（4）在G處，紫色石蕊試液的顏色由紫色變?yōu)榧t色，再變?yōu)闊o色，其原因是：．
（5）F處反應(yīng)完畢后，關(guān)閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的A處仍有Cl₂產(chǎn)生，此時B中的現(xiàn)象是．
（6）該裝置從環(huán)境保護(hù)角度來說存在的缺陷是．

某有機(jī)物的蒸氣密度是空氣的3.04倍，該有機(jī)物2.2g 充分燃燒后產(chǎn)生的CO₂和H₂O的物質(zhì)的量之比為1：1，通過盛堿石灰的干燥管后，干燥管增重6.2g，計算并寫出該有機(jī)物的分子式．

已知一氧化碳與水蒸氣反應(yīng)過程的能量變化如圖所示：

（1）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為．
（2）已知1molC完全轉(zhuǎn)化為水煤氣（CO、H₂混合物）時吸收熱量131.5kJ，則1molC與CO₂反應(yīng)生成CO的焓變是．
（3）一氧化碳與水蒸氣反應(yīng)為可逆反應(yīng)．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=．若升高溫度K值（填“增大”；“減小”或“不變”）．
（4）某溫度下，將CO和H₂O各0.10mol充入體積為1L的容器中，能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填字母）．
a．容器中壓強(qiáng)不變
b．混合氣體中c（CO）不變
c．v_正（H₂）=v_逆（H₂O）
d．c（CO₂）=c（CO）
（5）達(dá)到平衡后，測得c（CO₂）=0.080mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為．

為了預(yù)防碘缺乏病，我國衛(wèi)生部規(guī)定每千克碘鹽中應(yīng)含有40～50毫克的碘酸鉀．
（1）為檢驗?zāi)呈雏}中是否含有碘酸鉀，某同學(xué)取食鹽樣品428g溶解后，加入足量的鹽酸酸化的淀粉碘化鉀溶液，溶液呈藍(lán)色．該反應(yīng)的離子方程式為：，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是：；       
（2）為了進(jìn)一步確認(rèn)樣品是否為合格產(chǎn)品，該生加入0.030mol?L^-1的硫代硫酸鈉溶液18.00mL恰好把產(chǎn)生的I₂反應(yīng)完（I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-）．試通過計算判斷該碘鹽是否為合格產(chǎn)品（要寫出計算過程）．

某結(jié)晶水合物化學(xué)式為A?5H₂O．若將a g該結(jié)晶水合物加熱至結(jié)晶水全部失去，剩余殘渣為b g，則A的相對分子質(zhì)量為多少．

碳酸二甲酯（DRC）是一種新型的汽油添加劑．可由甲醇和二氧化碳在催化劑作用下直接合成DRC：CO₂+2CH₃OH→CO（OCH₃）₂+H₂O，但甲醇轉(zhuǎn)化率通常很低，這制約了該反應(yīng)走向工業(yè)化應(yīng)用．某有機(jī)化學(xué)研究所為了評價催化劑的催化效果，在保持其他條件不變的情況下，研究溫度、反應(yīng)時間、催化劑用量分別對轉(zhuǎn)化數(shù)（TON）的影響．計算公式為：TON=轉(zhuǎn)化的甲醇的物質(zhì)的量/催化劑的物質(zhì)的量．

（1）根據(jù)圖1判斷該反應(yīng)在平衡后升高溫度化學(xué)平衡的移動方向并說明理由：．
（2）根據(jù)圖2，已知溶液總體積20沒L，反應(yīng)起始時甲醇為0.50mol，加入的催化劑為0.8×10^-5 mol，計算該溫度下，4～10h內(nèi)DRC的平均反應(yīng)速率：；計算10h時，甲醇的轉(zhuǎn)化率：．
（3）根據(jù)圖3，判斷下列說法不正確的是．
A．通過上述反應(yīng)可以利用易得且價廉的甲醇把溫室氣體CO₂轉(zhuǎn)化為環(huán)保添加劑，這在資源循環(huán)利用和環(huán)境保護(hù)方面都具有實(shí)際意義
B．在溫度、容器體積、催化劑用量一定的已經(jīng)達(dá)到平衡的體系中，
加入二氧化碳?xì)怏w，將提高該反應(yīng)的TON
C．當(dāng)催化劑用量小于1.2×10^-5mol時，甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率隨
著催化劑用量的增加而顯著提高
D．當(dāng)催化劑用量大于1.2×10^-5 mol時，DRC的產(chǎn)率隨著催化劑用量的增加反而急劇下降
（4）200℃時由甲醇和二氧化碳在催化劑作用下直接合成DRC（此時反應(yīng)物和生成物均為氣體．）的平衡常數(shù)表達(dá)式為．若甲醇和DRC的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為△H₁和△H₂，則上述反應(yīng)在25℃時的焓變△H₃=．

某有機(jī)物的相對分子質(zhì)量為102．經(jīng)測定，該有機(jī)物只含碳?xì)鋬煞N元素，且所有原子均在同一平面，請寫出該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式．

氧化鎂和氧化鐵的固體混合物24g中含0.5mol O．求其中氧化鎂的物質(zhì)的量．

如圖裝置測定中和熱的實(shí)驗步驟如下：
①用量筒量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小燒杯中，測出硫酸溫度；
②用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，并用另一溫度計測出其溫度；
③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測出混合液最高溫度．
回答下列問題：
（1）寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)，表示中和熱的熱化學(xué)方程式（中和熱數(shù)值為57.3kJ/mol）．
（2）倒入NaOH溶液的正確操作是（從下列選出）．
A．沿玻璃棒緩慢倒入  B．分三次少量倒入  C．一次迅速倒入
（3）使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是（從下列選出）．
A．用溫度計小心攪拌
B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌
C．輕輕地振蕩燒杯
D．用套在溫度計上的環(huán)形玻璃棒攪拌棒輕輕地攪動
（4）上述實(shí)驗數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）．
a．實(shí)驗裝置保溫、隔熱效果差
b．量取NaOH溶液的體積時平視讀數(shù)
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后，用另一支溫度計測定H₂SO₄溶液的溫度．