現有濃度分別為1mol/L的FeCl₃、FeCl₂、CuCl₂混合溶液100mL，加入一定量的鐵粉，按下列情況填空．
（1）充分反應后，如果溶液中還有一定量的Cu²⁺，則溶液中一定含有的金屬離子還有，該離子在溶液中的物質的量范圍為，可能含有的金屬或金屬離子為．
（2）反應完畢后，鐵粉有剩余，溶液中一定含有的金屬離子為，為mol，一定沒有的金屬離子為．
（3）若向FeCl₃溶液中加入適量氫碘酸，發(fā)生反應的離子方程式為．
（4）某一反應體系中有反應物和生成物共五種物質：S，H₂S，HNO₃，NO，H₂O．該反應的化學方程式為；若反應過程中轉移了0.3mol電子，則氧化產物的質量是g；生成的氣體在標況下的體積是L．

已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、NH₄⁺、Cl^-四種離子，某同學推測其離子的濃度大小順序有以下幾種：
A．c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
B．c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
C．c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
D．c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）
①上述關系一定不正確的是（填字母），理由是．
②若該溶液中只含一種溶質，則該溶液中離子濃度關系是（填字母）

某反應中反應物與生成物有FeCl₂、FeCl₃、CuCl₂，Cu．
（1）將上述反應設計成的原電池如圖甲所示，請回答下列問題：

①電解質的溶液是．
②Cu電極上發(fā)生的電極反應式為．
③原電池工作時，鹽橋中的離子（填K⁺或Cl^-）不斷進入X溶液中．
（2）將上述反應設計成的原電池如圖乙，乙燒杯中金屬陽離子的物質的量與電子轉移的物質的量的變化關系如圖丙所示，請回答下列問題：
①M是；
②圖丙中的②是離子的變化．當電子轉移為2mol時，向乙燒杯中加入L 5mol/L NaOH溶液才能使所有的金屬陽離子沉淀完全．
（3）高鐵酸鈉（NaFeO₄）是一種新型飲用水消毒劑，具有氧化能力強，安全性好等優(yōu)點生產方法之一的原理為Fe+2NaOH+2H₂O

電解  .

Na₂FeO₄+3H₂↑，則電解是陽極的電極反應式是．

根據電解質和離子反應的相關知識回答以下問題：
（1）下列物質屬于電解質的有．
①Cu   ②H₂SO₄   ③NaOH   ④NaCl   ⑤CaO   ⑥CO₂   ⑦CaCO₃   ⑧H₂
（2）除雜，括號中為雜質
NaCl（Na₂CO₃）試劑，離子方程式．
Fe₂O₃（Al₂O₃）試劑，離子方程式．

按要求填空
（Ⅰ）現有mg某氣體，它由雙原子分子構成，它的摩爾質量為Mg?mol^-1．若阿伏加德羅常數用N_A表
示，則：
（1）該氣體的物質的量為mol．
（2）該氣體所含原子總數為個．
（3）該氣體在標準狀況下的體積為L．
（4）該氣體溶于1L水中（不考慮反應），其溶液中溶質的質量分數為．
（Ⅱ）某氯化鎂溶液的密度為d g/cm³，其中鎂離子的質量分數為w，a mL該溶液中Cl^-的物質的量為．
（Ⅲ）標準狀況下V L氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g/mL），所得溶液的密度為p g/mL，則該
溶液物質的量濃度為．

（1）寫出下列物質在水溶液里的電離方程式：
①硫酸鐵；②氫氧化鋇；③氯酸鉀．
（2）寫出下列反應的離子方程式：
①純堿和硫酸反應．
②少量二氧化碳通入澄清石灰水．
③硫酸溶液與氫氧化鋇溶液．
④鋁與氫氧化鈉溶液反應．
（3）寫出符合下列離子反應的化學方程式：SO₄^2-+Ba²⁺═BaSO₄↓．
（4）下列各組物質中有一種與其他三種的類別不同，請在橫線上填出名稱或化學式：
①SO₂、CO₂、Na₂O、CO；
②氯化鈉、海水、氨氣、硫酸；
③NaCl、NH₃、NaOH、H₂SO₄．

如圖為一個電化學過程的示意圖．請回答下列問題：
（1）通入CH₃0H一極的電解反應式為．
（2）乙池是銅的精煉池，則A電極的材料是，B極的電極反應式為 Cu²⁺+2e^-═Cu．
（3）丙池中含有0.01mol CuSO₄和0.01mol NaCl的混合溶液100mL，假如電路中轉移了0.02mol e^-，則陽極產生的氣體在標準狀況下的體積是．
（4）丁池中滴有酚酞，實驗開始后觀察到的現象是，寫出丁池的總反應方程式．

（1）足量鎂粉與一定量的鹽酸反應，能產生一定量的氫氣．由于反應太快，不易操作．為減慢反應速率，但不影響H₂的總量，可以加入下列物質中的．
A．H₂O　　 B．NaOH　　　C．Na₂CO₃ D．CH₃COONa
（2）分別放在以下裝置（都盛有0.1mol?L^-1的H₂SO₄溶液）中的四塊相同的純鋅片，其中腐蝕最快的是．

現有四種有機物：A、（CH₃）₂CHCl B、CH₃CH₂OOCH C、OHCCH₂COOH D、CH₃COOCH₃
①能與新制Cu（OH）₂反應的有
②能與NaOH水溶液反應的有．

鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在現代生活中有廣泛應用，其充、放電反應按下式進行：
Cd（OH）₂+2Ni（OH）₂

充電

放電

Cd+2NiO（OH）+2H₂O
該電池中的電解質溶液顯性（填寫“酸性”、“中性”或“堿性”）當該電池放電時，正極上發(fā)生的電極反應式是．