海水呈弱堿性，其中含有80多種元素，溴主要以Br^-形式存在．工業(yè)上利用海水制備Br₂的流程如下：

已知步驟③反應(yīng)為：5NaBr+NaBrO₃+3H₂SO₄═3Na₂SO₄+3Br₂+3H₂O．請(qǐng)完成下列填空：
（1）海水淡化的方法主要有（寫出一種），Br₂可用熱空氣吹出，其原因是．
（2）步驟③反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為．
（3）為了除去工業(yè)Br₂中微量的Cl₂，可向工業(yè)Br₂中（填序號(hào)）．
①加入NaOH    ②加入Na₂CO₃   ③加入NaBr溶液．

（1）4.9g某物質(zhì)含有3.01×10²²個(gè)分子，則該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是．
（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，15g由CO和CO₂組成的混合氣體的體積為10.08L，在這種混合氣體中，CO與CO₂的物質(zhì)的量之比為．

氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過(guò)程．下面是一個(gè)還原過(guò)程的反應(yīng)式：NO₃^-+4H⁺+3e→NO↑+2H₂O
KMnO₄、Na₂CO₃、FeO、Fe₂（SO₄）₃四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)（甲）能使上述還原過(guò)程發(fā)生．
（1）該物質(zhì)是，寫出并配平該氧化還原反應(yīng)的離子方程式：．
（2）若有0.3mol甲參加反應(yīng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下可生成NOL．

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4g的H₂與22.4L的CO₂相比較，所含分子數(shù)目多的是所占體積較大的是；各1.5mol的上述兩種氣體相比較，質(zhì)量較大的是．

海水的綜合利用可以制備金屬鎂，其流程如圖所示

提示：①M(fèi)gCl₂晶體的化學(xué)式為MgCl₂?6H₂O；
②MgO的熔點(diǎn)為2852℃，無(wú)水MgCl₂的熔點(diǎn)為714℃．
（1）操作②的名稱是、、過(guò)濾．
（2）試劑a的名稱是．
（3）Mg（OH）₂沉淀中混有的Ca（OH）₂應(yīng)怎樣除去？寫出實(shí)驗(yàn)步驟．
（4）工業(yè)上是將氫氧化鎂轉(zhuǎn)變?yōu)槁然�鎂，再電解氯化鎂來(lái)制取鎂單質(zhì)；而不采用：加熱Mg（OH）₂得到MgO，再電解熔融MgO的方法制金屬鎂，其原因是．
（5）實(shí)驗(yàn)室里將粗鹽制成精鹽的過(guò)程中，在溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)三個(gè)步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說(shuō)明下列情況下使用玻璃棒的目的；
過(guò)濾時(shí)：、蒸發(fā)時(shí)：．

寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
（1）三氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)．
（2）鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)．
（3）少量二氧化碳通入澄清石灰水中．
（4）鋁與稀硫酸反應(yīng)．
（5）氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液混合．

寫出下列物質(zhì)的電離方程式：
（1）NaOH；
（2）CuCl₂；
（3）Fe₂（SO₄）₃；
（4）Ba（NO₃）₂；
（5）Na₂SO₄．

下列離子均為中學(xué)化學(xué)常見的離子：Na⁺、Ba²⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、NH

+ 4

、H⁺、Cl^-、NO

- 3

、CO

2- 3

、HCO

- 3

、SO

2- 3

、OH^-．上述離子中，在強(qiáng)酸性溶液里不可能大量存在的是；在強(qiáng)堿性溶液中不可能大量存在的離子有；既不能在強(qiáng)酸性溶液里大量存在，也不能在強(qiáng)堿性溶液里大量存在的是；無(wú)論在強(qiáng)酸性溶液還是強(qiáng)堿性溶液里，都可以大量存在的是
（II）將適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)填在下邊的橫線上
（1）Cu²⁺+=Fe²⁺+； 
（2）+H⁺=+H₂O+CO₂↑；
（3）HCO

- 3

+=CO

2- 3

+．

隨著人類對(duì)溫室效應(yīng)和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開發(fā)利用CO₂，引起了人們普遍的重視．

（1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來(lái)生產(chǎn)甲醇：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）能量圖Ⅰ表示該反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中能量的變化．該反應(yīng)是（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）某溫度下，在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO₂和4mol H₂，一定條件下發(fā)生反應(yīng)．測(cè)得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖Ⅱ所示．從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H₂）=．
（3）達(dá)到平衡后，下列說(shuō)法不正確的是（填選項(xiàng)）．
A．四種物質(zhì)的濃度一定相等
B．CH₃OH分解的速率和CH₃OH生成的速率相等
C．H₂O（g）的濃度保持不變
D．單位時(shí)間內(nèi)消耗1mol CO₂，同時(shí)消耗1mol CH₃OH．

將23g金屬鈉投入180g水中，待充分反應(yīng)后，求：
（1）生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積．
（2）反應(yīng)后的溶液中鈉離子與水分子的個(gè)數(shù)比．