在硅的冶煉中，通常用氫氣在高溫下還原四氯化硅的方法制的單質(zhì)硅．現(xiàn)需冶煉10Kg單質(zhì)硅，至少需要消耗氫氣多少升（標(biāo)準(zhǔn)狀況）？SiCl₄+2H₂

高溫  .

Si+4HCl．

寫出下列反應(yīng)的方程式或離子方程式．
（1）寫出實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的離子方程式．
（2）向水玻璃中通入足量CO₂的離子方程式．
（3）在FeCl₂溶液中滴入氨水并放置一段時(shí)間，發(fā)現(xiàn)溶液中的白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變成了紅褐色．寫出該變化的化學(xué)反應(yīng)方程式．
（4）FeCl₂能否通過化合反應(yīng)來制取，若不能，寫出不能制備的理由；若能，寫出反應(yīng)的離子方程式．
（5）實(shí)驗(yàn)室中保存NaOH溶液的試劑瓶不宜采用磨口玻璃塞，是因?yàn)椋ㄓ没瘜W(xué)方程式表示）．

按要求填空：
（1）新制的氯水的保存方法：，用化學(xué)方程式說明原因：；
（2）氯氣有毒，常用溶液吸收實(shí)驗(yàn)中多余的Cl₂，反應(yīng)的化學(xué)方程式：；
（3）向飽和的碳酸鈉溶液中通入CO₂，現(xiàn)象：，反應(yīng)的化學(xué)方程式：；
（4）除去NaCl固體中混有的少量CaCO₃，所進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作為：、、蒸發(fā)、結(jié)晶．
（5）除去NaCl中的Na₂SO₄，依次加入的溶液為（填溶質(zhì)化學(xué)式）：、、．
（6）下列物質(zhì)中①銅、②NaCl溶液、③熔融的KNO₃、④NaCl、⑤Ba（OH）₂固體、⑥純H₂SO₄、⑦NH₃⑧CO₂、⑨蔗糖（用序號(hào)填寫），屬于電解質(zhì)的是，屬于非電解質(zhì)的是，能導(dǎo)電的是．

（1）如圖甲所示，杠桿AB兩端分別掛有體積相同、質(zhì)量相等的空心銅球和空心鐵球，調(diào)節(jié)杠桿并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中央滴入濃硫酸銅溶液，一段時(shí)間后，下列有關(guān)杠桿的偏向判斷正確的是（實(shí)驗(yàn)過程中，不考慮鐵絲反應(yīng)及兩球的浮力變化）；當(dāng)杠桿為導(dǎo)體時(shí)，A端比B端．

（2）依據(jù)氧化還原反應(yīng)：Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu設(shè)計(jì)的原電池如圖乙所示，其中Y為可溶性硫酸鹽．
請(qǐng)回答下列問題：
①電解質(zhì)溶液Y是；（填分子式）
②X電極發(fā)生的電極反應(yīng)為；
③裝置中鹽橋中除添加瓊脂外，還要添加KCl的飽和溶液，電池工作時(shí)，對(duì)鹽橋中的K⁺、Cl^-的移動(dòng)方向的表述正確的是；
A．鹽橋中的K⁺向左側(cè)燒杯移動(dòng)、Cl^-向右側(cè)燒杯移動(dòng)
B．鹽橋中的K⁺向右側(cè)燒杯移動(dòng)、Cl^-向左側(cè)燒杯移動(dòng)
C．鹽橋中的K⁺、Cl^-都向左側(cè)燒杯移動(dòng)
D．鹽橋中的K⁺、Cl^-幾乎都不移動(dòng)
（3）把（2）中鹽橋改為鐵棒插入A、B池中，其它不變，電流計(jì)的指針（填“會(huì)”、“不會(huì)”）發(fā)生偏轉(zhuǎn)，A裝置名稱填（“原電池”或“電解池”）．

如圖是實(shí)驗(yàn)室制取純凈、干燥的氯氣的實(shí)驗(yàn)裝置圖．請(qǐng)回答下列問題：

（1）燒瓶中產(chǎn)生氯氣中可能含有雜質(zhì)氣體．
（2）該實(shí)驗(yàn)裝置中還缺少的儀器是．
（3）丁裝置的作用是，離子方程式是．
（4）為除去氯氣中雜質(zhì)，洗氣瓶甲裝有，乙裝有．

圖中的實(shí)線表示元素周期表的部分邊界．①-⑤分別表示元素周期表中對(duì)應(yīng)位置的元素．

（1）請(qǐng)?jiān)趫D中用實(shí)線補(bǔ)全元素周期表邊界．
（2）元素②與⑤形成的化合物的電子式為．元素③氫化物的結(jié)構(gòu)式為．元素①的單質(zhì)、元素②的單質(zhì)都和水反應(yīng)，現(xiàn)象更為劇烈的是．元素④一般在化合物中顯價(jià)，但若能與形成化合物，所顯示的價(jià)態(tài)則恰好相反．（此題涉及到①②③④⑤時(shí)用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）
（3）元素A、B都是短周期元素，元素A與④同主族，元素A與B同周期，而且B的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同，請(qǐng)?jiān)谏戏皆�素周期表中�?biāo)明元素A、B的位置（用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）．比較B原子半徑與A原子半徑：＞ （用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）．比較A、B的最高價(jià)氧化物水化物的酸性強(qiáng)弱為＞（用化學(xué)式表示）．
（4）元素周期表體現(xiàn)了元素周期律，元素周期律的本質(zhì)是原子核外電子排布的，請(qǐng)寫出元素在元素周期表中的位置與元素原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系：．

（1）為實(shí)現(xiàn)中國(guó)2000年消除碘缺乏病的目標(biāo)，衛(wèi)生部規(guī)定食鹽中必須加碘，其中的碘以碘酸鉀（KIO₃）形式存在．已知在溶液中KIO₃可和KI發(fā)生反應(yīng)：KIO₃+5KI+3H₂SO₄→3I₂+3K₂SO₄+3H₂O
用雙線橋法表示該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
反應(yīng)中作還原劑，被還原的元素為，還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為．
根據(jù)此反應(yīng)，可用試紙和一些生活中常見的物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明在食鹽中存在IO₃^-，可供選用的物質(zhì)有：
①自來水，②藍(lán)色石蕊試紙，③碘化鉀淀粉試紙，④淀粉，⑤食糖，⑥食醋，⑦白酒．進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)時(shí)必須使用的物質(zhì)是
A．①③
B．③⑥
C．②④⑥
D．①②④⑤⑦
（2）如圖為從海帶中提碘生產(chǎn)的實(shí)驗(yàn)室模擬流程．試回答下列問題：

實(shí)驗(yàn)操作中所用玻璃儀器有：酒精燈、燒杯、普通漏斗、牛角管、錐形瓶、蒸餾燒瓶等．若要完成操作1，還缺少的玻璃儀器有，該儀器的作用為．
溶液A中通氯氣發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：．操作2是（填實(shí)驗(yàn)操作名稱），用到的儀器有．
在棄液中滴入淀粉溶液，溶液呈藍(lán)色，說明在棄液中含有．在該溶液中通入二氧化硫，發(fā)現(xiàn)藍(lán)色褪去．已知二氧化硫被氧化成SO₄^2-，寫出該過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：．

（Ⅰ）有A、B、C、D 四種化合物，分別由K⁺、Ba²⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、OH^-中的兩種組成，它們具有下列性質(zhì)：①A不溶于水和鹽酸；②B不溶于水，但溶于鹽酸，并放出無色無刺激性氣味的氣體E；③C的水溶液呈強(qiáng)堿性，與硫酸反應(yīng)生成A；④D可溶于水，與硫酸作用時(shí)放出氣體E，E可使澄清石灰水變渾濁．
（1）推斷A、B、C、D的化學(xué)式．
A；B；C；D；
（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式．
B與鹽酸反應(yīng)．
C與硫酸反應(yīng)．
E與足量澄清石灰水反應(yīng)．
（Ⅱ）將下列離子Na⁺、K⁺、Cu²⁺、H⁺、NO₃^-、Cl^-、CO₃^2-、OH^-按可能大量共存于同一溶液的情況，把他們分成A、B兩組，而且每組中均含兩種陽離子和兩種陰離子．
A組：．
B組：．