某校高一化學研究性學習小組對日常生活中的氯氣用途進行了調(diào)查，了解到氯氣可廣泛地應(yīng)用于衣物的漂白、水體的殺菌和消毒等．
（1）氯氣可以用于漂白、消毒的原因是因為能與水作用形成具有性的次氯酸，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為；
（2）在調(diào)查某室外游泳池夏季池水消毒情況時，小組成員了解到，該游泳池每周一上午8：00換水，然后通入氯氣消毒，通常游泳池水的含氯量控制在0.5mg/L至1.0mg/L之間時，效果最好．圖是該小組測定的每天19：00時泳池中水的氯含量，哪幾天使用泳池不安全；

（3）你認為哪幾天的天氣炎熱、陽光強烈，說出一種理由是；
（4）在對泳池水中通入氯氣消毒時，當發(fā)生氯氣泄漏時，應(yīng)立即關(guān)閉氯氣罐，還應(yīng)采取下列自救方法．（選填序號）
A、用濕潤的毛巾捂住口鼻跑向低處
B、用浸濕小蘇打或肥皂水的毛巾捂住口鼻跑向高處
C、用浸濕濃氨水的毛巾捂住口鼻匍匐跑至安全處
D、用浸濕食鹽水的毛巾捂住口鼻順風跑至安全處
（5）小型泳池通常使用漂白液（NaClO溶液）而非氯氣來消毒池水，試舉出使用漂白液而非氯氣的一項理由；
（6）請再寫出你能知道的能用于飲用水消毒的消毒劑（至少寫三種，否則不得分）
請在你書寫的藥品中選擇一種你認為最好的帶上飛機，并說明它的原因．選擇原因．

（1）25℃時，①醋酸②次氯酸③氫氟酸的電離常數(shù)分別是1.8×10^-5、3.0×10^-8、3.5×10^-4．請推測：
A．它們的酸性由強到弱的順序為（填序號，下同），
B．氫離子濃度相同的溶液中，酸的濃度最大的是．
（2）25℃時，pH=a的10體積的某強酸與pH=b的1體積的某強堿混合后，溶液呈中性，則a和b滿足的關(guān)系．
（3）常溫下，某水溶液M中存在的離子有Na⁺、A^-、H⁺、OH^-．根據(jù)題意回答下列問題：
①若溶液M由0.1mol?L^-1的HA溶液與0.1mol?L^-1的NaOH溶液等體積混合而得，則溶液M的pH不可能7（填“大于”、“小于”或“等于”）．
②常溫下，若溶液M由pH=3的HA溶液V₁ mL與pH=11的NaOH溶液V₂ mL混合反應(yīng)而得，則下列說法中正確的是（填字母）．
A．若溶液M呈中性，則溶液M中c（H⁺）+c（OH^-）=2×10^-7mol?L^-1
B．若V₁=V₂，則溶液M的pH一定等于7
C．若溶液M呈酸性，則V₁一定大于V₂
D．若溶液M呈堿性，則V₁一定小于V₂．

H是一種新型香料的主要成分之一，其結(jié)構(gòu)中含有三個六元環(huán)．H的合成路線如下（部分產(chǎn)物和部分反應(yīng)條件略去）：

已知：
①RCH=CH₂+CH₂=CHR′

催化劑

CH₂=CH₂+RCH=CHR′
②B中核磁共振氫譜圖顯示分子中有6種不同環(huán)境的氫原子．
③D和G是同系物
請回答下列問題：
（1）用系統(tǒng)命名法命名（CH₃）₂C=CH₂：．
（2）A→B反應(yīng)過程中涉及的反應(yīng)類型有．
（3）寫出D分子中含有的官能團名稱：．
（4）寫出生成E的化學方程式：．
（5）寫出H的結(jié)構(gòu)簡式：．
（6）同時滿足下列條件：①與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②能發(fā)生水解反應(yīng)；③苯環(huán)上有兩個取代基的G的同分異構(gòu)體有種（不包括立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜為5組峰的為（寫結(jié)構(gòu)簡式）．

2003年10月16日“神舟五號”飛船成功發(fā)射，實現(xiàn)了中華民族的飛天夢想．運送飛船的火箭燃料除液態(tài)雙氧水外，還有另一種液態(tài)氮氫化合物．已知該化合物中氫元素的質(zhì)量分數(shù)為12.5%，相對分子質(zhì)量為32，結(jié)構(gòu)分析發(fā)現(xiàn)該分子結(jié)構(gòu)中只有單鍵．
（1）該氮氫化合物的電子式為．
（2）氮可以形成多種離子，如N^3-，NH₂^-，N₃^-，NH₄⁺，N₂H₅⁺，N₂H₆²⁺等，已知N₂H₅⁺與N₂H₆²⁺是由中性分子結(jié)合質(zhì)子形成的，類似于NH₄⁺，因此有類似于NH₄⁺的性質(zhì)．
①N₂H₄能與硫酸反應(yīng)生成N₂H₆SO₄（類似于氨氣和硫酸反應(yīng)本質(zhì)）．則N₂H₆SO₄的晶體內(nèi)不存在（填標號）．a(chǎn)．離子鍵  b．共價鍵  c．配位鍵  d．范德華力
②寫出N₂H₆²⁺在堿性溶液中反應(yīng)的離子方程式．
（3）圖1表示某種含氮有機化合物的結(jié)構(gòu)，其分子內(nèi)4個氮原子分別位于正四面體的4個頂點（見圖2），分子內(nèi)存在空腔，能嵌入某離子或分子并形成4個氫鍵予以識別．
下列分子或離子中，能被該有機化合物識別的是（填標號）．
a．CF₄  b．CH₄  c．NH₄⁺  d．H₂O．

（1）含0.4mol Al³⁺的Al₂（SO₄）₃中所含的SO₄^2-的物質(zhì)的量是．0.3mol NH₃分子中所含氫原子數(shù)與個H₂O分子中所含氫原子數(shù)相等．如果a g某氣體中含有的分子數(shù)為b，則c g該氣體在標準狀況下的體積是（設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)）L．
（2）鋰離子電池的應(yīng)用很廣泛，其正極材料可再生利用．某鋰離子電池正極材料有鈷酸鋰（LiCoO₂）、導電劑乙炔和鋁箔等，其中鈷酸鋰的回收用到“酸浸”，即在80℃、H₂SO₄和H₂O₂作用下生成Li₂SO₄和CoSO₄，請寫出該反應(yīng)的化學方程式，有人提出因為鹽酸也具有（填性質(zhì)）可以代替H₂SO₄和H₂O₂；但該提議卻不被生產(chǎn)廠家所采納，你認為其原因最可能是．

胃酸過多是常見的胃病．下面是甲、乙兩種常見胃藥的說明摘要．
甲：①白色結(jié)晶狀粉末，受熱可緩緩分解；②能溶于水，水溶液呈弱堿性；灼燒時火焰為黃色；③遇酸及酸性藥物則產(chǎn)生二氧化碳；④患者服用過量，可能引起胃脹氣，甚至有引起胃潰瘍穿孔的危險．
乙：①與胃酸是中和作用緩慢而持久，可維持3～4小時；②凝膠本身覆蓋于潰瘍面上，具有保護作用；③可溶于稀酸或氫氧化鈉溶液中．
（1）請你推測，甲中含有的主要化學成份是（填化學式）；乙中含有的主要化學成份是（填化學式）．
（2）試寫出甲中含有的主要化學成份引起胃脹氣反應(yīng)的離子方程式：．
（3）三硅酸鎂Mg₂Si₃O₈?nH₂O也是常用胃藥，被用來治療胃潰瘍，是因為該物質(zhì)不溶于水，服用后中和胃酸作用持久．把三硅酸鎂改寫成氧化物形式為：．寫出它中和胃酸（胃酸的主要成分是HCl）的化學方程式．
（4）目前一種新型抗酸劑能迅速改善和緩解胃酸過多的癥狀，它主要由碳酸鎂、氫氧化鎂和氫氧化鋁組成（說明：Mg（OH）₂在高溫下分解為MgO）．現(xiàn)按如下步驟測定藥劑中三種主要成分的配比：
①取藥劑樣品，研磨后，加入50mL3.6mol?L^-1鹽酸，正好完全反應(yīng)并收集得到標準狀況下224mL氣體
②過濾，棄去其中不溶性物質(zhì)（其余成分不參與反應(yīng)）
③取②中濾液，加入足量的NaOH溶液后，過濾、洗滌、灼燒，所得固體2.4g．
則該藥劑中三種主要成分的物質(zhì)的量之比為n（MgCO₃）：n（Mg（OH）₂）：n（Al（OH）₃）=．

Ⅰ、有A、B、C、D、E五種溶液分別是HCl、NH₃?H₂O、NH₄HSO₄、NaOH、CH₃COOH，
回答下列問題：
（1）用水稀釋0.1mol/LB時，溶液中隨著水量的增加而減小的是（填寫序號）
a．

c(B)

c(OH-)

    b．

c(H+)

c(OH-)

    c．c（H+）?c（OH^-）    d．c（OH^-）
（2）pH相同的等體積的兩份溶液A和E，分別與鎂粉反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鎂粉，且放出氫氣的質(zhì)量相同，則下列說法正確的是（填寫序號）
a．反應(yīng)所需要的時間E＞A               b．開始反應(yīng)時的速率A＞E
c．參加反應(yīng)的鎂粉物質(zhì)的量A=E           d．E溶液里有鎂粉剩余
（3）將等體積、等物質(zhì)的量濃度B和C混合后溶液，升高溫度（溶質(zhì)不會分解），溶液pH隨溫度變化如圖中曲線（填寫序號）．
（4）室溫下，向0.01mol/L C溶液中滴加0.01mol/L D溶液至中性，得到的溶液中所有離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為．
Ⅱ、下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：

溫度/℃	25	T1	t2
水的離子積常數(shù)	1×10-14	α	1×10-12

試回答以下問題：
（1）若25＜t₁＜t₂，則α（填“＜”“＞”或“=”） 1×10^-14，作出此判斷的理由是．
（2）25℃下，某Na₂SO₄溶液中c（SO₄^2-）=5×10^-4 mol/L，取該溶液1mL，加水稀釋至10mL，則稀釋后溶液中c（Na⁺）：c（OH^-）=，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H₂SO₄溶液混合，若所得混合溶液pH=7，則NaOH溶液與H₂SO₄溶液的體積比為．
（3）FeCl₃的水溶液呈 （填“酸”、“中”、“堿”）性，t₂℃時的pH 6（填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用離子方程式表示）：，實驗室在配制FeCl₃的溶液時，常將FeCl₃固體先溶于 中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以（填“促進”、“抑制”）其水解，否則得到的是渾濁的溶液．

常溫下有濃度均為0.5mol/L的四種溶液：①Na₂CO₃ ②NaHCO₃ ③HCl ④NH₃?H₂O
（1）上述溶液中，可發(fā)生水解的是（填序號，下同）．
（2）上述溶液中，既能與氫氧化鈉反應(yīng)，又能和硫酸反應(yīng)的溶液中離子濃度大到小的順序為．
（3）向溶液④中加入少量氯化銨固體，此時

c(NH4+)

c(OH-)

的值（填增大、減小、不變）．
（4）若將③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，則混合前③的體積④的體積（填大于、小于、等于），此時溶液中離子濃度由大到小的順序是．

風靡全球的飲料果醋中含有蘋果酸（MLA），其分子式為C₄H₆O₅．0.1mol蘋果酸與足量NaHCO₃溶液反應(yīng)能產(chǎn)生4.48L CO₂（標準狀況），蘋果酸脫水能生成使溴水褪色的產(chǎn)物．蘋果酸經(jīng)聚合生成聚蘋果酸（PMLA）．

（1）寫出物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：A，D．
（2）指出合成路線中①、②的反應(yīng)類型：①；②．
（3）寫出所有與MLA具有相同官能團的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：．
（4）寫出E→F轉(zhuǎn)化的化學方程式．
（5）上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中步驟③和④的順序能否顛倒？（填“能”或“不能”）．說明理由：．
（6）PMLA具有良好的生物相容性，可望作為手術(shù)縫合線等材料應(yīng)用于生物醫(yī)藥和生物材料領(lǐng)域．其在生物體內(nèi)水解的化學方程式為．

Ⅰ．已知：

有機物的分子式為C₁₀H₈O₃，能與NaHCO₃反應(yīng)，在一定條件下存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：
C₁₀H₈O3

CH3OH

Ⅰ

C₁₁H₁₂O₄

(1)O2

(2)Zn，H2O

C₉H₁₀O₃

新制Cu(OH)2

C₉H₁₀O₄

H+

C₈H₆O₃（分子中有4種化學環(huán)境的氫）  
請回答：（1）分子式為C₁₀H₈O₃的有機物中含有的官能團名稱為．
（2）上述轉(zhuǎn)化中，反應(yīng)Ⅰ的作用為．
（3）分子式為C₁₀H₈O₃的有機物能發(fā)生的反應(yīng)有：．
a．取代反應(yīng)        b．加成反應(yīng)       c．消去反應(yīng)       d．水解反應(yīng)
Ⅱ．有機物X的分子式為C₆H₉O₄Br，能與NaHCO₃反應(yīng)，有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

請回答：
（1）若E為六元環(huán)結(jié)構(gòu)，則X的結(jié)構(gòu)簡式X₁為；若E為八元環(huán)結(jié)構(gòu)，則X的結(jié)構(gòu)簡式X₂為；
（2）已知F能使溴水褪色，寫出F在一定條件下生成高分子化合物的化學方程式為；
（3）D的一種同系物D₁，在核磁共振氫譜圖中出現(xiàn)三種峰，其峰的強度之比為6：1：1，則D₁的結(jié)構(gòu)簡式為．