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科目： 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、NaHS溶液中HS-水解：HS-+H2O?S2-+H3O+
B、氯化銨水解：NH4++H2O?NH3?H2O+H+
C、向NaHCO3 溶液中加入過量的Ca（OH）2溶液：2HCO3-+2OH-+Ca2+=CaCO3↓+2H2O+CO32-
D、碳酸鈉溶液顯堿性的原因：CO32-+2H2O?H2 CO3+2OH-

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科目： 來源： 題型：

對于平衡：2A+2B?C+2D+3E+H2O（A、B、C、D、E為溶液中可自由移動(dòng)的微粒），下列判斷正確的是（　　）
A、加水平衡左移
B、增加A，可提高B的轉(zhuǎn)化率
C、平衡后，按起始投料比，再次投入A和B，則A和B的轉(zhuǎn)化率都將增大
D、升溫該平衡一定發(fā)生移動(dòng)

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科目： 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　　）
A、乙烯中碳碳雙鍵的鍵能是乙烷中碳碳單鍵的鍵能的2倍
B、N-O鍵的極性比C-O鍵的極性大
C、氮?dú)夥肿又泻?個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵
D、NH4+中4個(gè)N-H鍵的鍵能不相同

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科目： 來源： 題型：

由短周期元素構(gòu)成的某離子化合物中，一個(gè)陽離子和一個(gè)陰離子核外電子數(shù)之和為20．下列說法中正確的是（　�。�
A、化合物中陽離子和陰離子的個(gè)數(shù)不一定相等
B、化合物中一定只有離子鍵沒有共價(jià)鍵
C、所含元素一定不在同一周期也不在第一周期
D、化合物中陽離子半徑一定大于陰離子半徑

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科目： 來源： 題型：

下列有關(guān)金屬的工業(yè)制法中，正確的是（　�。�
A、制鈉：用海水為原料制得精鹽，再電解純凈的NaCl溶液
B、制鋁：從鋁土礦中獲得氧化鋁再得到氯化鋁固體，電解熔融的氯化鋁得到鋁
C、制鎂：用海水為原料，經(jīng)一系列過程制得氧化鎂固體，H2還原得鎂
D、制鐵：以鐵礦石為原料，CO還原得鐵

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科目： 來源： 題型：

根據(jù)元素周期表和元素周期律分析下面的推斷，其中錯(cuò)誤的是（　�。�
A、金屬性  Li＜Na
B、非金屬性  O＞S
C、還原性  Mg＜Al
D、得電子能力  Se＞As

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科目： 來源： 題型：

下列有關(guān)鐵元素的敘述中正確的是（　�。�
A、鐵是較活潑的金屬，它與鹵素（X2）反應(yīng)的生成物均為FeX3
B、氫氧化鐵可以由相應(yīng)的物質(zhì)通過化合反應(yīng)而制得
C、氫氧化鐵與氫碘酸反應(yīng)：Fe（OH）3+3HI═FeI3+3H2O
D、鐵元素位于周期表中第4周期第VIIIB族

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科目： 來源： 題型：

某CuSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中陽離子的濃度相等（不考慮水解），且SO42-的物質(zhì)的量濃度為9mol/L，則此溶液最多溶解Mg的質(zhì)量為（　　）
A、24gB、18g
C、21.6gD、14.4g

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科目： 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　　）
A、3.4g NH3中含N-H鍵數(shù)目為0.2NA
B、1L 0.1mol?L-1 HClO溶液中H+數(shù)為0.1NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L C2H5OH中含有的氫原子數(shù)為6NA
D、常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子總數(shù)為6NA

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科目： 來源： 題型：

氮化鋁（AlN）廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域．在一定條件下，AlN可通過反應(yīng) Al2O3+N2+C→AlN+CO （未配平）合成．下列敘述正確的是（　　）
A、上述反應(yīng)中，1mol N2被氧化時(shí)，可以得到6mol電子
B、上述反應(yīng)中，被氧化與被還原的物質(zhì) 物質(zhì)的量之比為2：3
C、每生成1mol AlN時(shí)．消耗N2的質(zhì)量為14g
D、AlN的摩爾質(zhì)量為41g

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