對元素周期表和元素周期律的發(fā)現(xiàn)有突出貢獻的科學家是（　�。�

空氣、水、燃料是人類賴以生存的自然資源．
（1）人類時刻都離不開空氣，空氣屬于（填物質類別）．
（2）為了保護環(huán)境，用煤作燃料的煤爐要適當增加進風口，將煤粉吹起使之劇烈燃燒，請解釋這種做法有利于節(jié)能的原因是，若要達到低碳減排的目的，下列措施可行的是．
A、改變?nèi)剂辖Y構  B、開發(fā)新能源  C、減少化石燃料使用  D、將排出的二氧化碳壓縮液化埋入深海中
（3）自來水消毒過程中常會發(fā)生如下化學反應，其反應的微觀過程可用如圖表示：

圖乙所示反應的基本類型為；寫出圖甲所示反應的化學方程式．

（1）質量相同的SO₂、N₂、NH₃、NO₂四種氣體，所含分子數(shù)目最少的是，相同溫度和相同壓強下，體積最大的是．
（2）寫出SiO₂被氫氟酸腐蝕的化學方程式．

請根據(jù)所學化學知識回答下列問題：
（1）在濃度均為0.1mol/L ①CH₃COONH₄、②NH₄HSO₄、③NH₃?H₂O、④（NH₄）₂SO₄溶液中，NH₄⁺濃度由大到小的順序為（填序號）．
（2）氯化鋁溶液蒸干，灼燒得到的固體物質是，用化學方程式說明其原因：
（3）某溫度時蒸餾水的pH=6．將2.3g金屬鈉放入該蒸餾水中，充分反應后再加該蒸餾水稀釋到1L，恢復到原溫度時所得溶液的pH=．

現(xiàn)有下列基本粒子：¹H、²H、³H、¹H⁺、²³⁴U、²³⁵U、²³⁸U、⁴⁰K、⁴⁰Ca、Cl₂、¹⁴N、¹⁴C．請回答下列問題：
（1）它們分屬種元素，屬于氫元素的核素有種，屬于鈾元素的核素有種．互為同位素的原子分別為、．
（2）質量數(shù)相等的粒子為、、（可不填滿、也可補充）．
（3）氫的同位素¹H、²H、³H與氧的同位素¹⁶O、¹⁷O、¹⁸O相互結合為水，可得水分子的種數(shù)為；可得相對分子質量不同的水分子種數(shù)為．

乙酸又稱，它的分子式是，結構式是，結構簡式是．乙酸從結構上可看成是基和基相連而構成的化合物．乙酸的化學性質主要由基決定．

正常情況下，人體胃液的pH在1.2～3.0之間．當人體內(nèi)胃酸分泌過多時，會出現(xiàn)吐酸水、惡心、胃痛等癥狀．你若到醫(yī)院去診治，醫(yī)生可能會建議你服用一些抗酸藥品．
（1）從化學視角來分析，你認為以下物質中哪些可制作成為治療“胃酸過多癥”的藥物．
A．石灰石             B．胃舒平（內(nèi)含氫氧化鋁）
C．生石灰             D．低濃度的燒堿溶液
（2）經(jīng)胃鏡檢查發(fā)現(xiàn)胃有少量出血，說明胃潰瘍已深及胃黏膜下層，對于這樣的胃酸過多癥病人來說，可作為治療“胃酸過多癥”的藥物是．
A．小蘇打    B．胃舒平（主要成分氫氧化鋁）
C．生石灰    D．胃得樂（主要成分碳酸鎂）
請你寫出相關反應的離子方程式：．

金屬冶煉的涵義：將其中的金屬從其中出來用于生產(chǎn)和制造各種金屬材料，這一過程在工業(yè)上稱為金屬的冶煉．也就是在一定條件下，使金屬離子電子被還原成，聚集成為金屬單質；金屬的活動性不同，可以采用不同的冶煉方法，大部分金屬的冶煉都是在高溫下發(fā)生的．

甲烷的電子式為，結構式為，其空間結構為． 甲烷分子中有個鍵，有機化合物中碳原子成鍵的特征．

化合物A由N、H兩種元素組成，0.01mol A與足量CuO充分反應生成紅色Cu的同時，生成了0.36g水和標準狀況下的體積為0.224L的N₂．B是由Na和H兩元素組成的離子化合物，能與水反應生成H₂，稱為產(chǎn)氫劑．化合物C的焰色反應為黃色，根據(jù)質譜分析它的相對分子質量為39且與水反應能生成氨氣．
（1）A的化學式為；A與CuO反應的化學方程式為．
（2）B的電子式為．
（3）C中存在的化學鍵；C與過量稀鹽酸反應的化學方程式為．
（4）有一種理想的化合物NH₄H，經(jīng)查閱資料，該物質至今未能制得，請說明可能的原因．