一定量的乙醇在氧氣不足的條件下燃燒，得到一氧化碳、二氧化碳和水的總質(zhì)量為27.6g，其中水的質(zhì)量為10.8g．試求一氧化碳和二氧化碳的質(zhì)量．

將Mg和Al粉末均勻混合，加入到100mL某濃度的硫酸中，產(chǎn)生氫氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）與加入粉末的質(zhì)量關(guān)系如圖所示：
（1）硫酸物質(zhì)的量濃度是 mol?L^-1．若向反應(yīng)后的濾液中滴加5mol?L^-1氫氧化鈉溶液，當(dāng)?shù)玫阶畲蟪恋頃r(shí)加入氫氧化鈉溶液的體積是 mL？
（2）當(dāng)硫酸溶液為350mL，固體粉末為33.3g時(shí)，充分反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體體積為 L（S．T．P）
（3）原固體混合物中Mg和Al的物質(zhì)的量之比為．（請寫出必要的運(yùn)算過程）

某烴相對分子質(zhì)量為106，試求：
（1）該烴的分子式為．該烴含苯環(huán)的結(jié)構(gòu)有種．
（2）若該烴含苯環(huán)，則在苯環(huán)上的一硝基取代物共有種．
（3）在該烴的含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體中，一氯代物種類最多的是；其中苯環(huán)上的一個(gè)氫原子被氯原子取代后產(chǎn)生同分異構(gòu)體數(shù)目最少的是； （填結(jié)構(gòu)簡式）

稱取4.99g膽礬晶體（CuSO₄.5H₂O）溶于水制成100g溶液，并將所得溶液用惰性電極進(jìn)行電解．電解一段時(shí)間后，測得陰極增重0.254g．問此時(shí)：
（1）陽極上一共產(chǎn)生了多少體積氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）？
（2）留下的電解質(zhì)溶液中，硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

48g CuS和Cu₂S的混合物投入足量HNO₃中，得到藍(lán)色澄清溶液，并收集到NO和N₂O的混合氣體10.08L（折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中加入足量氫氧化鋇溶液，產(chǎn)生沉淀，過濾，洗滌，灼燒，得到固體的質(zhì)量范圍為．

為實(shí)現(xiàn)“節(jié)能減排”和“低碳經(jīng)濟(jì)”的一項(xiàng)課題是如何將CO₂轉(zhuǎn)化為可利用資源．（相對原子質(zhì)量 C-12  H-1  O-16）
（1）25℃，1.01×10⁵Pa時(shí)，16g液態(tài)甲醇（CH₃OH）完全燃燒，當(dāng)恢復(fù)到原狀態(tài)時(shí)，放出熱量363.3kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為．
（2）目前，工業(yè)上常用CO₂來生產(chǎn)燃料甲醇．現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在體積為1L的密閉恒容容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ/mol．測得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示．
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=；
②從反應(yīng)開始到平衡時(shí)，CH₃OH的平均反應(yīng)速率v（CH₃OH）=（注明單位）；H₂的轉(zhuǎn)化率=；
③下列說法中，能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是．
A．每消耗1mol CO₂的同時(shí)生成1mol CH₃OH
B．CO₂、H₂、CH₃OH和H₂O的物質(zhì)的量的比為1：3：1：1
C．容器中氣體的壓強(qiáng)不再改變
D．容器中氣體的密度不再改變
④下列措施中，能使上述平衡狀態(tài)向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是．
A．升高溫度       B．將CH₃OH（g）從體系中分離
C．使用高效催化劑  D．恒溫恒容再充入1mol CO₂和3mol H₂．

利用氮?dú)狻�氫氣在一定條件下生成氨氣這一可逆反應(yīng)來合成氨，是一個(gè)重要的化工反應(yīng)．常用來生產(chǎn)液氨和氨水．完成下列填空：
如圖表示合成氨時(shí)生成1mol生成物時(shí)的能量變化，E的單位為kJ．請寫出合成氨的熱化學(xué)方程式（熱量用E₁、E₂或E₃表示）．該圖中的實(shí)線與虛線部分是什么反應(yīng)條件發(fā)生了變化？．

現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g/cm³的濃硫酸來配制500ml 0.2mol/L的稀硫酸，可供選擇的儀器有：①玻璃棒 ②燒杯 ③膠頭滴管 ④量筒 ⑤容量瓶 ⑥托盤天平⑦藥匙
（1）上述儀器中，配制過程中用不到的有．
（2）計(jì)算所需濃硫酸的體積為．現(xiàn)有①10ml ②50ml ③100ml三種規(guī)格的量筒，最好選用．（填代號(hào)）
（3）在配制過程中，下列操作可引起所配溶液濃度偏高的有．（填代號(hào)）
①洗滌量取濃硫酸的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到定量瓶中．
②未等稀釋后的硫酸溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中
③轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
④未洗滌稀釋濃硫酸時(shí)用過的燒杯和玻璃棒
⑤定容量，俯視刻度線．

（創(chuàng)新探究）把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：
途徑ⅠC（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁＜0
途徑Ⅱ先制水煤氣：C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H₂＞0
再燃燒水煤氣：2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₃＜0
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₄＜0請回答下列問題：
（1）判斷兩種途徑放熱：途徑Ⅰ放出的熱量途徑Ⅱ放出的熱量（填“大于”、“等于”或“小于”）．
（2）△H₁、△H₂、△H₃、△H₄的數(shù)學(xué)關(guān)系是．
（3）由于制取水煤氣的反應(yīng)里，反應(yīng)物具有的總能量（填“大于”“等于”或“小于”）生成物具有的總能量，那么在化學(xué)反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物就需要能量才能轉(zhuǎn)化為生成物，因此其反應(yīng)條件為．
（4）已知：Fe₂O₃（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO₂（g）△H₁=-25kJ?mol^-1①
3Fe₂O₃（s）+CO（g）═2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H₂=-47kJ?mol^-1②
Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g）△H₃=+19kJ?mol^-1③
請寫出CO還原FeO的熱化學(xué)方程式：．
（5）簡述煤通過途徑Ⅱ作為燃料的意義．

有機(jī)物A由碳、氫、氧三種元素組成．現(xiàn)取3g A與4.48L氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）在密閉容器中燃燒，生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸氣（假設(shè)反應(yīng)物沒有剩余）．將反應(yīng)生成的氣體依次通過足量的濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重3.6g，堿石灰增重4.4g．回答下列問題：
（1）3g A中所含氫原子、碳原子的物質(zhì)的量各是多少？
（2）通過計(jì)算確定該有機(jī)物的分子式．
（3）已知有機(jī)物A的紅外光譜和核磁共振氫譜如圖所示，核磁共振氫譜中吸收峰的面積之比為6：1：1．寫出A可能的結(jié)構(gòu)簡式．