氮元素可以形成多種化合物．回答以下問題：
（1）基態(tài)氮原子的價電子排布式是．
（2）C、N、O三種元素第一電離能從大到小的是．
（3）肼（N₂H₄）分子可視為NH₃ 分子中的一個氫原子被-NH₂（氨基）取代形成的另一種氮化物．NH₃ 分子的空間構(gòu)型是；N₂H₄分子中氮原子軌道的雜化類型是．
（4）肼可用作火箭燃料，燃燒時發(fā)生的反應(yīng)是：N₂O₄（l）+2N₂H₄（l）═3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1038.7kJ?mol^-1若該反應(yīng)中有4mol N-H鍵斷裂，則形成的π鍵有mol．

已知A、B、C、D分別是由短周期元素組成的四種微粒，它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，且A是一種含有18電子的微粒，C是一種含有10電子的微粒．請回答下列問題：
（1）若A、D分別是兩種氣態(tài)單質(zhì)分子，寫出A與B反應(yīng)的化學(xué)方程：．
（2）若B、D屬于同主族元素形成的單質(zhì)分子，寫出C的化學(xué)式：．
（3）若A、B均是含有2個原子核的微粒，且B中含有10個電子，D中含有18個電子，則A、B之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為．

今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：NH₄⁺、Cl^-、Mg²⁺、Ba²⁺、K⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，現(xiàn)取三份100mL溶液進行如下實驗，并回答相關(guān)問題：
①第一份加入AgNO₃溶液有沉淀產(chǎn)生
②第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol
③第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀為2.33g．
根據(jù)上述實驗，推測一定不存在的離子是，可能存在的離子是，為進一步確定其存在，應(yīng)該補充的實驗是．

書寫常見化合物的電子式：
H₂O N₂CO₂NaOH．

標況下，2mol O₂的體積是；標況下，11.2L O₂的質(zhì)量是；標況下，48g O₂的體積是．

按要求填寫下列空白
（1）含有一個手性碳原子且式量最小的單烯烴的結(jié)構(gòu)簡式．
（2）若分子式為C₄H₆的某烴中所有的碳原子都在同一直線上，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式．
（3）烯烴A是2-丁烯的一種同分異構(gòu)體，它在催化劑作用下與氫氣反應(yīng)的產(chǎn)物不是正丁烷，則A的結(jié)構(gòu)簡式為．
（4）不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的相對分子質(zhì)量最小的苯的同系物的結(jié)構(gòu)簡式．

將8mol NH₃和10mol O₂通入10L體積恒定的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g），半分鐘后達平衡，測得水蒸氣的物質(zhì)的量為4.8mol．
（1）此過程中υ（H₂O）= mol/（L?s）
（2）達平衡時，氧氣的轉(zhuǎn)化率為，NH₃的物質(zhì)的量濃度為
（3）根據(jù)以上反應(yīng)，下列有關(guān)說法中正確的是
A．為了提高NH₃的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)適當提高O₂的濃度
B．當4υ_正（NO）=6υ_逆（H₂O）時，可以判斷該反應(yīng)達到平衡
C．達到平衡時，NH₃、O₂的濃度相等
D．升高溫度可以使正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小
F．加入催化劑可以同等程度的提高正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率．

現(xiàn)有①Ar②金剛石③NH₄Cl④SiO₂⑤干冰⑥Na₂S六種物質(zhì)，按下列要求回答：
（1）只存在共價鍵的是，既存在離子鍵又存在共價鍵的是．
（2）熔化時不需要破壞化學(xué)鍵的是，熔化時需要破壞共價鍵的是．
（3）⑥的電子式是．

選用合適的過量的試劑來除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號中為雜質(zhì)）：
（1）NaCl溶液（Na₂CO₃），試劑，離子方程式．
（2）FeCl₂溶液（CuCl₂），試劑，離子方程式．

氯氣在298K、100kPa時，在1L水中可溶解0.09mol，實驗測得溶于水的Cl₂約有三分之一與水反應(yīng)，并建立平衡．請回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的離子方程式為；
（2）估算該反應(yīng)的平衡常數(shù)；
（3）在上述平衡體系中加入少量NaOH固體，平衡將向移動；
（4）如果增大氯氣的壓強，平衡將向移動．（填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”或“不”）
（5）在新制的氯水中，加入少量下列物質(zhì)能使c（HClO）增大的是
A．CaSO₃ B．NaCl       C．CaCO₃      D．HCl．