甲烷的用途：．

可用于分離或提純物質(zhì)的方法有：
A．蒸餾  B．過濾  C．重結(jié)晶    D．加熱分解    E．萃取
如欲分離或提純下列各組混合物，請選擇上述方法中最合適者，并將相應字母填入題后空格內(nèi)：
（1）除去水中的Na⁺、SO

2- 4

、Cl^-等雜質(zhì)；
（2）除去KNO₃晶體中混有的少量NaCl．
（3）除去KCl中的CaCO₃
（4）除去Na₂CO₃中的NaHCO₃．

2.5molBa（OH）₂中含有 個Ba²⁺，含有 個OH^-；5molNa₂SO₄溶于水電離出的Na⁺ 個．

Ⅰ．氫氣燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式是2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-572kJ/mol 請回答下列問題：
（1）生成物能量總和（填“大于”、“小于”或“等于”）反應物能量總和．
（2）若2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量572kJ（填“＞”、“＜”或“=”）
Ⅱ．已知1mol Cu（s）與適量O₂（g）發(fā)生反應，生成CuO（s），放出157kJ熱量．寫出該反應的熱化學方程式．

（1）CH₃COOH（aq）+NaOH（aq）═CH₃COONa（aq）+H₂O（l）△H=-a KJ/mol，則a（填“＞”、“＜”、“﹦”）57.3．
（2）化學平衡發(fā)生移動的標志是發(fā)生變化．
（3）用酸性高錳酸鉀溶液滴定法可測定雙氧水中H₂O₂的含量，滴定終點的現(xiàn)象是．
（4）MgCl₂?6H₂O

△   .

+HCl↑+5H₂O
（5）濃度均為0.1mol?L^-1的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等體積混合后，溶液呈酸性，水的電離受到（填“促進”或“抑制”）．
（6）下列說法中正確的是．
A 等體積等物質(zhì)的量濃度的Na₂CO₃溶液和Na₂SO₄溶液，Na₂CO₃溶液中的陰離子總數(shù)多于Na₂SO₄溶液．
B 等體積等物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液和NaCN溶液，NaCN溶液中的陰離子總數(shù)多于NaCl溶液．
C 等體積等物質(zhì)的量濃度的Na₂CO₃溶液和Na₂SO₄溶液，Na₂CO₃溶液中的陰離子所帶電荷總數(shù)少于Na₂SO₄溶液．
D 等體積等物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液和NaCN溶液，NaCN溶液中的陰離子所帶電荷總數(shù)少于NaCl溶液．
E 0.1mol/L Na₂CO₃溶液與0.1mol/L NaHCO₃溶液等體積混合所得溶液：
物料守恒為c（Na⁺）=

3

2

〔c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）〕．
（7）已知錫元素具有如下性質(zhì)：①Sn⁴⁺+Sn═2Sn²⁺；②2Sn²⁺+O₂+4H⁺═2Sn⁴⁺+2H₂O；
2H⁺+SnO

2- 2

?Sn（OH）₂?Sn²⁺+2OH^-，試回答：用SnCl₂固體配制并保存SnCl₂溶液的方法是，若可用SnCl₂溶液與過量的堿溶液反應的方法制Sn（OH）₂，該堿是．

（1）3.6克H₂O的物質(zhì)的量是，含有個H₂O，含有molH．
（2）3.01×10²³個OH^-的物質(zhì)的量為，質(zhì)量為，含有質(zhì)子的物質(zhì)的量為，含有電子的物質(zhì)的量為，這些OH^-與molNH₃的質(zhì)量相同，和克Na⁺含有的離子數(shù)相同．
（3）標準狀況下，①4g氫氣、②33.6L甲烷、③6.02×10²³個水分子中，含分子數(shù)最多的是（填序號，下同），含原子數(shù)最多的是，質(zhì)量最大的是，體積最小的是．

完成下列物質(zhì)的電子式：
H₂O：KOH：MgCl₂：CO₂：．

（1）該物質(zhì)的分子式為  其中飽和碳原子有 個，含有的官能團的名稱是
（2）乙酸和乙醇在濃H₂SO₄存在的條件下加熱發(fā)生酯化反應，現(xiàn)用下列兩種有機物：CH₃CO¹⁸OH和CH₃CH₂OH，在一定條件下反應生成酯，則生成酯的相對分子質(zhì)量為；寫出該有機物的鍵線式．

過濾時，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸．（判斷對錯）

（1）將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈（填“酸性”，“中性”或“堿性”，），溶液中c（Na⁺）c（CH₃COO^-）（填“＞”或“=”或“＜”）．
（2）pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈性，溶液中c（Na⁺）c（CH₃COO^-），c（H⁺）C（OH^-）（填“＞”或“=”或“＜”）．