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科目： 來源： 題型：

稱取苯酚試樣1.000g加NaOH溶液溶解后，用水稀釋至250.0mL．移取25.00mL該溶液于錐形瓶中，加溴液25.00mL（其中只含0.2505g KBrO3及過量KBr）及鹽酸，使苯酚溴化為三溴苯酚，再加入過量KI溶液，使未反應(yīng)的Br2還原并析出I2，然后用0.2000mol?L-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定I2（I2+2Na2S2O3═Na2S4O6+2NaI），用去15.00mL．（KBrO3的相對(duì)質(zhì)量為167，苯酚C6H5OH的相對(duì)質(zhì)量為94）
（1）寫出溴液與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生溴的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．
（2）寫出Br2與KI反應(yīng)的離子方程式
 
．
（3）計(jì)算試樣中苯酚的含量（質(zhì)量百分?jǐn)?shù)）．

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科目： 來源： 題型：

（1）現(xiàn)有下列烴①丙烷（C3H8）、②丁烯（C4H8）、③乙烯（C2H4）、④己烷（C6H14）等物質(zhì)的量的上述五種烴，耗氧量最小的為
 
，等質(zhì)量時(shí)，則耗氧量最大的為
 
．
（2）0.2mol某烴A在氧氣中完全燃燒后，生成CO2和H2O各1.2mol．試回答：
若烴A不能使溴水褪色，但在一定條件下能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，其一氯取代物只有一種，則烴A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．若烴A能使溴水褪色，在催化劑作用下，與H2加成反應(yīng)后生成2，2-二甲基丁烷，則烴A的名稱是
 
，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．其核磁共振氫譜有
 
個(gè)吸收峰，其面積比是
 
．若比烴A少兩個(gè)碳原子且能使溴水褪色的A的同系物有
 
種同分異構(gòu)體．
（3）二甲苯苯環(huán)上的一溴代物有六種同分異構(gòu)體，用還原法制得三種二甲苯，它們的熔點(diǎn)分別如下表：
六種一溴二甲苯的熔點(diǎn)234℃206℃213.8℃204℃214.5℃205
對(duì)應(yīng)還原二甲苯的熔點(diǎn)-13℃-54℃-27℃-54℃-27℃-54℃
熔點(diǎn)為234℃分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
，熔點(diǎn)為-54℃的分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．

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科目： 來源： 題型：

如圖為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素A-L在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：

（1）A、E、F、J的原子半徑由大到小的順序?yàn)?div id="q6fi3tm" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（2）B、C、I的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是
 
．
（3）表中E、F、G金屬性最強(qiáng)的是
 
，寫出一個(gè)支持這一比較的實(shí)驗(yàn)事實(shí)
 
．
（4）寫出J的氧化物的電子式
 
；C最簡(jiǎn)單的氣態(tài)氫化物的空間構(gòu)型為
 
；B原子可形成
 
個(gè)共用電子對(duì)．
（5）D、H的氫化物中沸點(diǎn)較高的是
 

（6）在這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中呈兩性的氫氧化物是
 
，請(qǐng)寫出其與E元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式
 
．
（7）寫出銅與C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的稀溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．

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KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成綠黃色的易爆物二氧化氯，其變化可表述為：
 
 KClO3+
 
 HCl（濃）─
 
 KCl+
 
ClO2+
 
Cl2+
 
H2O
（1）請(qǐng)配平上述化學(xué)方程式．
（2）產(chǎn)生0.1mol Cl2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為
 
．
（3）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是
 
和
 
．

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科目： 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室常用二氧化錳固體與濃鹽酸反應(yīng)來制備氯氣，還可用反應(yīng)①KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)，反應(yīng)②氯化鈉固體、濃硫酸、二氧化錳共熱制取氯氣：
KMnO4+HCl→MnCl2+KCl+Cl2↑+H2O          ①
2NaCl+MnO2+3H2SO4→2NaHSO4+MnSO4+2H2O+Cl2↑        ②
（1）雙線法標(biāo)出反應(yīng)①電子轉(zhuǎn)移方向及數(shù)目
 
．
（2）配平反應(yīng)①：KMnO4+HCl→MnCl2+KCl+Cl2↑+H2O，氧化劑是
 
，被氧化的元素是
 
．
（3）反應(yīng)②中，若有0.1mol MnO2參加反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)是
 
個(gè)．反應(yīng)②與反應(yīng)①相比優(yōu)點(diǎn)是
 
．

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科目： 來源： 題型：

按要求寫出下列方程
（1）碳酸鈉溶液呈堿性的原因，用離子方程表示
 
；
（2）用鋅保護(hù)海底鋼鐵設(shè)施，其中負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為：
 
；
（3）含20.0g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式
 
；
（4）氫氧化鎂溶解在濃的氯化銨溶液，用離子方程表示
 
；
（5）甲醇（CH3OH）燃料電池采用鉑為電極，用KOH為電解質(zhì)．負(fù)極的電極反應(yīng)
 
；
（6）精煉銅陽極材料
 
電解質(zhì)溶液濃度
 
；（填 變小 變大 不變）

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科目： 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑩10種元素，用元素符號(hào)或化學(xué)式填空回答以下問題：
     主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
二①②
三③④⑤⑥⑦⑧
四⑨⑩
（1）在這些元素中，最活潑的非金屬元素是
 
．
（2）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素，其原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．
（3）元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中：
①酸性最強(qiáng)的化合物溶液與堿性最強(qiáng)的化合物的溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；
②呈兩性的氫氧化物與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（4）在⑥與⑦的單質(zhì)中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是
 
，可設(shè)計(jì)如下化學(xué)反應(yīng)證明該事實(shí)，反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為
 
，該反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 
．

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科目： 來源： 題型：

有一種復(fù)鹽的結(jié)晶水合物X?6H2O，其水溶液為淺綠色，X中陰、陽離子個(gè)數(shù)比為2：3，經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)定，其水溶液顯酸性，可發(fā)生如下的轉(zhuǎn)化．其中B、D、E、F均為無色氣體且B的水溶液呈堿性，C、G為難溶于水的固體．在A溶液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀．

根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和有關(guān)信息，請(qǐng)回答下列問題：
（1）指出由C→G的現(xiàn)象是：
 
，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）用惰性電極電解溶液A時(shí)得到D的電極反應(yīng)式為
 
，
（3）B與D反應(yīng)生成F的化學(xué)方程式為
 
，
（4）該晶體水合物的化學(xué)式為
 
．

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科目： 來源： 題型：

如圖1是甲醇燃料電池工作的示意圖，其中A、B、D均為石墨電極，C為銅電極．工作一段時(shí)間后，斷開K，此時(shí)A、B兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同．

（1）甲中負(fù)極的電極反應(yīng)式為
 
．
（2）乙中陽極的電極反應(yīng)式為
 
．乙中A極析出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
．
（3）丙裝置溶液中金屬陽離r的物質(zhì)的芾與轉(zhuǎn)移電r的物質(zhì)的帚變化關(guān)系如圖2，則圖中②線表示的是
 
離子的變化；反應(yīng)結(jié)束后，要使丙裝避中金屬陽離子恰好完全沉淀，需要
 
mL 5.0mol/L NaOH溶液．

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科目： 來源： 題型：

今有2H2+O2═2H2O反應(yīng)，構(gòu)成燃料電池，該燃料電池是一種高效、低污染的新型電池，主要用于航天領(lǐng)域．它的電極材料一般為活性電極，具有很強(qiáng)的催化活性，如鉑電極、活性炭電極等．
（1）當(dāng)用酸性電解質(zhì)時(shí)，電極反應(yīng)為：正極：
 
；
（2）當(dāng)用堿性電解質(zhì)時(shí)，電極反應(yīng)式為：負(fù)極：
 
；
（3）用固體氧化物作電解質(zhì)時(shí)，電極反應(yīng)式為：負(fù)極：
 
，正極：
 
；
（4）如把H2改CH4，KOH作導(dǎo)電物質(zhì)則電極反應(yīng)為：負(fù)極
 
，正極
 
，總反應(yīng)式
 
．

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