完成下列各題
①在相同的溫度與壓強(qiáng)下，現(xiàn)有相同質(zhì)量的①O₂   ②N₂   ③H₂   ④CO₂，此四種氣體占有的體積由大到小的順序是：
②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L CO₂ 的物質(zhì)的量是，24g氧氣的體積為．
③標(biāo)況下，8.5克某氣體占有的體積為5.6L，則該氣體的摩爾質(zhì)量是，相對(duì)分子質(zhì)量為
④0.2mol Al₂（SO₄）₃中含有Al³⁺的質(zhì)量是，SO₄^2-的物質(zhì)的量是．

在1-18號(hào)元素中（稀有氣體元素除外），能形成最穩(wěn)定氣態(tài)氫化物的元素是；與水或酸反應(yīng)最劇烈的金屬單質(zhì)是；最高價(jià)氧化物的水化物中堿性最強(qiáng)是；最高價(jià)氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)是．（全部填寫(xiě)元素符號(hào)）

Ⅰ、過(guò)氧化氫H₂O₂，（氧的化合價(jià)為-1價(jià)），俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來(lái)清洗傷口．對(duì)于下列代號(hào)A--D涉及H₂O₂的反應(yīng)，填寫(xiě)空白：
A．Na₂O₂+2HCl=2NaCl+H₂O₂           B．Ag₂O+H₂O₂=2Ag+O₂+H₂O
C．2H₂O₂=2H₂O+O₂                   D．3H₂O₂+Cr₂（SO₄）₃+10KOH=2K₂CrO₄+3K₂SO₄+8H₂O
（1）H₂O₂僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是（填代號(hào)）．
（2）H₂O₂既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是（填代號(hào)）．
（3）H₂O₂體現(xiàn)酸性的反應(yīng)是（填代號(hào)）．
（4）上述反應(yīng)說(shuō)明H₂O₂、Ag₂O、K₂CrO₄氧化性由強(qiáng)到弱的順序是：．
Ⅱ、（5）若（NH₄）₂SO₄在強(qiáng)熱時(shí)分解的產(chǎn)物是SO₂、N₂、NH₃和H₂O，在該反應(yīng)中化合價(jià)發(fā)生變化和未發(fā)生變化的N原子數(shù)之比為，在答題卡上用單線(xiàn)橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（6）在2KI+O₃+H₂O=2KOH+I₂+O₂的反應(yīng)中，當(dāng)有2mol的KI被氧化時(shí)，被還原的O₃為mol，在答題卡上用單線(xiàn)橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．

寫(xiě)出下列電解質(zhì)的電離方程式
①H₂SO₄  ②KNO₃ ③Ba（OH）₂  ④KClO₃．

（1）我國(guó)自主研制成功的第一臺(tái)低溫超導(dǎo)除鐵器，2008年11月2日在北京通過(guò)了技術(shù)鑒定．以Y₂O₃、BaCO₃和CuO為原料，經(jīng)研磨燒結(jié)可合成一種高溫超導(dǎo)物質(zhì)YBa₂Cu₃O_x．欲合成0.5mol此超導(dǎo)物質(zhì)，理論上需取Y₂O₃、BaCO₃和CuO的物質(zhì)的量（mol）分別是．
A．0.50、0.50、0.50　　       B．0.50、1.0、1.5
C．0.25、1.0、1.5             D．1.0、0.25、0.17
（2）日本筑波材料科學(xué)國(guó)家實(shí)驗(yàn)室一個(gè)研究小組發(fā)現(xiàn)首例帶結(jié)晶水的晶體在5K下呈現(xiàn)超導(dǎo)性．據(jù)報(bào)道，該晶體的化學(xué)式為Na_0.35CoO₂?1.3H₂O．
試計(jì)算：該晶體的相對(duì)分子質(zhì)量是；鈷原子與氧原子的物質(zhì)的量之比是；鈷原子與氫原子的個(gè)數(shù)之比是；1mol該晶體中含有的氧原子數(shù)目是．（比值可以用小數(shù)表示，Co的相對(duì)原子質(zhì)量為59）

今有下列物質(zhì)：①金屬鋁  ②石墨  ③氧氣  ④BaSO₄  ⑤希硫酸  ⑥蔗糖 ⑦CO₂ ⑧乙醇  ⑨熔化的KNO₃
其中能導(dǎo)電的是，屬于電解質(zhì)的是，屬于非電解質(zhì)的是，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)的是．

（Ⅰ）1923年化學(xué)家Bronsted和Lowry提出：凡是能給出質(zhì)子的物質(zhì)都是酸，凡是能接受質(zhì)子的物質(zhì)都是堿．按此理論，下列粒子①HS^-；②NH₄⁺；③HCl；④OH^-；⑤H₂PO₄^-；⑥H₂S；⑦CH₃COO^-；⑧CO₃^2-；⑨HCO₃^-；⑩H₂O中屬于兩性物質(zhì)的有．
（Ⅱ）已知HClO是比H₂CO₃還弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl₂+H₂O?HCl+HClO，HClO?H⁺+ClO^-，達(dá)平衡后，
（1）要使HClO濃度增加，可加入下列物質(zhì)（填代號(hào)）．
A．SO₂  B．Na₂CO₃     C．HCl    D．NaOH
（2）由此說(shuō)明在實(shí)驗(yàn)室可用排飽和食鹽水收集Cl₂的理由是．

孔雀石主要含Cu₂（OH）₂CO₃，還含少量Fe的氧化物和SiO₂，實(shí)驗(yàn)室以孔雀石為原料制備CuSO₄?5H₂O及CaCO₃，步驟如圖1：

試回答下列問(wèn)題：
（1）B物質(zhì)的化學(xué)式是在未加入H₂O₂的溶液中，存在的金屬離子有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺．若檢驗(yàn)該溶液中Fe³⁺，選擇最合適的試劑是（填代號(hào)）．
A．KMnO₄溶液      B．Fe粉     C． Na₂CO₃溶液      D． KSCN溶液
（2）向溶液A加入H₂O₂的作用是劑（填氧化或還原），離子反應(yīng)方程式為，選用H₂O₂而不用Cl₂的原因是．
（3）由溶液C獲得CuSO₄?5H₂O，需要經(jīng)過(guò)，過(guò)濾等操作．除燒杯、漏斗外，過(guò)濾操作還需用到另一玻璃儀器是．
（4）制備CaCO₃時(shí)，先通入（填NH₃或CO₂），若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中有氨氣逸出，可選用圖2裝置中的（填代號(hào)）裝置吸收氨氣．（燒杯中的液體都為水）

某強(qiáng)酸性溶液X可能含有Ba²⁺、Al³⁺、NH

+ 4

、Fe²⁺、Fe³⁺、CO

2- 3

、SO

2- 3

、SO

2- 4

、Cl^-、NO

- 2

、NO

- 3

中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：

根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：
（1）上述離子中，溶液X中除H⁺外還肯定含有的離子是，不能確定是否含有的離子（M）是，若要確定該M（若不止一種，可任選一種）在溶液X中不存在，最可靠的化學(xué)方法是
（2）沉淀I的化學(xué)式為．氣體F的分子的空間構(gòu)型為．中心原子采用雜化．它的同族第四周期元素的核外電子排布式為．
（3）寫(xiě)出反應(yīng)②的離子方程式：．
（4）通常可以利用KClO在一定條件下氧化G來(lái)制備一種新型、高效、多功能水處理劑K₂FeO₄．請(qǐng)寫(xiě)出制備過(guò)程中的離子方程式．
（5）假設(shè)測(cè)定A、F、I均為0.1mol，10mL X溶液中n（H⁺）=0.4mol，當(dāng)沉淀C物質(zhì)的量大于0.7mol時(shí)，溶液X中還一定含有．

寫(xiě)出下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式．
（1）氨水和鹽酸反應(yīng)
（2）氯化鎂溶液中滴入氫氧化鈉溶液
（3）銅棒放入硝酸銀溶液中．