吃米飯或饅頭時(shí)，為什么咀嚼就會(huì)感到甜味？

影響鹽類水解平衡的因素--（內(nèi)因）

在一定溫度下，若將4a mol H₂和2a mol N₂放入V L的密閉容器中，5分鐘后測(cè)得N₂的轉(zhuǎn)化率為50%，則該段時(shí)間用H₂表示的反應(yīng)速率為摩爾/（升?秒）．若此時(shí)再向該容器中投入a mol H₂、a mol N₂和2a mol NH₃，判斷平衡移動(dòng)的方向是（填“正向移動(dòng)”“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”）．

在原子序數(shù)為1～18的元素中，其單質(zhì)可以形成原子晶體的元素主要有，其單質(zhì)是金屬晶體的有，舉出三種其單質(zhì)是分子晶體且在常溫下是氣體的元素．

將2molSO₂和1molO₂在一密閉容器中，于一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），達(dá)到平衡后，生成了amolSO₃．
（1）達(dá)到平衡時(shí)SO₃的體積分?jǐn)?shù)是 （用字母a的表達(dá)式表示）．
（2）若該反應(yīng)是在恒溫恒壓的密閉容器中進(jìn)行的．現(xiàn)加入4molSO₂和2molO₂，達(dá)到平衡后SO₃的物質(zhì)的量為mol （用字母a表示）．此時(shí)SO₃在反應(yīng)混合氣中的體積分?jǐn)?shù)（填“增大”、“減小”或“不變”）
（3）若該反應(yīng)是在恒溫恒容的密閉容器中進(jìn)行的．
①若要使反應(yīng)達(dá)到相同的平衡狀態(tài)，可改為加入molSO₃，或b molSO₃和molSO₂和molO₂的混合物．
②現(xiàn)加入4molSO₂和2molO₂，達(dá)到平衡后SO₃的物質(zhì)的量[n（SO₃）]的取值范圍是．

我國(guó)首創(chuàng)的以鋁-空氣-海水電池為能源的新型海水標(biāo)志燈已研制成功．這種燈以取之不盡的海水為電解質(zhì)溶液，靠空氣中的氧使鋁不斷氧化而源源產(chǎn)生電流．只要把燈放入海水中，數(shù)分鐘后就會(huì)發(fā)出耀眼的閃光，其能量比干電池高20～50倍．試推測(cè)此種新型電池可能的基本結(jié)構(gòu)及電極反應(yīng)式：
（1）是負(fù)極，電極反應(yīng)式為．
（2）是正極，電極反應(yīng)式為．

重水（D₂O）的離子積K_w=1.6×10^-15，可以用pH一樣的定義來(lái)規(guī)定pD=-lg[D⁺]，試求該溫度下：
①重水的pD=？
②含0.01molNaOD的D₂O溶液1L其pD=？
③溶解0.01molDCl的D₂O溶液1L其pD=？
④在100mL0.25mol/L的DCl重水溶液中，加入50mL0.2mol/L的NaOD的重水溶液，其pD=？

某溫度時(shí)，在密閉容器中發(fā)生下列可逆反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H＜0；試回答下列問(wèn)題：
（1）若起始時(shí)c（CO）=2mol?L^-1，c（H₂O）=3mol?L^-1，達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為60%，則在此溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=．
（2）在相同溫度下，起始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中，c（H₂O）=2mol?L^-1，c（CO）=c（CO₂）=1mol?L^-1，c（H₂）=1.5mol?L^-1，則此時(shí)該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)（選填“是”與“否”），此時(shí)v_正v_逆（選填“大于”、“小于”或“等于”）．
（3）平衡時(shí)若降低溫度，該反應(yīng)的K值將（選填“增大”、“減小”或“不變”），平衡移動(dòng)（選填“正向”、“逆向”或“不”）．

在一個(gè)容積為2L的密閉容器中，充入1mol SO₂和1mol O₂，一定條件下發(fā)生反應(yīng)2SO₂+O₂?2SO₃，2分鐘后測(cè)得SO₂的物質(zhì)的量為0.6mol，則用SO₂和O₂表示的化學(xué)反應(yīng)速率分別是mol/（L?min）、mol/（L?min），二者的關(guān)系是．

某實(shí)驗(yàn)小組用0.50mol?L^-1 NaOH溶液和0.50mol?L^-1硫酸進(jìn)行中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)．

名稱	托盤天平（帶砝碼）	小燒杯	坩堝鉗	玻璃棒	藥匙	量筒
儀器
序號(hào)	a	b	c	d	e	f

I．配制0.50mol?L^-1 NaOH溶液
（1）若實(shí)驗(yàn)中大約要使用470mL NaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體g．
（2）從圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器（填字母）：
Ⅱ．測(cè)定中和熱
（l）實(shí)驗(yàn)桌上備有燒杯（大、小各一個(gè)）、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、鹽酸、NaOH溶液，尚缺少的玻璃用品是．
（2）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表．
①請(qǐng)?zhí)顚懭绫碇械目瞻祝?br />

試驗(yàn)次數(shù)	起始溫度t1/℃			終止溫度 t2/℃	溫度差平均值 （t2-t1）/℃
	H2SO4	NaOH	平均值
1	26.2	26.0	26.1	30.1
2	27.0	27.4	27.2	33.3
3	25.9	25.9	25.9	29.8
4	26.4	26.2	26.3	30.4

②近似認(rèn)為0.50mol?L^-1 NaOH溶液和0.50mol?L^-1“硫酸的密度都是1g?cm^-3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J?g^-1?℃^-1．則中和熱△H=（取小數(shù)點(diǎn)后一位）．
③上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果與57.3kJ．mol^-1有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）．
A．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
B．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)
C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中．