金屬的腐蝕在生產(chǎn)、生活中很常見，請回答以下問題．
（1）如圖1所示水槽中試管內(nèi)有一枚鐵釘，放置數(shù)天發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)液面下降，則原溶液呈性，發(fā)生 （填“析氫”或“吸氧”）腐蝕，正極反應式為：．
（2）鋼鐵很容易生銹而被腐蝕，每年因腐蝕而損失的鋼材占世界鋼鐵年產(chǎn)量的四分之一．在實際生產(chǎn)中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕．裝置示意圖如2：
請回答：①A電極為（寫名稱），B電極的電極反應式是．
②若電鍍前鐵、銅兩電極的質(zhì)量相同，電鍍完成后將它們?nèi)〕鱿磧簟⒑娓伞⒎Q量，
二者質(zhì)量差為5.12g，則電鍍時電路中通過的電子為mol．
③鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕，請簡要說明原因．．
（3）目前我國許多大型銅質(zhì)文物露天放置腐蝕嚴重，在不影響觀瞻效果的條件下，除用加保護層法保護外，請你再提出一項簡單而有效的保護方法．

航天飛機常采用新型燃料電池作為電能來源，燃料電池一般指采用H₂、CH₄、CO、C₂H₅OH等可燃物質(zhì)與O₂一起構(gòu)成的電池裝置，它可直接將化學能轉(zhuǎn)化為電能．我國發(fā)射的“神舟五號”載人飛船是采用先進的甲烷電池為電能來源的，該電池以KOH溶液為電解質(zhì)，其總反應的化學方程式為：CH₄+2O₂+2OH^-═CO₃^2-+3H₂O．
（1）電極反應  正極負極．
（2）消耗標準狀況下的5.6L O₂時，有mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．
（3）開始放電時，正極附近溶液的pH（填“增大”“減小”或“不變”）．

A、B、C、D、E是中學化學常見的5種化合物，其中A、B是氧化物．單質(zhì)X、Y是生活中常見的金屬，相關物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關系如圖所示（部分反應物與產(chǎn)物已略去）：

（1）若試劑l與試劑2不屬于同類物質(zhì)，則X與試劑l反應的離子方程式是．檢驗物質(zhì)D的溶液中金屬離子的方法是．
（2）若試劑1和試劑2相同，且E溶液遇鹽酸酸化的BaCl₂溶液有白色沉淀，則C的化學式是．工業(yè)上以E、稀硫酸和NaNO₂為原料來制備高效凈水劑Y（OH）SO₄，反應中有NO生成，該反應的化學方程式是．

（1）化學反應有時存在“一種物質(zhì)過量，另一種物質(zhì)仍不能完全反應的特殊情況．下列反應中不屬于這種情況的是（填字母）．
A．過量的銅與濃硫酸反應           B．過量的二氧化錳與濃鹽酸反應
C．過量的稀硫酸與塊狀石灰石反應   D．過量的稀硝酸與鐵反應
E．過量的氫氣與少量氮氣在一定條件下充分反應
（2）下表是制取硝酸銅的三種方案，能體現(xiàn)綠色化學理念的最佳方案是，理由是．

方案	反應物
甲	Cu、濃HNO3
乙	Cu、稀HNO3
丙	Cu、O2、稀HNO3

（3）銅與濃硫酸在加熱條件下反應的現(xiàn)象   是、、．
（4）資料：金屬與硝酸反應時，硝酸越稀，還原產(chǎn)物中氮元素的價態(tài)越低．如濃硝酸被還原成NO₂，稀硝酸被還原成NO，極稀的硝酸還可以被還原成NH₄NO₃．
現(xiàn)取一定量的Fe、Al混合物與一定量極稀的硝酸反應，反應過程中無氣體放出．向反應后的溶液中逐滴加入4mol/L的NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積與生成沉淀的物質(zhì)的量的關系如圖所示．回答下列問題：
①寫出EF段反應的離子方程式．
②A、B兩點相差mol．
③D點沉淀為mol．

（1）現(xiàn)有：a．鹽酸 b．濃硫酸 c．熟石灰 d．純堿 e．膽礬 f．氮氣 g．甲烷 等七種物質(zhì)，請用編號回答下列問題：
①有時家庭做饅頭會用到的物質(zhì)是．②能用來做某些氣體的干燥劑是．③天然氣的主要成分、造成礦井瓦斯爆炸的是．④我國古代濕法煉銅的原料之一是．
（2）二氧化碳（CO₂）是中學化學中的常用氣體之一．請寫出有二氧化碳生成且符合下列條件的化學方程式各一個：
①分解反應；
②化合反應；
③置換反應；
④復分解反應．

試回答下列問題：
（1）已知24克A和40克B恰好完全反應生成0.4molC和32克D，則C的摩爾質(zhì)量為．
（2）如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶的標簽上的有關數(shù)據(jù)，試根據(jù)標簽上的有關數(shù)據(jù)回答下列問題：
①該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為mol/L．
②標準狀況下，1.00L水（密度：1.00g?cm^-3）吸收L的HCl可制得上述濃鹽酸．
（保留一位小數(shù)）

煙氣的脫硫（除SO₂）技術(shù)和脫硝（除NO_x）技術(shù)都是環(huán)境科學研究的熱點．
（1）煙氣脫硫、脫硝的環(huán)境意義是；
（2）一種選擇性催化脫硝（NO₂）的原理為：6NO₂+8NH₃

催化劑  .

7N₂+12H₂O
①上述反應中被還原的元素是（填元素符號），反應中每轉(zhuǎn)移3mol電子，生成標準狀況下N₂的體積為，
②超音速飛機排放的尾氣是平流層中NO_x的主要來源．它們破壞臭氧層的主要機理為：
Ⅰ、O₃

光

O+O₂
Ⅱ、NO+O₃→NO₂+O₂
Ⅲ、NO₂+O→NO+O₂
上述反應中NO_x所起的作用是；
（3）下表列出了2種燃煤煙氣脫硫方法的原理．

方法Ⅰ	用氨水將SO2轉(zhuǎn)化為NH4HSO3，再氧化成（NH4）2SO4
方法Ⅱ	用生物質(zhì)熱解氣（主要成分CO、CH4、H2）將SO2在高溫下還原成單質(zhì)硫

①方法Ⅰ中用氨水吸收燃煤煙氣中的SO₂轉(zhuǎn)化為NH₄HSO₃，是利用了SO₂的性質(zhì)（選填字母編號）
A．漂白性       B．氧化性      C．還原性   D．酸性氧化物
②方法Ⅱ主要發(fā)生了下列反應：
2CO（g）+SO₂（g）═S（g）+2CO₂（g）△H₁=8.0kJ?mol^-1
2H₂（g）+SO₂（g）═S（g）+2H₂O（g）△H₂=90.4kJ?mol^-1
2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₃=-566.0kJ?mol^-1
試寫出S（g）與O₂反應生成SO₂的熱化學方程式．

取鹽酸、硫酸的混合酸20mL，向其中加入0.1mol/LBa（OH）₂溶液，當加入的Ba（OH）₂溶液為20mL時，沉淀量達最大值．此時若再加入0.1mol/LBa（OH）₂溶液40mL，溶液的pH值剛好為7，計算：
（1）沉淀的質(zhì)量最多是多少？
（2）原混合酸中鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少？

鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎，鋼鐵制品在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應用．
（1）鋼材廠家在對鋼材進行加工前往往要除去鋼材表面的氧化物（如鐵銹等），一種常見的方法是利用硫酸進行處理．
下列操作可以加快除去氧化物速率的是（選填字母編號）；
A．用98.3%的濃硫酸             B．用中等濃度的硫酸
C．適當?shù)靥岣邷囟?nbsp;             D．加少許銅屑
（2）生產(chǎn)中也可用鹽酸來除鐵銹，現(xiàn)將一生銹的鐵片放入鹽酸中，當鐵銹被除盡后，溶液中發(fā)生化合反應的化學方程式是；
（3）在實際生產(chǎn)中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕，裝置如圖所示，請回答：
①若電鍍前鐵、銅兩電極的質(zhì)量相等，電鍍完成后將它們?nèi)〕鱿磧�、烘干、稱量，二者質(zhì)量差為5.12g，則電鍍過程中電路中通過的電子的物質(zhì)的量是，
②鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕，請簡要說明原因．

現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如下反應（圖中有些反應的產(chǎn)物和反應的條件沒有全部標出）．

請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出C的化學式：
（2）寫出檢驗物質(zhì)G中所含金屬陽離子的試劑的化學式：
（3）寫出反應③的化學方程式：
（4）寫出反應⑥的離子方程式：．