下列反應(yīng)在210℃達(dá)到平衡：
PCl₅（g）═PCl₃（g）+Cl₂（g）△H＞0      K₁=1            ①
CO（g）+Cl₂（g）═COCl₂（g）△H＜0      K₂=5×10⁴       ②
COCl₂（g）═CO（g）+Cl₂（g）△H＞0    ③
（1）化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度，K值越大，表示，
（2）根據(jù)反應(yīng)①的平衡常數(shù)K₁，平衡時(shí)，下列等式必定成立的是
A．c（PCl₅）=c（PCl₃）=c（Cl₂）=1
B．c（PCl₅）=c（PCl₃）?c（Cl₂）=1
C．c（PCl₅）=c（PCl₃）?c（Cl₂）
反應(yīng)②和反應(yīng)③的K值表達(dá)式（填“相同”或“不同”）
（3）降低Cl₂濃度，反應(yīng)③的K值（填“增大”、“減少”或“不變”）

下列物質(zhì)：A．碳酸氫鈉  B．阿斯匹林  C．葡萄糖  D．苯甲酸鈉  E．檸檬黃   F．維生素C    G．明礬．請(qǐng)用字母填空：
具有解熱鎮(zhèn)痛療效的是，可直接進(jìn)入人體血液補(bǔ)充能量的是，可用作食品防腐劑的是，常用作食品著色劑的是，常用作治療胃酸過(guò)多的抗酸劑的是，人體缺乏會(huì)引起壞血病的是，在處理廢水時(shí)，需要加入．

氯是一種富集在海水中的元素．通常實(shí)驗(yàn)室采用MnO₂+4HCl（濃）═MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O方法制取少量氯氣．如圖是一套制取并驗(yàn)證氯氣不跟化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置：

回答下列問(wèn)題：
（1）裝置Ⅰ中，儀器a的名稱叫．（選擇序號(hào)填空）
①分液漏斗  ②長(zhǎng)頸漏斗   ③容量瓶  ④蒸餾燒瓶
（2）當(dāng)氯氣氣流通過(guò)一段時(shí)間后，裝置Ⅱ中溶液的pH會(huì)（填“變大”“變小”“不變”）
（3）當(dāng)有少量氯氣氣流通過(guò)后，裝置Ⅲ中看到的現(xiàn)象為．
（4）當(dāng)有少量氯氣氣流持續(xù)通過(guò)時(shí)，裝置Ⅳ中干燥的有色布條（填“能”或“不能”）褪色．
（5）裝置Ⅴ的作用是．

某學(xué)校設(shè)計(jì)了一節(jié)實(shí)驗(yàn)活動(dòng)課，讓學(xué)生從廢舊干電池中回收碳棒、MnO₂、NH₄Cl、ZnCl₂等物質(zhì)．整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：
（1）干電池的基本構(gòu)造和工作原理．如圖為干電池的基本構(gòu)造圖．干電池工作時(shí)負(fù)極上的電極反應(yīng)式是，正極上的電極反應(yīng)式是（已知NH₄⁺的得電子能力大于Zn²⁺）．
（2）鋅皮和碳棒的回收．用鉗子和剪刀剪開(kāi)回收的干電池的鋅銅，將鋅皮和碳棒取出，并用毛刷刷干凈，將電池內(nèi)的黑色粉末移入小燒杯中．
（3）氯化銨、氯化鋅的提取、檢驗(yàn)和分離．
①如何從黑色粉末中提取NH₄Cl和ZnCl₂等晶體的混合物？寫(xiě)出簡(jiǎn)要的實(shí)驗(yàn)步驟：
②設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)證明所得晶體中含有NH₄⁺
實(shí)驗(yàn)步驟：
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：
有關(guān)的離子方程式：
③用什么方法可將NH₄Cl和ZnCl₂的晶體混合物分離開(kāi)？．

250mL的鹽酸和足量的鋅反應(yīng)，放出氫氣11.2L（標(biāo)況下），求：
（1）鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少？
（2）消耗鋅的質(zhì)量為多少克？

將2.3g金屬鈉投入足量水中，充分反應(yīng)．
（1）能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下多少升氫氣？
（2）將所得溶液配成100mL氫氧化鈉溶液，濃度是多少？
（3）通入過(guò)量二氧化碳?xì)怏w后，加入1mol/L HCl溶液恰好完全反應(yīng)，需消耗鹽酸多少升？

現(xiàn)有電解質(zhì)溶液①Na₂CO₃，②NaHCO₃，③NaAlO₂，④CH₃COONa，⑤NaOH
（1）當(dāng)五種溶液的濃度相同時(shí)，溶液中由水電離出的H⁺的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是（填序號(hào)）．
（2）在上述五種電解質(zhì)溶液中，分別加入AlCl₃溶液，有氣體產(chǎn)生的是（填序號(hào)）．
（3）將上述①②③④四種電解質(zhì)溶液混合，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為．

（Ⅰ）2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）圖中C表示．
（2）E的大小對(duì)該反應(yīng)的焓變有無(wú)影響？．（填“有”或“無(wú)”）該反應(yīng)通常用V₂O₅作催化劑，加V₂O₅會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低？．（填“升高”或“降低”）
（3）某溫度下，向1L密閉容器中開(kāi)始充入2molSO₂和1molO₂，在V₂O₅催化劑存在時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，壓強(qiáng)減小為開(kāi)始時(shí)的

7

10

，求此溫度下反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g） 的平衡常數(shù)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）
（Ⅱ）化學(xué)試劑的生產(chǎn)和電鍍工業(yè)排放的廢水中常含有20～100mg．L^-1Cr（+6價(jià)），飲用含Cr（+6價(jià)）的水會(huì)損害人的腸胃等．工業(yè)上常用化學(xué)法和電解法處理含Cr（+6價(jià)）廢水，使Cr（+6價(jià)）轉(zhuǎn)變?yōu)镃r（+3價(jià)），再將Cr（+3價(jià)）轉(zhuǎn)化成沉淀除去，某研究性學(xué)習(xí)小組為研究廢水的凈化，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程：

（1）配平第①步反應(yīng)的離子方程式：
Cr₂O₇^2-+Fe²⁺+H⁺═Cr³⁺+Fe³⁺+
（2）第②步中用PH試紙測(cè)定溶液pH的具體操作是：
（3）設(shè)計(jì)一個(gè)電解裝置也可以實(shí)現(xiàn)上述目的，裝置如下圖（用鐵棒和石墨作電極），電解液是含Cr₂O₇^2-的酸性溶液．鐵棒電極放電生成Fe²⁺進(jìn)入溶液，F(xiàn)e²⁺將Cr₂O₇^2-還原成Cr³⁺．（陰極區(qū)得電子的主要不是Cr₂O₇^2-離子）

電極材料：c為：．（填“鐵棒”或“石墨”）
電極反應(yīng)：d極：．

氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在生產(chǎn)生活中有著重要作用．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）如圖是1mol NO₂，和1mol CO反應(yīng)生成CO₂和NO的過(guò)程中能量變化示意圖．
①請(qǐng)寫(xiě)出NO₂和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（用E₁和E₂表示能量變化）：．
②如果該反應(yīng)使用一種催化劑，圖中的E，是增大還是減�。�，理由是該反應(yīng)的△H是否變化？（填：“變大”、“變小”或“不變”）．
（2）在1L的密閉容器中，存在如下化學(xué)反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表所示：

t/℃	200	300	400
K	K1	K2	0.5

①試比較K₁和K₂的大小：K₁ K₂（填“大于”、“等于”或0小于”）．  
②400℃，某一時(shí)刻測(cè)得NH₃、N₂、H₂的物質(zhì)的量分別為3mol、2mol、1mol時(shí)，則反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）的v_正（N₂）v_逆（N₂）（填“大于”“等于”或“小于”）．
③反應(yīng)達(dá)“平衡時(shí)，保持容積不變，通入一定量的N₂，達(dá)平衡時(shí)H₂的百分含量（填：“變大”、“不變”或“變小”．下同）；若保持壓強(qiáng)不變，通入一定量的氖氣，達(dá)平衡時(shí)NH₃的百分含量．
（3）氨氣溶于水所得的溶液稱為氨水，若常溫下，某氨水的pH=12，則水電離出的c（OH^-）=；向該氨水中滴加鹽酸，當(dāng)pH=7時(shí)，溶液中離子濃度的關(guān)系為．