工業(yè)上常用強的氧化劑處理鋼件，使其表面形成致密、光滑的四氧化三鐵氧化膜，以增強鋼鐵的抗腐蝕能力，這種處理叫做“發(fā)藍”或“發(fā)黑”．其過程主要有：去污、酸洗、氧化處理、皂化、熱水煮沸、檢查等步驟．鋼件表面氧化過程可分為三個階段：①Fe→Na₂FeO₂；②Na₂FeO₂→Na₂Fe₂O₄；③Na₂FeO₂+Na₂Fe₂O₄→Fe₃O₄．請回答以下問題：
（1）酸洗時常用稀硫酸除去表面的鐵銹，寫出除銹時的離子方程式．
（2）將去污、除銹后的鋼件浸入130℃以上含有NaNO₂和NaOH溶液中，逸出一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，片刻后鐵片表面變黑．氧化處理時第一階段反應的化學方程式為．
（3）在發(fā)黑的過程中可能會形成有害的氧化鐵紅色膠狀物Fe₂O₃?H₂O，其原因可能是．
（4）氧化處理中產生大量含NO₂^-和OH^-的廢水，某同學設計以下方案處理廢水：
操作1：調節(jié)溶液pH接近中性
操作2：加入適量的氯化銨溶液并加熱至沸，產生大量氣體，該氣體為大氣的主要成分
①操作1和操作2的順序能否對調？請說明理由．
②為減輕處理后的產物對環(huán)境造成二次污染，下列適合處理含NO₂^-廢水的物質是．
A．O₃ B．KI     C．K₂Cr₂O₇ D．NaClO．

BaCl₂?xH₂O中結晶水數目可通過重量法來確定：
①稱取1.222g樣品，置于小燒杯中，加入適量稀鹽酸，加熱溶解，邊攪拌邊滴加稀硫酸到沉淀完全，靜置；
②過濾并洗滌沉淀；
③將盛有沉淀的濾紙包烘干并中溫灼燒；轉入高溫爐中，反復灼燒到恒重，稱得沉淀質量為1.165g．
回答下列問題：
（1）在操作②中，需要先后用稀硫酸和洗滌沉淀；檢驗沉淀中氯離子是否洗凈的方法是．
（2）計算BaCl₂?xH₂O中的x=；（要求寫出計算過程）．
（3）操作③中，如果空氣不充足和溫度過高，可能會有部分沉淀被濾紙中的碳還原為BaS，這使x的測定結果（填“偏低”、“偏高”或“不變”）．

已知NaOH與Cl₂反應的氧化產物與溫度有關（發(fā)生的反應均為放熱反應），在V L 4mol/L的NaOH中通入一定量的氯氣，生成物中含有Cl^-、ClO^-、ClO₃^-三種含氯元素的離子，其中C1O^-、ClO₃^-的物質的量（n）與反應時間（t）的曲線如圖所示．
（1）若t₂時刻恰好反應完全，則V=L
（2）工業(yè)上常用ClO^-氧化處理含CN^-（其中C為+2價）的廢水，生成的CNO^-（其中C為+4價）元素，反應的離子方程式如下：aCN^-+bClO^-+2cOH^-═dCNO^-+eN₂↑+fCO₃^2-+bCl^-+cH₂O，上述化學方程式可能的配平系數有多組，方程式中e：f的值為（填選項標號）．
A．1     B．

1

2

     C．2     D．不能確定．

（1）某反應的平衡表達式為：K=

c(H2)?c(CO)

c(H2O)

所對應的化學反應方程式為：
（2）利用水煤氣合成二甲醚的三步反應如下：
①2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g）；△H=-90.8kJ?mol^-1
②2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）；△H=-23.5kJ?mol^-1
③CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）；△H=-41.3kJ?mol^-1
總反應：3H₂（g）+3CO（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）的△H=
（3）煤化工通常通過研究不同溫度下平衡常數以解決各種實際問題．已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進入反應器時，會發(fā)生如下反應：CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g），該反應平衡常數隨溫度的變化如下表所示：

溫度/℃	400	500	800
平衡常數K	9.94	9	1

該反應的正反應方向是反應（填“吸熱”或“放熱”），若在500℃時進行，設起始時CO和H₂O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，CO的平衡轉化率為：．平衡后保持容積不變，通入等相同物質的量的H₂和CO₂時，平衡將（填“正向”、“逆向”或“不”）移動，平衡后H₂的體積分數與原平衡比將（（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）從氨催化氧化可以制硝酸，此過程中涉及氮氧化物，如NO、NO₂、N₂O₄等．
對反應N₂O₄（g）?2NO₂（g）△H＞0，在溫度為T₁、T₂時，平衡體系中NO₂的體積分數隨壓強變化曲線如圖所示．下列說法正確的是．
A．A、C兩點的反應速率：A＞C
B．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺
C．B、C兩點的氣體的平均相對分子質量：B＜C
D．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
E．A、C兩點的化學平衡常數：A＞C．

化學方程式默寫
（1）單質鉀與水反應
（2）氧化銀分解反應
（3）乙醇與金屬鈉反應
（4）乙醇在銅或銀做催化劑下氧化
（5）苯和液溴反應．

XeO₃是一種不穩(wěn)定的物質，具有強氧化性．在某一反應體系中有反應物和生成物的微粒共6種，即Mn²⁺、MnO₄^-、Xe、XeO₃、H⁺、H₂O．
（1）該反應的離子方程式為：．
（2）將適量的XeO₃投入30mL 0.1mol/L Mn²⁺的水溶液中，剛好完全反應．此時轉移電子數目為．將反應后的溶液稀釋至90mL，所得溶液的pH=．

鄰羥基桂皮酸（IV）是合成香精的重要原料，下列為合成鄰羥基桂皮酸（IV）的路線之一

試回答：
（1）Ⅰ中含氧官能團的名稱和．
（2）Ⅱ→Ⅲ的反應類型．
（3）①Ⅳ與乙醇和濃硫酸混合加熱的化學方程式．
②Ⅳ與過量NaOH溶液反應的化學方程式．
（4）有機物X與IV互為同分異構體，且X有如下特點：
①是苯的對位取代物，②能與NaHCO₃反應放出氣體，③能發(fā)生銀鏡反應．
請寫出X的一種結構簡式 ．
（5）下列說法正確的是．
A．Ⅰ的化學式為C₇H₈O₂          B．I遇氯化鐵溶液呈紫色
C．Ⅱ能與NaHCO₃溶液反應        D.1mol有機物IV最多能與4mol H₂加成．

如圖乙酸與乙醇在濃硫酸存在的條件下加熱，反應生成乙酸乙酯．完成下列填空：
（1）酯化反應中濃硫酸的作用是．
（2）用氧同位素（¹⁸O）示蹤法寫出乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應的化學方程式．
（3）實驗采用水浴加熱的優(yōu)點是；
（4）試管C中盛有飽和碳酸鈉溶液的作用是．

下列框圖中的物質均為中學化學中常見物質，其中甲、乙為單質，其余均為化合物．B為常見液態(tài)化合物，A為淡黃色固體，將G的飽和溶液滴入沸水中，煮沸可得到紅褐色膠體．請回答下列問題：

（1）A的電子式為，乙的組成元素在周期表中的位置是．
（2）反應①～⑤中，屬于非氧化還原反應的是（填序號）；C中含有的化學鍵有（填序號：a離子鍵； b極性鍵；c 非極性鍵）．
（3）反應⑤的化學方程式為；甲與B反應的離子方程式為．
（4）F溶液中陽離子的檢驗方法為．
（5）在F溶液中加入與F等物質的量的A恰好使F轉化為E，寫出該反應的離子方程式．

完全燃燒某氣態(tài)烷烴0.1mol，得到0.4mol二氧化碳和9克水．通過計算求：
（1）此烷烴的分子式；
（2）寫出此烷烴可能的結構簡式．