某化學(xué)興趣小組要完成中和熱的測定．（已知t₁為NaOH和HCl起始溫度平均值，t₂為終止溫度．弱電解質(zhì)電離是吸熱的）

實 驗 用 品			溶 液 溫 度		中和熱 △H
			t1	t2
①	50mL 0.55mol?L-1 NaOH	50mL 0.5mol?L-1HCl	20℃	23.3℃
②	50mL 0.55mol?L-1 NaOH	50mL 0.5mol?L-1HCl	20℃	23.5℃

（1）實驗桌上備有燒杯（大．小兩個燒杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、溫度計、0.5mol?L^-1 鹽酸、0.55mol?L^-1NaOH溶液，實驗尚缺少的玻璃用品是、．
（2）他們記錄的實驗數(shù)據(jù)在表格中．
已知：Q=Cm（t₂-t₁），反應(yīng)后溶液的比
熱容C為4.18KJ?℃^-1?Kg^-1，各溶液的密度均為1g?cm^-3．請根據(jù)實驗結(jié)果（計算中和熱結(jié)果保留一位小數(shù)）寫出NaOH溶液與HCl溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
（3）該小組所測得中和熱與57.3kJ?mol^-1有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是
A、實驗裝置保溫隔熱效果差
B、量取NaOH溶液的體積時俯視讀數(shù)
C、NaOH溶液分幾次倒入鹽酸中
D、用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后，將溫度計洗凈擦干再測定鹽酸溶液的溫度
（4）實驗中若用50mL 0.5mol?L^-1 醋酸代替HCl溶液（其他操作不變），則測得的中和熱會有偏差，其原因是．

50ml0.50mol?L^-1鹽酸與50mL0.55mol?L^-1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程中放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，有兩處缺點，其一是有處錯誤安裝會導(dǎo)致熱量散失較大，應(yīng)該加，其二尚缺少一種玻璃儀器，這玻璃儀器名稱是
（2）燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是．
（3）若操作時分幾次注入反應(yīng)液，求得的反應(yīng)熱數(shù)值（填“偏大”“偏小”或“無影響”）．
（4）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱數(shù)值會（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．

已知可逆反應(yīng)CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）  K是平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)與濃度無關(guān)
（1）557℃時，若起始時 C（CO）=2mol/L  C（H₂O）=3mol/L 平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為60%，則平衡常數(shù)的表達式K=，K值為，水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為
（2）557℃時，若將起始時C（H₂O）改為6mol/L，則水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為．

Ⅰ．化合物A、B是中學(xué)常見的物質(zhì)，其陰陽離子可從下表中選擇

陽離子	K+    Na+     Fe2+    Ba2+    NH4+
陰離子	OH- NO3-   I-   HSO3-   AlO2-   HSO4ˉ

（1）若A、B的水溶液均為無色，B的水溶液呈堿性，且混合后只產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使紅色石蕊試紙變藍的氣體．
①B的化學(xué)式為；
②A、B溶液混合后加熱呈中性反應(yīng)的離子方程式為．
（2）若A的水溶液呈淺綠色，B的水溶液無色且其焰色反應(yīng)為黃色．向A的水溶液中加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，再加入B后溶液變黃，但A、B的水溶液混合亦無明顯變化．則
①A為；B為；
②經(jīng)分析上述過程中溶液變黃的原因可能是有兩種：
ⅰ；ⅱ；
Ⅱ．已知溶液中，還原性：HSO₃^-＞I^-，氧化性：IO₃^-＞I₂＞SO₄^2-．在含3mol NaHSO₃的溶液中逐滴加入KIO₃溶液，加入的KIO₃和析出的I₂的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示，據(jù)圖回答下列問題：
（1）a點處的氧化產(chǎn)物是（用離子符號填寫），a點對應(yīng)的離子方程為．
（2）當(dāng)n（I₂）達最大時，n（IO₃^-）對應(yīng)的最小值為mol，此時反應(yīng)的離子方程式是．

A、B、C、D、E代表單質(zhì)或化合物，它們之間的相互轉(zhuǎn)換關(guān)系如圖所示．A為地殼含量僅次于氧的非金屬元素的單質(zhì)，其晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似．

請?zhí)羁眨?br />（1）形成單質(zhì)A的原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，它的最高化合價為．
（2）B的化學(xué)式（分子式）為．B和碳反應(yīng)生成A和E的化學(xué)方程式是．
（3）C的化學(xué)式（分子式）為，D晶體中化學(xué)鍵類型有．
（4）設(shè)計實驗比較碳和A的非金屬性強弱（用離子方程式表示）．

實驗室用少量的溴水和足量的乙醇制備1，2-二溴乙烷的裝置如圖所示：

有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：

	乙醇	1，2-二溴乙烷	乙醚
狀態(tài)	無色液體	無色液體	無色液體
密度/g?cm-3	0.79	2.2	0.71
沸點/℃	78.5	132	34.6
熔點/℃	-l30	9	-1l6

回答下列問題：
（1）燒瓶A中發(fā)生的主要的反應(yīng)方程式：．
（2）安全瓶B可以防倒吸，并可以檢查實驗進行時試管D是否發(fā)生堵塞．請寫出發(fā)生堵塞時瓶B中的現(xiàn)象：．
（3）在裝置C中應(yīng)加入（填字母），其目的是
a．水    b．濃硫酸       c．氫氧化鈉溶液
（4）若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br₂，最好用洗滌除去．（填字母）
a．水    b．氫氧化鈉溶液    c．碘化鈉溶液    d．乙醇
（5）若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚，可用的方法除去．
（6）反應(yīng)過程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D，但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是．

選擇一種試劑鑒別下列各組物質(zhì)，將所選試劑的化學(xué)式或名稱寫在橫線上：
①苯、甲苯．②苯、硝基苯、乙醇．③苯酚溶液、己烯、己烷、醋酸溶液．

已知X、Y為有刺激性氣味的氣體，有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分產(chǎn)物未標(biāo)出．

試回答：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式
X、Y、A．
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為，反應(yīng)②的離子方程式為．

為探究乙炔與溴的加成反應(yīng)，
甲同學(xué)設(shè)計并進行了如下實驗：先取一定量工業(yè)用電石ag（含CaC₂90%）與水反應(yīng)，將生成的氣體通入溴水中，發(fā)現(xiàn)溶液褪色，即證明乙炔與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)．
乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)甲同學(xué)實驗中，褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁，推測在制得的乙炔中還有可能含有少量還原性的雜質(zhì)氣體，由此他提出必須先除去之，再與溴水反應(yīng)．請回答問題：
（1）寫出甲同學(xué)實驗中兩個主要的化學(xué)方程式，．
（2）乙同學(xué)推測此乙炔中必定含有的一種雜質(zhì)氣體是，它與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式是．驗證過程中必須全部除去．
（3）請你選用下列四個裝置（可重復(fù)使用）來實現(xiàn)乙同學(xué)的實驗方案，將它們的編號填入方框，并寫出裝置內(nèi)所放的化學(xué)藥品．
（4）為驗證這一反應(yīng)是加成而不是取代，丙同學(xué)提出可用pH試紙來測試反應(yīng)后溶液的酸性，理由是．
（5）如果忽略雜質(zhì)氣體體積，理論上可以產(chǎn)生乙炔的體積為．（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）

1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，常溫下它是無色液體，密度是2.18克/厘米³，沸點131.4℃，熔點9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有機溶劑．在實驗中可以用下圖所示裝置制備1，2-二溴乙烷．其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液，試管d中裝有濃溴（表面覆蓋少量水）．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
（1）燒瓶a中發(fā)生的是乙醇的脫水反應(yīng)，即消去反應(yīng)，反應(yīng)溫度是170℃，并且該反應(yīng)要求溫度迅速升高到170℃，否則容易產(chǎn)生副反應(yīng)．請你寫出乙醇的這個消去反應(yīng)方程式：．
（2）寫出制備1，2-二溴乙烷的化學(xué)方程式：．
（3）安全瓶b可以以上倒吸，并可以檢查實驗進行時試管d是否發(fā)生堵塞．請寫出發(fā)生堵塞時瓶b中的現(xiàn)象：．
（4）容器c中NaOH溶液的作用是：．
（5）某學(xué)生做此實驗時，使用一定量的液溴，當(dāng)溴全部褪色時，所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量，比正常情況下超出許多，如果裝置的氣密性沒有問題，試分析其可能的原因：．
（6）e裝置內(nèi)NaOH溶液的作用是．