某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)如圖所示的電池裝置．
（1）該電池正極的電極反應(yīng)式為：；
（2）工作一段時(shí)間后，測得溶液的pH減小，該電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：．

尿素（CO（NH₂）₂，其中氮元素為-3價(jià)）在工業(yè)中有著非常重要的地位．

（1）工業(yè)上在183℃、14MPa條件下，當(dāng)17g液氨與足量CO₂完全反應(yīng)生成CO（NH₂）₂（l）和H₂O（l）時(shí)，放出51.9kJ/mol的熱量，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，
  按n（NH₃）：n（CO₂）=4：1充入時(shí)，CO₂的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖1所示．
①A點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v_速（CO₂）B點(diǎn)的正反應(yīng)速率為v_正（CO₂）（填“大于”、“小于”或“等于”）
②NH₃的平衡轉(zhuǎn)化率為．
（2）H₂是未來重要的能源它的制取與儲(chǔ)存是必須解決的兩大問題．電解尿素[CO（NH₂）₂]的堿性溶液制氫的裝置示意圖如圖2（電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為惰性電極）．電解時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為．Mg₂Cu是一種儲(chǔ)氫合金．350℃時(shí)，Mg₂Cu與H₂反應(yīng)生成MgCu₂和僅含一種金屬元素的氫化物（其中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.7%），寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（3）在工業(yè)上常用尿素還原法制溴化鉀：50～60℃的碳酸鉀溶液中加入尿素，溶解后再加入液溴，生成溴化鉀和對環(huán)境無污染的常見氣體，請寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式．

小蘇打、胃舒平、達(dá)喜都是常用的中和胃酸的藥物：
（1）小蘇打片每片含0.50g NaHCO₃，2片小蘇打片和胃酸完全中和，被中和的氫離子是mol．
（2）胃舒平每片含0.245g Al（OH）₃，中和胃酸時(shí)，6片小蘇打片相當(dāng)于胃舒平片．

1.8g水蒸氣通過足量的Na₂O₂固體，固體質(zhì)量增重；2.2g CO₂氣體通過足量的Na₂O₂固體，固體質(zhì)量增重；5g CH₂O在過量的氧氣中燃燒，燃燒產(chǎn)物通過足量的Na₂O₂，固體質(zhì)量增重．

完成下列問題．
（1）Si、P、S三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是，Si、P、S三種元素原子的第一電離能由大到小的順序是．
（2）下列說法正確的是．
A．CO₂和H₂S分子都是直線形
B．P₄、BF₃和HCN都是非極性分子
C．C₂H₂分子中含有σ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)比為3：2
D．α-氨基-丙酸分子中碳原子的雜化方式有：sp²、sp³
（3）乙酸分子間存在以氫鍵締合的二聚體（含一個(gè)環(huán)狀結(jié)構(gòu)），請畫出這種二聚體的結(jié)構(gòu)：．
（4）金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好．在V₂O₅、CrO₂和Fe₂O₃三種離子型氧化物中，磁記錄性能最好的是．
（5）實(shí)驗(yàn)證明：KCl、MgO、CaO、TiN這四種晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似（如圖所示），已知部分離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：

離子晶體	NaCl	KCl	CaO
晶格能/kJ?mol-1	786	715	3401

則KCl、MgO、CaO、TiN這四種晶體的熔點(diǎn)從高到低的順序是．
其中MgO晶體中一個(gè)Mg²⁺周圍和它最鄰近且等距離的Mg²⁺有個(gè)．

（1）銅是人類最早使用的金屬之一，以下是冶煉銅的一個(gè)反應(yīng)：Cu₂S+2Cu₂O

高溫  .

6Cu+SO₂，該反應(yīng)中被氧化的元素是，若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1mol電子，得到Cumol．
（2）下列兩種方法均可以制備CuSO₄．
方法一：2Cu+O₂

△   .

2CuO，CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O
方法二：Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
①假如某工廠欲生產(chǎn)CuSO₄，請選擇一種方法，并說明理由：．
②有同學(xué)認(rèn)為，生成等量的硫酸銅兩種方法消耗的能量相同，因?yàn)榉磻?yīng)都是銅轉(zhuǎn)變?yōu)镃uSO₄，你認(rèn)為上述說法（填“正確”或“不正確”），原因是．

為驗(yàn)證干燥的Cl₂沒有漂白性，而Cl₂與水反應(yīng)后的產(chǎn)物具有漂白性，肖飛同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)．（其中a是有色布條）
（1）A中濃硫酸的作用是．
（2）實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是，可以得出的結(jié)論是．
（3）D裝置的作用是，其中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是．

加熱27.4克Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物至沒有氣體放出時(shí)，若生成標(biāo)況下氣體2.24L，則：
①剩余物質(zhì)是什么？
②原物質(zhì)中Na₂CO₃的質(zhì)量是多少？NaHCO₃的物質(zhì)的量是多少？

A、B、C、D、E五種主族元素所處周期表的位置如圖所示．
知A元素能與氧元素形成化合物AO₂，AO₂中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%，且A原子中質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，則A元素的原子序數(shù)為，A的氧化物除了AO₂外還有（寫化學(xué)式）；D元素是（寫符號(hào)），E單質(zhì)的化學(xué)式是，寫出與C原子具有相同核外電子排布的負(fù)一價(jià)陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖．

表為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑧在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：

族 周期	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦			⑧

（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)?div id="3zeuk38" class='quizPutTag' contenteditable='true'>