（1）在四個同樣密閉容器中發(fā)生反應：A（g）+3B（g）?2C（g），在同一時間內(nèi)測得容器內(nèi)的反應速率：甲為：v（A）=3mol/（L?min）；乙為v（B）=4.5mol/（L?min）；丙為v（C）=4mol/（L?min）；丁為v（A）=0.75mol/（L?s）．若其它條件相同，溫度不同，則溫度由低到高的順序是．
（2）一定條件下鐵可以和CO₂發(fā)生反應：Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g）．
一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO₂氣體，反應過程中CO₂氣體和CO氣體的濃度與時間的關系如圖所示．8分鐘內(nèi)，CO的平均反應速率v（CO）=mol/（L?min）．
（3）已知：4NH₃（g）+3O₂（g）=2N₂（g）+6H₂O（g）△H=-1266.8kJ/mol
N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
氨催化氧化的熱化學方程式為．
（4）多晶硅是太陽能光伏產(chǎn)業(yè)的重要原料．由石英砂可制取粗硅，其相關反應的熱化學方程式如下：
SiO₂（s）+C（s）═SiO（g）+CO（g）△H=akJ?mol^-1
2SiO₂（g）═Si（s）+SiO₂（s）△H=bkJ?mol^-1
①反應SiO₂（s）+2C（s）=Si（s）+2CO（g）的△H=kJ?mol^-1（用含a、b的代數(shù)式表示）．
②SiO是反應過程中的中間產(chǎn)物．隔絕空氣時，SiO與NaOH溶液反應（產(chǎn)物之一是硅酸鈉）的化學方程式是．

乙醇分子中不同的化學鍵如圖所示乙醇與金屬鈉反應，鍵斷裂；在加熱條件下，用銅作催化劑與氧氣反應時，斷裂．當斷裂②⑤鍵時需要的反應條件是．

氮化硅（Si₃N₄）是一種重要的結構陶瓷材料，屬于新型功能性硅酸鹽產(chǎn)品，它的硬度大、熔點高、化學性質(zhì)穩(wěn)定，工業(yè)上曾普遍采用高純硅與純氮在1300℃時反應獲得．
（1）氮化硅陶瓷抗腐蝕能力強，除氫氟酸外，它不與其他無機酸反應．試推測該陶瓷被氫氟酸腐蝕的化學方程式．
（2）現(xiàn)用四氯化硅和氮氣在氫氣氣氛保護下，加強熱發(fā)生反應，可得較高純度的氮化硅及氯化氫，反應的化學方程式為．
（3）沸石是一種含結晶水的，具有多孔結構的鋁硅酸鹽，化學式為Na₂[Al₂Si₃O₁₀（H₂O）₂]，若以氧化物形式可表示為．

將40mLKBr和KI的混合溶液分為二等份，向其中一份中通入足量的Cl₂，完全反應后蒸發(fā)溶液至干，灼燒所得物質(zhì)得到7.45g固體殘留物．測得另一份混合溶液中I^-的濃度為2.5mol/L．
（1）判斷固體殘留物中含有什么物質(zhì)？
（2）原溶液中含有KBr，KI的質(zhì)量分別是多少？

如圖所示是組成一種原電池的裝置圖．試回答下列問題（A為電流表）：
（1）若A為銅電極，電流表不偏轉(zhuǎn)，則燒杯中的C可能是．
（2）若C為稀硫酸溶液，電流表偏轉(zhuǎn)且Zn為負極，則Zn極上的電極反應式為；A電極上的電極反應式為．
（3）若C為硫酸銅溶液，A為銅電極，當有0.2mol電子通過時，A電極的質(zhì)量將（填“增加”或者“減少”）g．

鈉與水反應時產(chǎn)生的各種現(xiàn)象如下：
①鈉浮在原因是
②鈉熔化成原因是
③小球游動逐漸減小，最后；原因是
④發(fā)出聲音，原因是
⑤滴入酚酞后溶液，原因是．

鈣是人體神經(jīng)、肌肉、骨骼系統(tǒng)、細胞膜和毛細血管通透性的功能正常運作所必需的常量元素，維生素D參與鈣和磷的代謝作用，促進其吸收并對骨質(zhì)的形成和改善有重要的作用．某制藥有限公司生產(chǎn)的“鈣爾奇D600片劑”的部分文字說明如下：“本品每片含主要成分碳酸鈣1.5g （相當于鈣元素600mg），成人每天服用1片．”
（1）“1.5g碳酸鈣與600mg的鈣”的計量關系是如何得出來的，請列式并計算表示
（2）該公司的另一種產(chǎn)品，其主要成分與“鈣爾奇D600”相同，僅僅是碳酸鈣的含量不同．為測定該片劑中碳酸鈣含量，某學生進行了如下實驗：取10片該片劑碾碎后放入足量的HCl中經(jīng)充分反應（假設該片劑的其余部分不與HCl 反應）過濾，取濾液加（NH₄）₂C₂O₄，使Ca²⁺ 生成CaC₂O₄沉淀，沉淀過濾洗滌后溶解于強酸中，并稀釋成1L溶液，取其20.0mL，然后用0.0500mol/LKMnO₄ 溶液滴定，反應中用去12.0mL KMnO₄溶液，發(fā)生的離子反應為：2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺═2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O
①請通過計算回答每片中碳酸鈣的含量．
②參照上述關于“鈣爾奇D600片劑”的文字說明，你認為該片劑的名稱應該叫“鈣爾奇D 片劑”．

如圖所示的原電池
（1）Cu電極反應式為．當導線上通過3.01×10²²個電子時，鋅片質(zhì)量減少g（保留小數(shù)點后三位）．
（2）氫氧燃料電池的總反應方程式為2H₂+O₂=2H₂O．其中氫氣在（填“正”或“負”）極發(fā)生反應（填“氧化”或“還原”）．電路中每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，標準狀況下消耗H₂的體積是L．

化學對人體健康有著十分重要的作用
①人體內(nèi)缺乏某種維生素會引起壞血病，這種維生素是．
②某品牌抗酸藥的主要成分有糖衣、氫氧化鋁、淀粉．寫出該抗酸藥發(fā)揮功效時的離子方程式，淀粉在抗酸藥中作填充劑、粘合劑，淀粉在人體內(nèi)酶的催化作用下發(fā)生水解反應，最終轉(zhuǎn)化為（寫分子式）．
③獲得潔凈安全的飲用水是每個人的正常需要．某農(nóng)村地區(qū)洪澇災害后為獲得飲用水，將地表水取回家后，先加（A．明礬，B．純堿）再過濾，去除懸浮在水中的較大顆粒．某些工業(yè)廢水中可能含有重金屬離子，嚴重污染人體健康，為了除去工業(yè)廢水中的Hg²⁺離子，可在廢水中加入Na₂S，其反應的離子方程式為．

實驗室中需要11.2L（標準狀況）二氧化碳，現(xiàn)用含碳酸鈣90.0%的石灰石與足量的稀鹽酸反應（該石灰石中的雜質(zhì)不與稀鹽酸反應），問：
（1）至少需要含碳酸鈣90.0%的石灰石多少克？
（2）生成的氯化鈣的物質(zhì)的量是多少？