在某恒容的密閉容器中，可逆反應A（g）+B（g）?xC（g）有如圖所示的關系曲線，下列說法正確的是（　�。�

下表有幾種物質的沸點：

物質	AlF3	AlCl3	AlBr3
沸點/℃	1260	181（升華）	263

下列各組物質中，氣化或熔化時所克服的粒子間作用力類型分別與AlF₃和AlBr₃相同的是（　�。�

下列各項中有關有機反應的描述均正確的是（　�。�

	反應物	反應條件	反應類型	反應現象及生成物的性質
A	苯、液溴	FeBr3、加熱	取代反應	劇烈沸騰，產生的氣體在水面上形成白霧
B	乙醇、空氣	Cu、加熱	氧化反應	Cu在空氣中加熱變黑，伸入乙醇中變紅．重復幾次后，乙醇的香味消失，生成有刺激性氣味的物質
C	乙酸、乙醇	濃硫酸、 加熱	酯化反應	有不溶于水、比水重且有苦杏仁味的油狀液體生成
D	1mL 20%的蔗糖溶液	稀硫酸、 水浴加熱	取代反應	取少量反應后的溶液，加入少量的新制的Cu（OH）2，加熱煮沸，產生磚紅色沉淀

下列關于碳原子的成鍵特點及成鍵方式的理解中正確的是（　　）

用圖所示裝置進行實驗，不能達到實驗目的是（　�。�

A、B、C、D、E五種元素均是短周期的主族元素，原子序數依次增大．B、E原子的最外層電子數均為其電子層數的兩倍，D、E元素原子的最外層電子數相等．X、Y、Z、W均由上述元素的兩種元素組成，甲、乙均由上述元素的三種元素組成．元素B形成的單質M與甲、乙均能反應（相對分子質量甲＜乙）．轉化關系如圖（反應條件略去）．請回答下列問題：
（1）X、Y、Z、W屬于同一類物質，這類化合物可稱為；X、Y、W都能與Z反應，則Z為（寫化學式）．
（2）寫出M與甲的濃溶液、M與乙的濃溶液加熱時反應的化學方程式：
①；
②．
（3）化合物BE₂與化合物Y結構相似，則BE₂的電子式為．
（4）上述六種化合物中是空氣質量日報必須分析測定的物質，他們的危害是．（寫一種及對應危害即可）
（5）將X、W與D按1：1：n通入Z中，充分反應后無氣體剩余或生成，寫出反應的化學方程式．

已知 X、Y、Z、Q、R、E六種元素中，原子序數X＜Y＜Z＜Q＜R＜E，其結構或性質信息如表．

元素	結構或性質信息
X	原子的L層上s電子數等于p電子數．
Y	原子核外的L層有3個未成對電子．
Z	原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍．
Q	單質常溫、常壓下是氣體，原子的M層上有1個未成對的p電子．
R	核電荷數是Y與Q的核電荷數之和．
E	生產和生活中用量最大的金屬．

請根據信息回答有關問題：
（1）元素Y的核外電子排布式為．
（2）元素X與Z可形成化合物XZ₂，XZ₂屬于晶體，電子式為．
（3）X、Y、Z三種元素的電負性由高到低的排列次序依次為（寫元素符號）．
（4）X、Z、Q元素均表現最低化合價時的三種氫化物中，沸點最高的是（寫化學式）．
（5）R的一種配合物的化學式為RCl₃?6H₂O．已知0.01mol RCl₃?6H₂O在水溶液中用過量硝酸銀溶液處理，產生0.02mol AgCl沉淀．此配合物最可能是．
A．[R（H₂O）₆]Cl₃                     B．[R（H₂O）₅Cl]Cl₂?H₂O
C．[R（H₂O）₄Cl₂]Cl?2H₂O              D．[R（H₂O）₃Cl₃]?3H₂O
（6）E能形成E²⁺和E³⁺兩種價態(tài)的離子，檢驗E²⁺中含有 E³⁺的最佳試劑是，要除去E²⁺中E³⁺可加入，離子方程式為．

氫氣和氧氣反應生成水，將化學能轉化為電能，其構造如圖所示：a、b兩個電極均由多孔的碳塊組成，
（1）a電極反應式是
（2）b電極反應式是．

（1）多羥基連在同一個碳原子上易自動失水生成醛或酮：，根據上述原理，請寫出與NaOH的水溶液共熱的化學方程式為：
（2）一個碳原子同時接兩個碳碳雙鍵不穩(wěn)定，與NaOH醇溶液共熱可以生成種穩(wěn)定的二烯烴．

（3）工業(yè)上生產苯甲醛有以下兩種方法：
①
②
與方法①相比，方法②的優(yōu)點是．

（1）有機化學中的反應類型較多，將下列反應歸類（填序號）．
①由乙炔制氯乙烯
②乙烷在空氣中燃燒
③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
④乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色
⑤由乙烯制聚乙烯
⑥甲烷與氯氣在光照的條件下反應
⑦溴乙烷和氫氧化鈉乙醇溶液共熱
⑧溴乙烷和氫氧化鈉溶液共熱
其中屬于取代反應的是；屬于氧化反應的是；屬于加成反應的是；屬消去反應的是．
（2）寫出上述反應⑦⑧化學方程式；
⑦
⑧．