寫出下列物質(zhì)的電子式表示
（1）KCl（2）CaCl₂（3）Na₂S（4）Na₂O．

在一定溫度下，體積為2L的密閉容器中，NO₂和N₂O₄之間發(fā)生反應(yīng)：
2NO₂（g）（紅棕色）?N₂O₄（g）（無色），如圖所示．
（1）曲線（填“X”或“Y”）表示NO₂的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線．
（2）若升高溫度，則v（正），v（逆）．（填“加快”或“減慢”）．
（3）若上述反應(yīng)在甲、乙兩個相同容器內(nèi)同時進(jìn)行，分別測得甲中v（NO₂）=18mol/（L?min），乙中v（N₂O₄）=0.2mol/（L?s），則中反應(yīng)更快．
（4）在0到1min中內(nèi)用X表示該反應(yīng)的速率是，該反應(yīng)達(dá)限度時，Y的轉(zhuǎn)化率，反應(yīng)開始時與反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時的壓強(qiáng)之比為．

已知拆開1mol H-H鍵、1mol I-I、1mol H-I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ．則由氫氣和碘反應(yīng)生成1molHI需要（填“放出”或“吸收”）kJ的熱量．

在一個小燒杯里，加入20g Ba（OH）₂.8H₂O粉末，將小燒杯放在事先已滴有4～5滴水的玻璃片上．然后加入10g NH₄Cl晶體，并用玻璃棒迅速攪拌．回答問題：
（1）實驗中玻璃棒的作用是．
（2）反應(yīng)方程式是．
（3）該反應(yīng)屬于（填基本反應(yīng)類型）．
（4）實驗中觀察到現(xiàn)象有；和反應(yīng)混合物呈糊狀，呈糊狀的原因是
（5）通過現(xiàn)象，說明該反應(yīng)為熱反應(yīng)，這是由于反應(yīng)物的總能量生成物的總能量．

能源的開發(fā)利用與人類社會的可持續(xù)發(fā)展息息相關(guān)．
已知：Fe₂O₃（s）+3C（s）═2Fe（s）+3CO（g）△H₁=a kJ?mol^-1
CO（g）+

1

2

O₂（g）═CO₂（g）△H₂=b kJ?mol^-1
4Fe（s）+3O₂（g）═2Fe₂O₃（s）△H₃=c kJ?mol^-1
則C的燃燒熱△H=kJ?mol^-1．

某合金（僅含銅、鐵）中銅和鐵的物質(zhì)的量之和為y mol，其中Cu的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a，將其全部投入50mL b mol?L^-1的硝酸溶液中，加熱使其充分反應(yīng)（假設(shè)NO是唯一的還原產(chǎn)物）．請回答：
（1）若金屬有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金屬會；
A．繼續(xù)溶解          B．不溶解
（2）若金屬全部溶解，則溶液中一定含有較多的離子是；
（3）當(dāng)溶液中金屬離子只有Fe³⁺、Cu²⁺時，則a與b的關(guān)系為：．

已知25℃時草酸的電離常數(shù)為K₁=5．O×10^-2，K₂=5.4×10^-5，草酸鈣的K_SP=4.0×10^-8，碳酸鈣的K_SP=2.5×10^-9．不同溫度下的水的離子積常數(shù)見表：

t/℃	0	10	20	25	40	50	90	100
KW /10-14	0.134	0.292	0.681	1.00	2.92	5.57	38.0	55.0

（1）計算25℃時KHC₂O₄溶液的水解平衡常數(shù)K_h=； 寫出水溶液中草酸的電離方程式；常溫下將0.2mol/L的KOH溶液20mL與0.2mol/L的草酸溶液20mL混合，則混合后溶液中各離子濃度的大小順序為．
（2）90℃時，將0.005mol/L的Ba（OH）₂溶液20mL與0.0024mol/L的鹽酸溶液20mL混合，則混合后溶液的pH=；（可能用到的對數(shù)：lg38=1.6，lg26=1.4，lg2=0.3）
（3）粗制的硫酸銅晶體中通常含有雜質(zhì)Fe²⁺，用重結(jié)晶的方法難以徹底除去，請給出除去Fe²⁺的常用方法．
（4）25℃時向20mL碳酸鈣的飽和溶液中逐滴加入8．O×10^-4mol/L的草酸鉀溶液10mL，能否產(chǎn)生沉淀， （填“能”或“否”）．
（5）計算50℃時水的電離常數(shù)大約為K_電離=．

某化學(xué)興趣小組要完成中和熱的測定．
（1）實驗桌上備有燒杯（大、小兩個燒杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃攪拌器0.5mol?L^-1 鹽酸、0.55mol?L^-1NaOH溶液，實驗尚缺少的玻璃用品是；
（2）實驗中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒？其原因是；
（3）他們記錄的實驗數(shù)據(jù)如下：

實 驗 用 品			溶 液 溫 度		中和熱 △H
			t1	t2
①	50mL 0.55mol?L-1NaOH	50mL 0.5mol?L-1HCl	20℃	23.3℃
②	50mL 0.55mol?L-1NaOH	50mL 0.5mol?L-1HCl	20℃	23.5℃

出簡單計算過程，并計算出反應(yīng)熱，填入上表；
②根據(jù)實驗結(jié)果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式；
（4）已知醋酸在電離過程中會吸熱，若用醋酸代替HCl做實驗，測定結(jié)果（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）．

在557℃時密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）．若CO起始濃度為2mol/L，水蒸氣的起始濃度為3mol/L，達(dá)到平衡后，測得CO₂的濃度為1.2mol/L．
（1）求在該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K及此狀態(tài)下CO的平衡轉(zhuǎn)化率．
（2）當(dāng)起始投料C₀（CO）=2mol/L，C₀（H₂O）=2mol/L時CO的平衡轉(zhuǎn)化率．

在80℃時，將0.40mol的四氧化二氮氣體充入2L已抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：

時間（s）	0	20	40	60	80	100
C（N2O4）（mol/L）	0.20	a	0.10	c	d	e
C（NO2）（mol/L）	0.00	0.12	b	0.22	0.22	0.22

反應(yīng)進(jìn)行至100s后將反應(yīng)混合物的溫度降低，發(fā)現(xiàn)氣體的顏色變淺．
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（2）20s時，N₂O₄的濃度為mol/L，0～20s內(nèi)N₂O₄的平均反應(yīng)速為．
（3）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=，在80℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為
（4）在其他條件相同時，該反應(yīng)的K值越大，表明建立平衡時正反應(yīng)進(jìn)行的程度越（填“大”或“小”）．
（5）要增大該反應(yīng)的K值，可采取的措施
A．增大N₂O₄起始濃度B．向混合氣中通入NO₂C．使用高效催化劑D．升高溫度．