在一定量的水中加入19.0g MgCl₂充分溶解并冷卻后，該溶液體積為500.0ml，試求：
①該溶液中陰、陽(yáng)離子的總物質(zhì)的量
②該溶液中MgCl₂的物質(zhì)的量濃度
③取出20.0ml該溶液，配成濃度為0.01mol/L的稀溶液，則稀釋后溶液的體積是多少？

化學(xué)在生活中有很多的應(yīng)用，如臭氧可用于空氣凈化、飲用水消毒、工業(yè)廢物處理和作為漂白劑等，氮化硅（Si₃N₄）是一種新型陶瓷材料，具有較高的硬度且耐高溫．
（1）臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質(zhì)反應(yīng)．已知：6Ag（s）+O₃（g）═3Ag₂O（s）；反應(yīng)生成3mol Ag₂O（s）時(shí)放出的熱量235.8kJ?mol^-1，已知2Ag₂O（s）═4Ag（s）+O₂（g）；反應(yīng)生成4mol Ag（s）時(shí)吸收的熱量為62.2kJ，試根據(jù)題給數(shù)據(jù)判斷O₃轉(zhuǎn)化為O₂是（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．
（2）氮化硅可由石英與焦炭在高溫的氯氣流中通過(guò)如下反應(yīng)制得：3SiO₂+6C+2N₂

高溫

Si₃N₄+6CO，在VL的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

序號(hào)	碳粉的質(zhì)量/g	氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量/mol	二氧化硅的質(zhì)量/g	二氧化硅的形狀	反應(yīng)溫度/℃	達(dá)到平衡所用的時(shí)間/s	平衡時(shí)氮化硅的質(zhì)量/g
1	7.2	3.0	12.0	大顆粒	1500	300	m1
2	7.2	3.0	12.0	大顆粒	1550	200	m2
3	7.2	3.0	12.0	小顆粒	1550	120	m3
4	7.2	3.0	12.0	小顆粒	1600	80	6.3
5	7.2	3.0	12.0	粉末	1550	t1	7.0

①實(shí)驗(yàn)l和實(shí)驗(yàn)2表明，對(duì)反應(yīng)速率有影響，對(duì)同一規(guī)律研究的實(shí)驗(yàn)還有一組是（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）．本實(shí)驗(yàn)還研究了對(duì)反應(yīng)速率的影響．
②實(shí)驗(yàn)5中，t₁（填“＞”、“＜”或“=”）120，平衡時(shí)，二氧化硅的轉(zhuǎn)化率為．

化學(xué)實(shí)驗(yàn)的微型化可有效地減少污染，實(shí)現(xiàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)綠色化的要求．某學(xué)生按下列操作做一個(gè)實(shí)驗(yàn)：在一塊下襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度為0.1mol/L的KBr溶液、KI（含淀粉） 溶液、NaOH（含酚酞）溶液、FeCl₂（含KSCN）溶液各1滴，每種液滴彼此分開(kāi)，圍成半徑小于表面皿的圓形（如下圖所示），在圓心處放置2粒芝麻粒大小的KMnO₄晶體，向KMnO₄晶體滴加一滴濃鹽酸，再立即將表面皿蓋好．（已知：2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O）

（1）e處反應(yīng)的離子方程式為，該反應(yīng)中發(fā)生反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為．
（2）b處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為，d處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為．
（3）c處反應(yīng)的化學(xué)方程式為，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)有0.224L Cl₂被NaOH溶液吸收后，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol．

（1）R、M兩種元素所在周期的元素種類分別為n和m．若R的原子序數(shù)為x，當(dāng)R、M均為 IA族元素，且M在R的下一周期時(shí)，M的原子序數(shù)為；當(dāng)R、M均為 VIIA族元素且M在R的下一周期時(shí)，M的原子序數(shù)為．（用x、m、n的代數(shù)式表示）
（2）在ds區(qū)中，族序數(shù)最大．原子序數(shù)最小的元素，其原子的價(jià)電子排布式為；第四周期中，未成對(duì)電子數(shù)最多的原子是填元素符號(hào)），其未成對(duì)電子數(shù)是個(gè)．
（3）CH₃⁺、-CH₃都是很重要的有機(jī)反應(yīng)中間體，它們的電子式分別是、；其中CH₃⁺的鍵角應(yīng)是．
（4）向CuSO₄溶液中加入過(guò)量NaOH溶液可生成[Cu（OH）₄]^2-．不考慮空間構(gòu)型，[Cu（OH）₄]^2-的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為：．

將溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%的KOH溶液加熱蒸發(fā)掉100克水后，得到溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%的溶液80ml，求此時(shí)溶液的物質(zhì)的量濃度．

（1）在CH₄、CO、CH₃OH中，碳原子采取sp³雜化的分子有，CH₃OH的熔、沸點(diǎn)比CH₄的熔、沸點(diǎn)比高，其主要原因．
（2）某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH₃COOCH₂CH（CHO）CH₂OH，用*標(biāo)記出其手性碳原子；要使其失去光學(xué)活性，可采用（填反應(yīng)類型，一個(gè)即可），寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的反應(yīng)方程式
（3）利用價(jià)層電子對(duì)數(shù)判斷分子的空間構(gòu)型：CO₃^2-、H₃O⁺、和ClO₄^-的空間構(gòu)型分別為，和．

（1）下列7種物質(zhì)：
①白磷（P₄）  ②水晶　③氯化銨�、軞溲趸�鈣�、莘�化鈉�、捱^(guò)氧化鈉　⑦干冰
固態(tài)時(shí)都為晶體，其中既有范德華力，又有非極性鍵的晶體是（填寫(xiě)序號(hào)，下同），只存在離子鍵的是，熔化時(shí)只破壞共價(jià)鍵的是．
（2）如圖是XeF₄的結(jié)構(gòu)示意圖，據(jù)此判斷XeF₄是（填“極性”、“非極性”）分子．

（除零班外其它班做） 一碳化學(xué)是國(guó)際研究的熱點(diǎn)，有研究者在催化劑和壓強(qiáng)為5.0MPa的條件下由H₂和CO直接制備二甲醚，其反應(yīng)為：2CO（g）+4H₂（g）═CH₃-O-CH₃（g）+H₂O（g），有關(guān)圖象如圖：
（1）CO轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低的原因是．
（2）在一定溫度，容積不變的容器中進(jìn)行該反應(yīng)，則以下為達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（填編號(hào)）
a．V（CO）_正：V（H₂）_逆=2：1                      
b．CO的轉(zhuǎn)化率不再增大
c．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變　      
d．混合氣體的密度
e．每斷裂4molH-H鍵的同時(shí)形成2molH-O鍵
（3）二甲醚燃料電池具有啟動(dòng)快，效率高等優(yōu)點(diǎn)，其能量密度高于甲醇直接燃燒利用的能量密度（5.93kW?h?kg^-1），若燃料電池電解質(zhì)為酸性，二甲醚燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為． 一個(gè)二甲醚分子經(jīng)過(guò)電化學(xué)氧化，可以轉(zhuǎn)移個(gè)電子；該電池理論輸出電壓1.20V，能量密度E=（要列式計(jì)算，能量密度=電池輸出電能/燃料質(zhì)量，已知：1kW?h=3.6×10⁵J；每mol電子所帶的電量為96500C）．