下列各種微粒中：H₂O、H₂O₂、D₂O、H、D、T、¹²C、¹³C、金剛石、石墨、乙醇、甲醚，屬于同位素的是，屬于同素異形體的是，屬于同分異構(gòu)體的是．

鐵、鋁及其化合物在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用．
（1）某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了下圖所示裝置探究鋼鐵的腐蝕與防護(hù)．在相同條件下，三組裝置中鐵電極腐蝕最快的是（填裝置序號(hào)），該裝置中正極電極反應(yīng)式為；為防止金屬Fe被腐蝕，可以采用上述（填裝置序號(hào)）裝置原理進(jìn)行防護(hù)；裝置③中總反應(yīng)的離子方程式為．

（2）新型固體LiFePO₄隔膜電池廣泛應(yīng)用于電動(dòng)汽車．電池反應(yīng)為FePO₄+Li 

放電

充電

LiFePO₄，電解質(zhì)為含Li⁺的導(dǎo)電固體，且充、放電時(shí)電池內(nèi)兩極間的隔膜只允許Li⁺自由通過(guò)而導(dǎo)電．該電池放電時(shí)Li⁺向極移動(dòng)（填“正”或“負(fù)”），負(fù)極反應(yīng)為L(zhǎng)i-e^-=Li⁺，則正極反應(yīng)式為．
（3）鐵在元素周期表中的位置是．
（4）氧化鐵是重要工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備它的流程如圖所示：回答下列問(wèn)題：

①操作Ⅰ、Ⅱ的名稱分別是、．
②寫出在空氣中煅燒FeCO₃的化學(xué)方程式；
（5）有些同學(xué)認(rèn)為KMnO₄溶液滴定也能進(jìn)行鐵元素含量的測(cè)定（5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O）．
a．稱取3.000g綠礬（FeSO₄?7H₂O）產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中；
c．用硫酸酸化的0.0100mol/L KMnO₄溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO₄溶液體積的平均值為20.00mL．
①實(shí)驗(yàn)前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO₄溶液250mL，配制時(shí)需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需．
②計(jì)算上述樣品中FeSO₄?7H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．

乙酸物理性質(zhì)：具有氣味的色液體，沸點(diǎn)117.9℃，熔點(diǎn)16.6℃，其固態(tài)為分子晶體，無(wú)水乙酸稱冰醋酸，溶于乙醇．

（1）KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂↑+3H₂O中氧化劑是，還原劑是，請(qǐng)用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移數(shù)目．當(dāng)有1mol Cl₂生成時(shí)，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為．
（2）3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO中當(dāng)電子轉(zhuǎn)移4mol時(shí)，參加還原反應(yīng)的NO₂有mol，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為．

 中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成lmol H₂O所放出的熱量．某學(xué)生想通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量來(lái)計(jì)算中和熱．他將50mL0.5mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是，燒杯間填滿碎塑料泡沫的作用是．
（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，則求得的中和熱數(shù)值（填“偏大”、“偏小’、“無(wú)影響”）
（3）實(shí)驗(yàn)中改用60mL 0.50mol/L的鹽酸跟50mL 0.55mol/L的NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，
與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量（填“相等”或“不相等”），理由是；所求中和熱的數(shù)值會(huì)（填“相等”或“不相等”），理由是．

甲烷是一種色、味的，密度比空氣，溶于水．

已知某醇燃料含有碳、氫、氧三種元素．為了測(cè)定這種燃料中碳和氫兩種元素的質(zhì)量比，可將氣態(tài)燃料放入足量的氧氣中燃燒，并使產(chǎn)生的氣體全部通入如圖所示的裝置，得到如下表所列的實(shí)驗(yàn)結(jié)果（假設(shè)產(chǎn)生的氣體完全被吸收）：

	實(shí)驗(yàn)前	實(shí)驗(yàn)后
（干燥劑+U形管）的質(zhì)量	101.1g	102.9g
（澄清石灰水+廣口瓶）的質(zhì)量	312.0g	314.2g

根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)填空：
（1）實(shí)驗(yàn)完畢后，生成物中水的質(zhì)量為 g，假設(shè)廣口瓶里生成一種正鹽，其質(zhì)量為 g；
（2）生成的水中氫元素的質(zhì)量為 g；
（3）生成的二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為 g；
（4）該燃料中碳元素與氫元素的質(zhì)量比為；
（5）已知這種醇的每個(gè)分子中含有一個(gè)氧原子，則該醇的分子式為，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

請(qǐng)按下列線條提示，畫出Fe、Cu、S、H₂、HCl、NaOH、H₂So₄、Ba（OH）₂、NaHCO₃、K₂O、CuO、NaCl 的樹狀分類圖：

某烴A 0.02mol在氧氣中充分燃燒后，生成物依次通過(guò)濃硫酸和堿石灰，濃硫酸質(zhì)量增加1.8g，堿石灰增重4.4g．該烴的氣體對(duì)H₂的相對(duì)密度是35．
（1）烴A的分子式為．
（2）烴A燃燒的化學(xué)方程式為．
（3）若烴A能使溴水褪色，在催化劑作用下與H₂加成，其加成產(chǎn)物分子中含有3個(gè)甲基，則A可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（寫出兩種即可）；其中一種分子中，所有碳原子都在同一平面內(nèi)，用鍵線式表示它，它發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為．

平達(dá)喜是常用的中和胃酸的藥物，它的化學(xué)成分是鋁和鎂的堿式碳酸鹽．取該堿式鹽2.65g，加入2.0mol?L^-1鹽酸使其溶解，當(dāng)逐滴加入鹽酸至42.5mL時(shí)，開始產(chǎn)生CO₂，加入鹽酸至45.0mL時(shí)正好反應(yīng)完全．若在上述堿式鹽溶于鹽酸后的溶液中加入過(guò)量的氫氧化鈉，過(guò)濾，沉淀物進(jìn)行干燥后重1.74g．請(qǐng)計(jì)算該試樣中：
（1）碳酸根的物質(zhì)的量為；鎂離子的物質(zhì)的量為；
（2）鋁離子的物質(zhì)的量為；
（3）寫出該堿式碳酸鹽的化學(xué)式．