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科目： 來源： 題型：

高分子化合物G是作為鋰電池中 Li+遷移的介質(zhì)，合成G的流程如下：

已知：
（1）D的官能團(tuán)名稱是
 
．
（2）A→B的反應(yīng)類型是
 
．
（3）C的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
（4）D→E反應(yīng)條件是
 
．
（5）G的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
（6）已知：
M→N的化學(xué)方程式是
 
．
（7）D的同分異構(gòu)體中，寫出有順反異構(gòu)的結(jié)構(gòu)簡式
 

注意：①兩個(gè)羥基連在同一個(gè)碳上，羥基連在雙鍵的碳上的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定都不予考慮．
②不考慮過氧鍵和環(huán)狀結(jié)構(gòu)           ③順反結(jié)構(gòu)均寫出．

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科目： 來源： 題型：

2013年冬季，霧霾天氣多次肆虐我國東部地區(qū)．其中汽車尾氣是造成空氣污染的原因之一，研究控制汽車尾氣成為保護(hù)環(huán)境的首要任務(wù)．
（1）汽車內(nèi)燃機(jī)工作時(shí)發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+O2（g）?2NO（g），是導(dǎo)致汽車尾氣中含有NO的原因之一．在某恒容容器中該反應(yīng)開始至達(dá)到平衡的過程中，下列各項(xiàng)發(fā)生變化的是
 
（填序號(hào)）．
A．混合氣體的密度         B．混合氣體的壓強(qiáng)
C．正反應(yīng)速率            D．單位時(shí)間內(nèi)，消耗N2和消耗NO的物質(zhì)的量之比
（2）降低汽車尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器，發(fā)生如下反應(yīng)：
2NO（g）+2CO（g）
催化劑
2CO2（g）+N2（g），△H＜0．
①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
 
．
②在一定溫度下，將2mol NO、1mol CO充入1L固定容積的容器中，若5min后達(dá)到平衡狀態(tài)，CO2的平均反應(yīng)速率v （CO2）=0.1mol?（L?min）-1，則NO的轉(zhuǎn)化率是
 
．若保持溫度不變，再向平衡后容器中充入CO 0.5mol、N2 0.75mol，平衡將
 
移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）．
③如圖是反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）
催化劑
2CO2（g）+N2（g）在t1、t3、t4時(shí)刻改變反應(yīng)條件所得的反應(yīng)速率與反應(yīng)進(jìn)程的曲線關(guān)系圖．t4時(shí)刻改變的條件是
 
．
（3）利用氧化吸收法也可以除去NO．首先向NO中補(bǔ)充適量氧氣，形成由NO和NO2組成氮氧化物，該混合物中n（NO）：n（NO2）=1：3，將混合氣體通入石灰乳中，使之轉(zhuǎn)化為硝酸鈣．
①寫出氧化吸收法出去氮氧化物的化學(xué)方程式
 
．
②現(xiàn)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2 33.6mL，理論上可以處理該氮氧化物
 
mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．

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科目： 來源： 題型：

DMC又叫碳酸二甲酯，是一種低毒性的綠色化學(xué)品，可用于代替高毒性的光氣（COCl2）作羰基化試劑．DMC的合成路線如圖，完成下列填空．

已知：RCOOR′+R″OH→RCOOR″+R′OH
（1）寫出反應(yīng)類型：反應(yīng)①
 
； 反應(yīng)③
 
．
（2）X是體現(xiàn)一個(gè)國家石油化工水平的標(biāo)志產(chǎn)品，可用于合成生產(chǎn)食品包裝膜的高分子原料，該高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
（3）寫出結(jié)構(gòu)簡式：DMC
 
； Y
 
．
（4）有關(guān)DMC，下列說法正確的是
 
．
A．能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣
B．水解能產(chǎn)生CO2和甲醇
C．與乙醇互為同分異構(gòu)體
D．可發(fā)生酯化反應(yīng)
（5）中間產(chǎn)物C屬于下列
 
類物質(zhì)．
A．醛           B．酮           C．羧酸         D．酯
（6）已知物質(zhì)Z與DMC互為同分異構(gòu)體，Z的水溶液呈酸性，在一定條件下2mol Z能生成1mol分子中含八元環(huán)結(jié)構(gòu)的有機(jī)物，則Z的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（7）DMC與雙酚（）在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)，可生成芳香族聚碳酸酯，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目： 來源： 題型：

直接排放含SO2 的氣體會(huì)形成酸雨，危害環(huán)境．
（1）在大氣中SO2形成硫酸型酸雨有二種途徑，寫出任一途徑反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
；
（2）鈉堿循環(huán)法用Na2SO3溶液作為吸收液，可脫除煙氣中SO2，吸收液吸收SO2 的過程中，pH隨n（SO32-）：n（HSO3-）變化關(guān)系如下表：
n（SO32-）：n（HSO3-）91：91：19：91
pH8.27.26.2
判斷NaHSO3溶液顯
 
性，用化學(xué)平衡原理解釋
 
；
（3）當(dāng)吸收液的pH降至約為6時(shí)，送至電解槽中，電解槽的陽極室中是稀硫酸，則HSO3-在陽極放電的電極反應(yīng)式是
 
；
（4）若用燒堿溶液吸收SO2，①向100mL 1molL-1 aOH溶液中不斷通入一定量SO2充分反應(yīng)后，將溶液在低溫下蒸干得到白色固體X，X的組成可能有四種情況，按SO2通入量由少到多出現(xiàn)的先后順序分別是：I．NaOH、Na2SO3，Ⅱ．
 
，Ⅲ．Na2SO3、NaHSO3，Ⅳ．
 
；
②若要驗(yàn)證白色固體X是第I種組成，依次加入的試劑為
 
 （填序號(hào)字母）．
a．鹽酸  b． MgCl2溶液  c．BaCl2溶液   d． Ba（OH）2溶液  e．酚酞試液
（5）常溫下將SO2轉(zhuǎn)化為SO42-而實(shí)現(xiàn)SO2的處理．含SO2的廢氣通入含F(xiàn)e2+、Fe3+的溶液時(shí)其中一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，則另一反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目： 來源： 題型：

氟化硅（SiF4）是有毒的無色氣體，可用于水泥和人造大理石的硬化劑等．制取氟化硅（SiF4）的化學(xué)方程式為：2CaF2+2H2SO4+SiO2
  △  
.
 
2CaSO4+SiF4↑+2H2O．
（1）CaF2又名“螢石”，屬于
 
晶體．在上述反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物中，屬于非極性分子的結(jié)構(gòu)式為
 
．
（2）反應(yīng)物中有三種元素在元素周期表中處于相鄰位置，比較三種元素簡單離子的半徑由大到小的順序?yàn)?div id="rl9ao1z" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（用“r”及離子符號(hào)表示）．
（3）氟化硅在潮濕的空氣中因水解而產(chǎn)生硅酸（H2SiO3）和大量酸霧，用化學(xué)方程式說明在制備和收集氟化硅時(shí)不能使用玻璃儀器的原因是（用化學(xué)方程式表示）：
 
；
 
．

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科目： 來源： 題型：

垃圾焚燒發(fā)電產(chǎn)生的煙氣中含煙塵、二氧化硫、氮氧化物、氯化氫等有害物質(zhì)，處理流程如圖：

（1）麻石洗滌塔中設(shè)置多層格柵，上面放置大量耐酸堿塑料小球，塔內(nèi)設(shè)置多層上噴下淋水嘴，“煙氣”從塔底進(jìn)入，目的是
 
．
（2）若NO2和NO氣體以物質(zhì)的量之比1：1混合通入石灰水中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成一種正鹽和水，請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
；已知此正鹽的水溶液呈堿性，用離子方程式表示
 
；
（3）廢液在沉淀池中慢慢沉降，沉淀主要含
 
；在回收再生池中加入NaOH固體的作用是
 
．

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科目： 來源： 題型：

化合物A（分子式為C6H6O）是一種有機(jī)化工原料．在空氣中易被氧化，A的有關(guān)轉(zhuǎn)化反應(yīng)如下（部分反應(yīng)條件略去）：

（1）寫出A的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．
（2）I是常用指示劑酚酞．寫出Ⅰ中含氧官能團(tuán)的名稱：
 
和
 
．
（3）符合下列要求的G的同分異構(gòu)體有
 
種．
a．G分子中有一個(gè)六元環(huán)    b．只有兩個(gè)側(cè)鏈    c．G能與NaHCO3反應(yīng)放CO2氣體
（4）H和K互為同分異構(gòu)體．寫出反應(yīng)G→K的化學(xué)方程式：
 
．
（5）根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以A為原料制備的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任用）．合成路線流程圖示例如下：

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科目： 來源： 題型：

已知：迷迭香存在于許多植物中，具有抗氧化、延緩衰老、減肥降脂等功效，其結(jié)構(gòu)簡式為：

（1）迷迭香中苯環(huán)上含氧官能團(tuán)名稱為
 
．
（2）1mol迷迭香分別與足量的溴水和NaOH溶液反應(yīng)，最多可消耗NaOH物質(zhì)的量
 
．
（3）以A為原料合成迷迭香的路線如下．回答下列問題．

已知苯環(huán)上的羥基很難直接與羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)．
①A的結(jié)構(gòu)簡式為
 
；反應(yīng)②的反應(yīng)類型是
 
．
②反應(yīng)③的試劑為
 
．
③反應(yīng)①的化學(xué)方程式為
 
．
④寫出滿足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體
 
．
Ⅰ．能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體
Ⅱ．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)  
Ⅲ．苯環(huán)上有三個(gè)支鏈．

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科目： 來源： 題型：

研究化肥的合成、廢水的處理等有現(xiàn)實(shí)的重要意義．
Ⅰ．尿素是一種非常重要的高氮化肥，工業(yè)上合成尿素的反應(yīng)如下：
2NH3（l）+CO2（g）?H2O（l）+H2NCONH2（l）△H=-103.7kJ?mol-1
試回答下列問題：
（1）下列措施中有利于提高尿素的產(chǎn)率的是
 
．
A．采用高溫    B．采用高壓    C．尋找更高效的催化劑
（2）合成尿素的反應(yīng)在進(jìn)行時(shí)分為如下兩步：
第一步：2NH3（l）+CO2（g）?H2NCOONH4（氨基甲酸銨）（l）△H1
第二步：H2NCOONH4（l）?H2O（l）+H2NCONH2（l）△H2
某實(shí)驗(yàn)小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在一體積為0.5L密閉容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)中各組分隨時(shí)間的變化如下圖Ⅰ所示：

①已知總反應(yīng)的快慢由慢的一步?jīng)Q定，則合成尿素總反應(yīng)的快慢由第
 
步反應(yīng)決定．
②反應(yīng)進(jìn)行到10min時(shí)測得CO2的物質(zhì)的量如圖所示，則用CO2表示的第一步反應(yīng)的速率v（CO2）=
 
．
③第二步反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化如圖Ⅱ所示，則△H20
 
（填“＞”“＜”或“=”）．
Ⅱ．以硫鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸所得的酸性廢水中砷元素含量極高，為控制砷的排放，采用化學(xué)沉降法處理含砷廢水，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表．
   工廠污染物排放濃度及允許排放標(biāo)準(zhǔn)
污染物H2SO4As
濃度28.42g/L1.6g?L-1
排放標(biāo)準(zhǔn)pH6～90.5mg?L-1
幾種砷酸鹽的Ksp
難溶物Ksp
Ca3（AsO4）26.8×10-19
AlAsO41.6×10-16
FeAsO45.7×10-21
回答以下問題：
（3）若混合溶液中Al3+、Fe3+的濃度均為1.0×10-4mol?L-1，c（AsO43-）最大是
 
mol?L-1．
（4）工廠排放出的酸性廢水中的三價(jià)砷（H3AsO3弱酸）不易沉降，可投入MnO2先將其氧化成五價(jià)砷（H3AsO4弱酸），寫出該反應(yīng)的離子方程式
 
．
（5）在處理含砷廢水時(shí)采用分段式，先向廢水中投入生石灰調(diào)節(jié)pH到2，再投入生石灰將pH調(diào)節(jié)到8左右使五價(jià)砷以Ca3（AsO4）2形式沉降．
①將pH調(diào)節(jié)到2時(shí)廢水中有大量沉淀產(chǎn)生，沉淀主要成分的化學(xué)式為
 
；
②Ca3（AsO4）2在pH調(diào)節(jié)到8左右才開始沉淀的原因?yàn)?div id="gcbu4zs" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．

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科目： 來源： 題型：

已知烯烴、炔烴在臭氧作用下發(fā)生以下反應(yīng)：
CH3-CH=CH-CH2-CH=CH2
O3
H2O
CH3CHO+OHC-CH2CHO+HCHO；
CH3-C≡C-C≡CH
O3
H2O
CH3COOH+HOOC-COOH+HCOOH．
（1）化學(xué)式為C10H10的某烴，在臭氧作用下發(fā)生反應(yīng)為：C10H10
O3
H2O
 CH3COOH+3HOOC-CHO+CH3CHO，則此C10H10的結(jié)構(gòu)簡式為：
 
．
（2）有人嘗試合成C10H10的飽和烴，你估計(jì)若能成功的話，其結(jié)構(gòu)如何？試用線條表示分子中“碳架”的空間構(gòu)型（不必寫出C、H符號(hào)）
 
．
催化劑的研究使得許多物質(zhì)出現(xiàn)新的化學(xué)反應(yīng)．例如：2分子烯烴A在苯中用一特殊催化劑處理時(shí)生成兩種新的烯烴B和C，2A
催化劑
B+C．填空或回答下列問題：
①若A為RCH=CHR’，B為RCH=CHR，寫出上述化學(xué)方程式：
 

②對(duì)上述反應(yīng)提出兩種反應(yīng)機(jī)理（豎線表示斷鍵位置），機(jī)理a是；則機(jī)理b是
③根據(jù)課本學(xué)過的知識(shí)回答：采用何種方法能證明反應(yīng)機(jī)理是a或b？答：
 
．

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