A～J是初中化學常見的物質，它們的相互轉化關系如圖所示．其中A是一種常見的化肥，不能與堿性物質混合使用；H和D的組成元素相同．

請回答下列問題：
（1）反應①的基本反應類型為
（2）B的化學式為
（3）反應③的化學方程式為
（4）反應④的實際應用為
（5）A中陽離子的檢驗方法
（6）D與過量的石灰水反應的化學方程式為．

查找資料發(fā)現，N₂制取有下列不同方案：
a方案：加熱條件下NH₃還原CuO制得純凈的N₂和活性銅粉
b方案：加熱NaNO₂和NH₄Cl的濃溶液制得
c方案：將空氣緩慢地通過灼熱的銅粉制得較純的N₂
現實驗室有供選擇的如下幾種儀器來制取N₂

（1）若按a方案制N₂時，需要的氨氣用生石灰和濃氨水作原料制取，則宜采用上述儀器中的（填A、B、C…下同）作NH₃的發(fā)生器，要制取并收集N₂，還須選用到的儀器是．
（2）寫出b方案中反應的化學方程式
（3）若按c方案制取N₂，則氮氣中一定混有何種雜質氣體
（4）上述制N₂的三個方案中，a、c方案結合使用越來越受到人們的關注，這種方法與b方案相比，其優(yōu)越性在于．

實驗室模擬合成氨的儀器裝置如下圖所示：

（1）從理論上分析為使平衡向生成氨方向移動，應采取的措施是
A．低溫、低壓    B．高溫、高壓  C．高壓、低溫   D．催化劑
（2）合成氨所需氫氣可選擇裝置，其理由是．
（3）氮氣和氫氣通過A裝置，A裝置的作用除了將氣體混合外，還有、．
（4）C裝置的作用是．
（5）若原料的體積比為：V（H₂）：V（N₂）=3：1，經過鐵觸媒后混合氣體中氨含10%，N₂的轉化率是．

在標準狀況下30gCO和CO₂的混合氣體的體積為20.16L，則此混合氣體中CO和CO₂的物質的量各是多少？

某化工集團為了提高資源利用率減少環(huán)境污染，將鈦廠、氯堿廠和甲醇廠組成產業(yè)鏈．其主要工藝如下：
 
（1）寫出工業(yè)上電解食鹽水反應的化學方程式．
（2）寫出鈦鐵礦經氯化法得到四氯化鈦的化學方程式：．
（3）已知：①Mg（s）+Cl₂（g）═MgCl₂（s）；△H=-641kJ?mol^-1
②Ti（s）+2Cl₂（g）═TiCl₄（s）；△H═-770kJ?mol^-1
則2Mg（s）+TiCl₄（g）═2MgCl₂（s）+Ti（s）；△H═，反應2Mg+TiCl₄

800℃  .

2MgCl₄+Ti在Ar氣氛中進行的理由是．
（4）以甲醇、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構成燃料電池．該電池中正極上的電極反應式是，負極區(qū)的pH（填“增大”、“減小”、“不變”）．

CO₂的固定和利用在降低溫室氣體排放中具有重要作用，從CO₂加氫合成甲醇不僅可以有效緩解減排壓力，還是其綜合利用的一條新途徑．CO₂和H₂在催化劑作用下能發(fā)生反應CO₂+3H₂?CH₃OH+H₂O，測得甲醇的理論產率與反應溫度、壓強的關系如圖所示．請回答下列問題：
（1）提高甲醇產率的措施是．
（2）分析圖中數據可知，在220℃、5MPa時，CO₂的轉化率為，再將溫度降低至140℃，壓強減小至2MPa，化學反應速率將（填“增大、減小 或 不變 下同），CO₂的轉化率將．

（3）200℃時，將0.100molCO₂和0.275molH₂充入1L密閉容器中，在催化劑作用下反應達到平衡．若CO₂的轉化率為25%，則此溫度下該反應的平衡常數K=．
（要求寫出算式和計算結果）
（4）已知已知：CO的燃燒熱△H=-283.0KJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6KJ/mol
CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g）△H=-90.1KJ/mol
（5）寫出CO₂與H₂合成甲醇的熱化學方程式．

鐵及其化合物之間的相互轉化可用下式表示：Fe²⁺

①

④

Fe³⁺

②

③

FeO₄^2-（高鐵酸根離子）
有關問題：
（1）鐵元素位于元素周期表的第四周期第Ⅷ族，原子序數是26，最外層有2個電子．元素鐵的原子結構示意圖是．
（2）檢驗硫酸鐵溶液中是否存在Fe²⁺的方法是．
（3）Fe（OH）₃+NaClO+=Na₂FeO₄+NaCl+H₂O
 （4）高鐵酸鈉（Na₂FeO₄）是水處理過程中使用的一種新型凈水劑，它的氧化性比高錳酸鉀強，其本身在反應中被還原為Fe³⁺．Na₂FeO₄之所以能凈水，除了能消毒殺菌外，另一個原因是（結合離子方程式說明）．

近年來C0₂的利用日新月異．
（1）最近科學家們研制成功一種新型催化劑能將C0₂轉化為甲烷．在一定1．O1kPa和200℃下，將1mOICO₂和4mo1H₂投人1L密閉容器中，當C0₂轉化率為80%時達平衡，吸收akJ的熱量．寫出此反應的熱化學方程式求此溫度下的平衡常數K=．
（2）某溫度下，將一定量的CO₂和H₂投人容積固定為5l的密閉容器中，5min達平衡，各物質的濃度（mol/L）變化如下表所示：

	0min	5min	10min
CO2	0.2		0.1
H2	0.8		0.6
CH4	0	0.06	0.1

若5min-l0min只改變了某一個條件，則該條件是，且該條件所改變的量是．（填具體的數值和單位）
（3）2013年發(fā)射的“嫦娥三號”衛(wèi)星載入空間站要求吸收人體呼出的二氧化碳，并提供氧氣，科學家設計了“太陽能→電能→化學能”的轉化．總反應2CO₂═2CO+O₂是（填原電池或電解池）
②寫出X極的電極反應式
③反應完畢，該太陽能裝置中的電解質溶液堿性（增強、不變或減弱）

（1）室溫下，如果將0.1mol NH₄Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液（假設無損失），
①和兩種粒子的物質的量之和等于0.1mol．
②和兩種粒子的物質的量之和比OH^-多0.05mol．
（2）水的電離平衡曲線如圖所示．
①若以A點表示25℃時水在電離平衡時的離子濃度，當溫度升到100℃時，水的電離平衡狀態(tài)到B點，則此時水的離子積從增加到；
②將100℃的pH=8的Ba（OH）₂溶液與100℃的pH=5的稀硫酸混合，并保持100℃的恒溫，欲使混合溶液pH=7，則Ba（OH）₂與鹽酸的體積比為．

已知：一個C原子的質量為a g，一個O原子的質量為b g，阿伏伽德羅常數為N_A，求M_[o]．