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科目： 來源： 題型：

下列關于膠體的性質(zhì)敘述正確的是（　�。�
A、只帶正電荷
B、能產(chǎn)生丁達爾效應
C、相當穩(wěn)定
D、都是透明的

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將2mol X和2mol Y通入2L密閉容器中發(fā)生如下反應：X（g）+3Y（g）?2Z（g）+aQ（g），2min達到平衡時生成0.8mol Z，測得Q的濃度為0.4mol/L，下列敘述錯誤的是（　　）
A、a的值為2
B、化學平衡常數(shù)K=0.5
C、平衡時X的濃度為1.6mol/L
D、Y的轉(zhuǎn)化率為60%

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如圖是某一短周期主族元素最高價氧化物水化物某相同濃度稀溶液與原子半徑的關系示意圖，則下列說法正確的是（　�。�
A、原子序數(shù)：X＞Z＞W(wǎng)
B、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：N＞R
C、Y和W形成共價化合物
D、X和Z兩者最高價氧化物對應的水化物能相互反應

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下列有關能量轉(zhuǎn)化的說法正確的是（　�。�
A、煤燃燒是化學能轉(zhuǎn)化為熱能的過程
B、動物體內(nèi)葡萄糖被氧化為CO2是熱能轉(zhuǎn)變成化學能的過程
C、化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽能
D、植物通過光合作用將CO2轉(zhuǎn)化為葡萄糖是太陽能轉(zhuǎn)變成熱能的過程

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把3mol A和2.5mol B混合裝進2升的固定體積的密閉容器里，使它們發(fā)生反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5分鐘后達到平衡，生成1mol D，C的平均反應速率是0.1mol/（L?min），下列敘述中錯誤的是（　�。�
A、A的平均反應速率為0.15mol/（L?min）
B、B的平衡濃度為2mol/L
C、B的轉(zhuǎn)化率為20%
D、x=2

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將5.1g鎂和鋁投入500mL 2mol/L的鹽酸中，生成氫氣0.5g，金屬完全溶解；再加入4mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量最多是（　�。�
A、22.1gB、8.5g
C、10.2gD、13.6g

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標準狀況下，某同學向100mL H2S飽和溶液中通入SO2，所得溶液pH變化如圖所示，下列分析中，正確的是（　　）
A、亞硫酸的酸性比氫硫酸的酸性弱
B、ab段反應是：SO2+2H2S═3S↓+2H2O
C、原H2S溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05mol/L
D、b點對應的溶液導電性最強

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下列過程都與熱量變化有關，其中表述正確的是（　�。�
A、CO（g）的燃燒熱是283.0kJ/mol，則表示CO（g）燃燒反應的熱化學方程式為：CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）；△H=﹢283.0kJ/mol
B、已知一定溫度下，醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c，電離度為α，．若加入少量醋酸鈉固體，則CH3COOH?CH3COO-+H+向左移動，α減小，Ka變小
C、鋁熱反應是放熱反應，但需要足夠的熱量才能使反應發(fā)生
D、水的電離過程是吸熱過程，升高溫度，水的離子積增大、pH增大

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下列說法不正確的是（　�。�
A、常溫下，向醋酸鈉溶液中滴加鹽酸至溶液呈中性一定有：c（CH3COOH）=c（Cl-）
B、某酸式鹽NaHA溶液中一定有：c（OH-）+c（A2-）=c（H+）+c（H2A）
C、NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2至溶液恰好呈中性c（Na+）＞c（SO42-）＞c（OH-）=c（H+）
D、0.5mol/L 的Na2S溶液中：
1
2
c（Na+）=c（H2S）+c（HS-）+c（S2-）=0.5mol/L

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下列說法錯誤的是（　�。�
A、晶體中有陰離子則必然有陽離子，而有陽離子不一定有陰離子
B、一種元素可能有多種氧化物，但同種化合價只對應一種氧化物
C、原子晶體、離子晶體、金屬晶體、分子晶體中都一定存在化學鍵
D、原子晶體熔點不一定比金屬晶體高，分子晶體熔點不一定比金屬晶體低

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同步練習冊答案