實(shí)驗(yàn)室配制500mL 0.2mol/L的CuCl₂溶液，實(shí)際操作步驟有：
①在天平上稱量一定量的CuCl₂，放入燒杯，加水溶解；
②把制得的溶液小心地注入500mL容量瓶中；
③繼續(xù)向容量瓶中加水至距刻度1～2厘米處，改用膠頭滴管加水至刻度；
④用少量水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶，并搖勻；
⑤將容量瓶塞塞緊，充分搖勻．填寫下列空白：
（1）操作步驟的正確順序是（填序號(hào)）
（2）本實(shí)驗(yàn)使用到的玻璃儀器是
（3）若沒(méi)有進(jìn)行④操作，會(huì)使結(jié)果（填偏高、偏低、無(wú)影響，下同），若定容時(shí)加水至凹面的最高點(diǎn)與刻度線相平，則所配制的溶液濃度將．

實(shí)驗(yàn)探究題

實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	離子方程式	結(jié)論
	靜置后，液體分層，上層接近   色，下層   色		Cl2、Br2、I2的氧化性逐漸
	靜置后，液體分層，上層接近   色，下層   色
	靜置后，液體分層，上層接近   色，下層   色

用元素符號(hào)或化學(xué)式回答原子序數(shù)11～18的元素的有關(guān)問(wèn)題：
（1）除稀有氣體外，原子半徑最大的元素是；
（2）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的堿是；
（3）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物呈兩性元素的是；
（4）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的酸；
（5）能形成氣態(tài)氫化物且氫化物最穩(wěn)定的元素是．

元素周期表有周期，周期表中有列，為族，其中個(gè)主族，個(gè)副族．1到18號(hào)元素中（以下填元素符號(hào)或者該物質(zhì)的化學(xué)式），原子半徑最小的為，原子半徑最大的為，最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的酸為，高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的堿為，氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的為．

用“＞”“＜”“=”符號(hào)填空．
（1）PH相等的鹽酸和醋酸加水稀釋相同的倍數(shù)后：鹽酸的PH醋酸的PH．
（2）PH相等的鹽酸和醋酸分別和足量的鋅粉反應(yīng)，最終產(chǎn)生H₂的體積：前者后者．
（3）常溫下，PH=13的NaOH溶液和Na₂CO₃溶液中，水電離出的OH^-濃度：前者后者．
（4）常溫下若一定量的氨水和鹽酸混合后溶液的PH=7，則溶液中c（NH₄⁺）c（Cl^-）．
（5）常溫下PH=3的NH₄Cl和PH=11的Na₂CO₃溶液中，水電離出的H⁺濃度：前者后者．

硫酸用途十分廣泛，工業(yè)上合成硫酸時(shí)，將SO₂轉(zhuǎn)化為催化氧化是一個(gè)關(guān)鍵步驟．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行，判斷其達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是．（填字母）
a．SO₂和SO₃濃度相等              b．SO₂百分含量保持不變
c．容器中氣體的壓強(qiáng)不變           d．SO₃的生成速率與SO₂的消耗速率相等
e．容器中混合氣體的密度保持不變
（2）某溫度下，2SO₂（g）+O₂（g） 

催化劑

△

2SO₃（g）△H=-196kJ?mol^-1．在一個(gè)固定容積為5L的密閉容器中充入0.20mol SO₂和0.10mol O₂，半分鐘后達(dá)到平衡，測(cè)得容器中含SO₃為0.18mol，則v（O₂）=mol?L^-1?min^-1，放出的熱量為 kJ．
（3）一定溫度時(shí)，SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖所示．試分析工業(yè)生產(chǎn)中采用常壓的原因是．
（4）將一定量的SO₂和0.7mol O₂放入一定體積的密閉容器中，在550℃和催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)．反應(yīng)達(dá)到平衡后，將容器中的混合氣體通過(guò)過(guò)量NaOH溶液，氣體體積減少了21.28L；再將剩余氣體通過(guò)焦性沒(méi)食子酸的堿性溶液吸收O₂，氣體的體積又減少了5.6L（以上氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）．則該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)SO₂的轉(zhuǎn)化率是多少？（要寫出計(jì)算過(guò)程，計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)．）

COCl₂俗稱光氣，分子中C原子采取雜化成鍵；其中碳氧原子之間共價(jià)鍵含有（填字母）：
a．2個(gè)σ鍵；b．2個(gè)π鍵；c．1個(gè)σ鍵．1個(gè)π鍵．

室溫下，單質(zhì)A、B、C分別為鐵、黃綠色氣體、無(wú)色氣體，在合適的反應(yīng)條件下，它們可以按如圖所示進(jìn)行反應(yīng)．又知E的水溶液是無(wú)色的．
（1）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為：．
（2）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為：．
（3）反應(yīng)④的離子方程式為：．

某化學(xué)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)如下：取兩支試管分別加入10mL相同濃度的稀鹽酸，將兩個(gè)各裝有0.5g的Na₂CO₃和NaHCO₃粉末的小氣球分別套在兩個(gè)試管上，將氣球內(nèi)的固體粉末同時(shí)倒人試管中，已知鹽酸足量，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．

（1）兩支試管中均產(chǎn)生氣體，其中產(chǎn)生氣體較快的為（填“試管I”或“試管Ⅱ”），投入（填化學(xué)式）的試管中氣球變得比較大．
（2）甲同學(xué)觸摸上述兩試管，發(fā)現(xiàn)試管I變冷，試管Ⅱ變熱，由此提出不管其狀態(tài)如何，NaHCO₃與HCl反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，Na₂CO₃與HCl反應(yīng)為放熱反應(yīng)．
為進(jìn)一步探究Na₂CO₃、NaHCO₃與鹽酸反應(yīng)的能量變化，乙同學(xué)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，操作步驟為：①向試劑1中加入試劑2，攪拌、測(cè)定溫度；②靜置、測(cè)定溫度；③再加入試劑3．?dāng)嚢琛�測(cè)定溫度、記錄．得到以下數(shù)據(jù)：

試劑1	試劑2	溶解后溫度/℃	靜止后溫度/℃	試劑3	混合后溫度/℃
0.5g碳酸鈉	10mL 19.0℃的水	22.3	19.0	10mL 19.0℃的鹽酸（20%）	22.7
0.5g碳酸氫鈉	10mL 19.0℃的水	17.5	19.0	10mL 19.0℃的鹽酸（20%）	18.3

上述實(shí)驗(yàn)需要用到的玻璃儀器有．乙同學(xué)可得出結(jié)論：
①NaHCO₃的溶解過(guò)程（填“吸熱”或“放熱”，下同）；Na₂CO₃的溶解過(guò)程．
②CO₃^2-與H⁺反應(yīng)為反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”，下同），HCO₃^-與H⁺反應(yīng)為反應(yīng)．
（3）比較甲乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為（填“甲”或“乙”）的實(shí)驗(yàn)方案更合理、更嚴(yán)密．

某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)來(lái)探究元素周期律．甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計(jì)了如圖1裝置來(lái)一次性完成N、C、Si三種非金屬元素的非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)研究；乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖2裝置來(lái)驗(yàn)證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律．A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤(rùn)的淀粉KI試紙、濕潤(rùn)紅紙．已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應(yīng)生成氯氣．
（1）甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的依據(jù)是；寫出選用物質(zhì)的名稱：A，B，C；
（2）上述反應(yīng)的離子方程式分別為；．
（3）乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)原理是．寫出B處的離子方程式：．