現(xiàn)有A、B、C、D四種氣體，A是密度最小的氣體，B在通常情況下呈黃綠色，把四種氣體分別通入酸性硝酸銀溶液中，通入B、D氣體時(shí)立即出現(xiàn)白色沉淀，純凈的A可以在B中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色的火焰并生成D．把無色無刺激氣味氣體C通入澄清石灰水時(shí)變渾濁．
（1）C、D的分子式分別為：CD．
（2）寫出下列各反應(yīng)的化學(xué)方程式：
B與水
B與NaOH溶液
（3）用滴管將新制的飽和氯水慢慢滴入含酚酞的氫氧化鈉稀溶液中，當(dāng)?shù)蔚阶詈笠坏螘r(shí)紅色突然褪去，產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因可能有兩種（簡要文字說明）
①
②．

（1）實(shí)驗(yàn)室常用MnO₂與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl₂（發(fā)生裝置如圖1所示）
①制備實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先檢查裝置氣密性，接下來的操作依次是（填序號(hào)）．
a．往燒瓶中加入MnO₂粉末
b．加熱
c．往燒瓶中加入濃鹽酸
②圖2中收集Cl₂的正確裝置是（填序號(hào)）．
③將Cl₂通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯離子有．
④設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較Cl₂和Br₂的氧化性，操作與現(xiàn)象是：取少量新制氯水和CCl₄于試管中，．
（2）能量之間可相互轉(zhuǎn)化：電解食鹽水制備Cl₂是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，而原電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，設(shè)計(jì)甲、乙兩種類型的原電池，探究其能量轉(zhuǎn)化效率．限選材料：ZnSO₄（aq），F(xiàn)eSO₄（aq），CuSO₄（aq）；銅片，鐵片，鋅片和導(dǎo)線．
①完成原電池甲的裝置示意圖（見圖3），并作相應(yīng)標(biāo)注．要求：在同一燒杯中，電極與溶液含相同的金屬元素．
②以銅片為電極之一，CuSO₄（aq）為電解質(zhì)溶液，只在一個(gè)燒杯中組裝原電池乙，工作一段時(shí)間后，可觀察到負(fù)極．
③甲、乙兩種原電池中可更有效地將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是（填“甲”或“乙”），其原因是．
（3）根據(jù)犧牲陽極的陰極保護(hù)法原理，為減緩電解質(zhì)溶液中鐵片的腐蝕，在（2）的材料中應(yīng)選作陽極．

暗紫色化合物M具有綠色、高電壓和高能量的特點(diǎn)，近年來引起了電化學(xué)界的高度重視．在常溫和干燥的條件下，化合物M可以穩(wěn)定的存在，但它在水溶液中不穩(wěn)定，一段時(shí)間后轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀，同時(shí)產(chǎn)生一種氣體單質(zhì)．某興趣小組的同學(xué)對(duì)化合物M進(jìn)行組成分析，確定M中僅含有A、B、C三種元素，其中元素A最外層電子數(shù)為電子層數(shù)的3倍；元素B為常見金屬元素；元素C為第四周期中金屬性最強(qiáng)的元素．取3.96g化合物M的粉末溶于水，滴加足量的稀硫酸，向反應(yīng)后的溶液中加入含有0.08mol KOH的溶液，恰好完全反應(yīng)．過濾，將洗滌后的沉淀充分灼燒，得到紅棕色固體粉末1.60g；將所得濾液在一定條件下蒸發(fā)可得到一種純凈的不含結(jié)晶水的鹽10.44g．
（1）B元素在元素周期表中的位置；A的原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）化合物M的化學(xué)式為；化合物A與H₂O反應(yīng)的離子方程式為．
（3）化合物M還可作為一種“綠色高效多功能”水處理劑．原因是．
（4）化合物M的制備還可通過氧化法，試寫出在KOH存在條件下用次氯酸鉀氧化氫氧化鐵制備M的化學(xué)方程式．
（5）目前，人們針對(duì)化合物M的穩(wěn)定性進(jìn)行了大量的探索，并取得了一定的進(jìn)展．下列物質(zhì)中有可能提高化合物M水溶液穩(wěn)定性的是．
A．亞硫酸鈉        B．KOH      C．醋酸       D．Fe（NO₃）₃
（6）為研究溫度對(duì)化合物M水溶液穩(wěn)定性的影響，請?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案．

NaHCO₃潮濕的空氣中會(huì)緩慢分解，Na₂CO₃+會(huì)吸收空氣中的水分：
Na₂CO₃+nH₂O=Na₂CO₃?nH₂O（n為平均值，n≤10）．取沒有妥善保管的NaHCO₃樣品8.98g，
溶于水制成溶液，慢慢滴入稀鹽酸并不停地?cái)嚢�，加入鹽酸的體積與生成的CO₂的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
如下表．（溶于水的CO₂不計(jì)）

鹽酸的體積（mL）	4	8	15	20	50	120	150
生成CO2的體積（mL）	0	0	112	224	896	2240	2240

求：（1）稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度
（2）樣品中的成分及成分的物質(zhì)的量．

合成氨原料可以由天然氣制�。�其主要反應(yīng)為：CH₄（g）+H₂O（g）→CO（g）+3H₂（g）
（1）1m³（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CH₄按上式完全反應(yīng)，產(chǎn)生H₂mol（計(jì)算結(jié)果保留整數(shù)）．
（2）CH₄和O₂的反應(yīng)為：2CH₄（g）+O₂（g）→2CO（g）+4H₂（g）設(shè)CH₄同時(shí)和H₂O（g）及O₂（g）反應(yīng)．1m³（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CH₄按上述兩式完全反應(yīng)，產(chǎn)物氣體的體積V（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為．

將22.4g鐵投入200mL某濃度的稀硫酸中，鐵和硫酸恰好完全反應(yīng)．求：
（1）22.4g鐵的物質(zhì)的量為；
（2）所用硫酸中H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度為；
（3）反應(yīng)中生成的H₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為；
（4）在反應(yīng)后的溶液中通入1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）Cl₂，求所得溶液Fe²⁺與Fe³⁺的物質(zhì)的量之比為．（已知：溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)為：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-）

t℃溫度下，20.0%的NaOH溶液250mL，蒸發(fā)150g水后恢復(fù)到原來的溫度，濃度變?yōu)?0.0%，求：
①原溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為；
②若t℃溫度下，NaOH飽和溶液中：N（Na⁺）/N（H₂O）=2：5，則該溫度下NaOH的溶解度是（保留3位有效數(shù)字）．
③如原溶液是由：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑反應(yīng)而得，則理論上用去Na₂O₂多少摩？水多少克？生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O₂多少升？

有pH為13的Ba（OH）₂、NaOH的混合溶液100mL，從中取出25mL用0.025mol/L H₂SO₄滴定，當(dāng)?shù)沃脸恋聿辉僭黾訒r(shí)，所消耗的酸的體積是滴定至終點(diǎn)所耗酸體積的一半．求：原混合溶液中Ba（OH）₂的物質(zhì)的量濃度．

將11.2g鐵投入200mL5mol/L的硫酸中，求：
（1）剩余硫酸中H⁺的物質(zhì)的量濃度（設(shè)體積不變）
（2）反應(yīng)中生成的H₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積．

寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8LC₂H₂（g）在O₂ 中完全燃燒，生成CO₂（g）和H₂O（l），放出2598.8KJ．