已知化合物A、D、E、G進(jìn)行焰色反應(yīng)時，火焰均呈黃色，其中A可用作家庭食品添加劑，也可用以治療胃酸過多．A～H各物質(zhì)的變化關(guān)系如圖所示．
（1）寫出各步反應(yīng)的化學(xué)方程式
反應(yīng)①；
反應(yīng)②；
反應(yīng)④；
反應(yīng)⑤；
（2）請將反應(yīng)③用雙線橋法標(biāo)明該反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移及數(shù)目；在表格中填出反應(yīng)式中的氧化劑、還原劑，氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物；并將其改寫成離子方程式．
雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移情況：

氧化劑：	Na2O2	還原劑：	Na2O2
氧化產(chǎn)物：	O2	還原產(chǎn)物：	H2O

離子方程式為：．

能源是人類生活和社會發(fā)展的基礎(chǔ)，研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，有助于更好地利用化學(xué)反應(yīng)為生產(chǎn)和生活服務(wù)．閱讀下列有關(guān)能源的材料，回答有關(guān)問題：
（1）從能量的角度看，斷開化學(xué)鍵要吸收能量，形成化學(xué)鍵要放出能量．已知拆開1mol H-H鍵、1mol I-I、1mol H-I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ．則由氫氣和碘單質(zhì)反應(yīng)（H₂+I₂=2HI）生成1mol HI需要（填“放出”或“吸收”）kJ的熱量．
（2）在生產(chǎn)和生活中經(jīng)常遇到化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化．
在如圖甲裝置中，負(fù)極電極反應(yīng)式為，
發(fā)生的是反應(yīng)（填“氧化”或“還原”，下同）．
正極電極反應(yīng)式為；總反應(yīng)的離子方程式為．
（3）若用氫氧化鉀溶液做電解質(zhì)溶液，用氫氣做燃料，空氣做氧化劑制成燃料電池，其負(fù)極反應(yīng)式為；正極反應(yīng)式為．當(dāng)有標(biāo)狀下2.24L氫氣消耗時，另一極消耗氧氣的物質(zhì)的量為．
（4）在如下圖所示的原電池中，鋁做極，導(dǎo)線上電子由極流向極．

食鹽中的抗結(jié)劑是亞鐵氰化鉀，其化學(xué)式為K₄[Fe（CN）₆]?3H₂O．42.2g K₄[Fe（CN）₆]?3H₂O樣品受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度的變化曲線）如圖所示．
試回答下列問題：
（1）試確定150℃時固體物質(zhì)的化學(xué)式為．
（2）查閱資料知：雖然亞鐵氰化鉀自身毒性很低，但其水溶液與酸反應(yīng)放出極毒的氰化氫（HCN）氣體；亞鐵氰化鉀加熱至一定溫度時能分解產(chǎn)生氰化鉀（KCN）．據(jù)此判斷，烹飪食品時應(yīng)注意的問題為．
（3）在Fe²⁺、Fe³⁺的催化作用下，可實現(xiàn)2SO₂+O₂+2H₂O═2H₂SO₄的轉(zhuǎn)化．已知，含SO₂的廢氣通入
Fe²⁺、Fe³⁺的溶液時，其中一個反應(yīng)的離子方程式為4Fe²⁺+O₂+4H⁺═4Fe³⁺+2H₂O，則另一反應(yīng)的離子方程式為．則上述轉(zhuǎn)化的重要意義在于．

如圖所示，若電解5min時銅電極質(zhì)量增加2.16g，試回答：
（1）電源電極x名稱為．
（2）pH變化：B，C．（填“增大”“減小”或“不變”）
（3）通電5min時，B中共收集到224mL氣體（標(biāo)況），溶液體積為200mL，則通電前CuSO₄溶液的物質(zhì)的量濃度為（設(shè)電解前后溶液體積無變化）．
（4）若A中KCl溶液的體積也是200mL，電解后，溶液的pH是（設(shè)電解前后溶液體積無變化）．

CO和CO₂的混合氣體36g，完全燃燒后測得CO₂的體積為22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
（1）求混合氣體中CO的質(zhì)量．
（2）混合氣體中CO₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積．
（3）混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度．

現(xiàn)有一含少量SiO₂雜質(zhì)的石灰石樣品，某實驗小組同學(xué)為準(zhǔn)確測定該樣品的純度，他們?nèi)?.00g樣品置于燒杯中，把20.00mL某濃度的鹽酸分成4等份，分別加入燒杯中進(jìn)行反應(yīng)，4次實驗的結(jié)果記錄如下：

次序	鹽酸	剩余固體
1	先加入5.00mL	1.32g
2	再加入5.00mL	0.64g
3	再加入5.00mL	0.20g
4	再加入5.00mL	0.20g

（1）原樣品的純度（CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）是．
（2）求該實驗小組同學(xué)所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度．（要求寫出計算過程）．

CO₂可用NaOH溶液吸收得到Na₂CO₃或NaHCO₃．
（1）Na₂CO₃俗稱純堿，因CO₃^2-水解而使其水溶液呈堿性，試寫出CO₃^2-水解的離子方程式（忽略第二步水解），其水解反應(yīng)的平衡常數(shù)（即水解常數(shù)）的表達(dá)式為Kh=．
（2）已知25℃時，Kh=2×10^-4mol/L，則當(dāng)溶液中c（HCO₃^-）：c（CO₃^2-）=2：1時，試求溶液的pH=．
（3）0.1mol/L Na₂CO₃溶液中c（OH^-）-c（H⁺）=（用含c（HCO₃^-）、c（H₂CO₃）的關(guān)系式表示）

化學(xué)與社會生活有著密切的聯(lián)系，根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題：
（1）維生素C又稱“抗壞血酸”，在人體內(nèi)有重要的功能．例如，能幫助人體食物攝取的不易吸收的Fe³⁺轉(zhuǎn)變?yōu)橐孜�收的Fe²⁺，這說明維生素C具有（填“氧化性”或“還原性”）．
（2）我國古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫磺粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸時的反應(yīng)為：S+2KNO₃+3C=K₂S+N₂↑+3CO₂↑．該反應(yīng)中還原產(chǎn)物為．
（3）胃舒平的主要成分是Al（OH）₃，請寫出其中和胃酸（鹽酸）反應(yīng)的離子方程式．
（4）侯德榜是我國制堿工業(yè)的先驅(qū)，為純堿和氮肥工業(yè)技術(shù)的發(fā)展做出了杰出的貢獻(xiàn)．該制堿工業(yè)的關(guān)鍵環(huán)節(jié)是用氨氣、水、二氧化碳和氯化鈉反應(yīng)得到了碳酸氫鈉和銨鹽，反應(yīng)的方程式為．

把一塊表面已部分被氧化為氧化鈉的鈉塊1.08g放入20g水中，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣224mL．求：
①被氧化前鈉塊的質(zhì)量．
②所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和該溶液的物質(zhì)的量濃度（溶液的密度為d g/cm³）．（計算結(jié)果均保留兩位有效數(shù)字）

已知：將SO₂通入FeCl₃溶液中，溶液顏色會變?yōu)闇\綠色，其原理可表示為：

（1）請配平上述離子方程式；
（2）若該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.1mol，則參加反應(yīng)的SO₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為．
（3）向KI溶液中通入Cl₂，溶液由無色變成黃色，反應(yīng)的離子方程式為：2I ^-+Cl₂=2Cl^-+I₂；向FeSO₄溶液中通入Cl₂，溶液由淺綠色變成黃色，反應(yīng)的離子方程式為：．
（4）為比較Fe²⁺與I^- 的還原性強(qiáng)弱，現(xiàn)僅提供以下藥品：FeSO₄溶液、KI溶液、Cl₂的水溶液、淀粉溶液．儀器僅提供試管、膠頭滴管．進(jìn)行實驗探究：
①提出假設(shè)：假設(shè)1：Fe²⁺還原性強(qiáng)于I ^-；
假設(shè)2：．
②設(shè)計方案：請在下表中寫出實驗步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．

實驗步驟	預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：
步驟2：

③若實驗結(jié)果證明I^-還原性強(qiáng)于Fe²⁺，則向含有1mol FeI₂的水溶液中通入1.5mol Cl₂充分反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：．