納米材料的表面微粒數(shù)占微�？倲�(shù)的比例極大，這是它有許多特殊性質(zhì)的原因．假設(shè)某納米顆粒中粒子分布類似于硼鎂化合物，其結(jié)構(gòu)如圖所示，則這種納米顆粒的分子式為（　�。�（ 鎂原子○位于頂點(diǎn)和上下兩個(gè)面心，硼原子●位于內(nèi)部 ）

在K₂Cr₂O₇溶液中存在如下平衡：Cr₂O₇^2-+H₂O?2CrO₄^2-+2H⁺．向橙色的K₂Cr₂O₇溶液中加入X溶液，可使溶液變黃，下列說法一定不正確的是（　�。�

將等物質(zhì)的量的SO₂和Cl₂混合后通入含有品紅和Ba（NO₃）₂的混合溶液里，發(fā)生的現(xiàn)象是（　�。�
①溶液很快褪色；②溶液不褪色；③有沉淀生成；④溶液仍然透明．

寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出反應(yīng)的類型．
（1）乙烯與水反應(yīng)，反應(yīng)的類型
（2）硝基苯的制取，反應(yīng)的類型
（3）苯的燃燒反應(yīng)，反應(yīng)的類型．

某元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為15，中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1，則該元素的核素符號(hào)是．

t℃時(shí)，將3mol A和2mol B氣體通入體積為2L的密閉容器中（容積不變），發(fā)生如下反應(yīng)：3A（氣）+B（氣）?xC（氣），2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)（溫度不變），剩余1.8mol B，并測(cè)得C的濃度為O.4mol/L，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）x=．
（2）比較達(dá)到平衡時(shí)，A、B兩反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率：α（A）α（B）（填＞、=或＜）
（3）若繼續(xù)向原平衡混合物的容器中通人少量氦氣（氦氣和A、B、C都不反應(yīng)）后，下列說法中正確的是（填寫字母序號(hào)）
A．化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)        B．化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
C．化學(xué)平衡不會(huì)發(fā)生移動(dòng)           D．正、逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率將發(fā)生同等程度的改變
（4）在t℃時(shí)，若向原平衡混合物的容器中再充人a mol C，欲使達(dá)到新的平衡時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原平衡相同，則至少應(yīng)再充人（填A(yù)或B）mol（用a表示），達(dá)新平衡時(shí)，A的物質(zhì)的量為n（A）（用含a的式子表示）

Ⅰ．已知可簡(jiǎn)寫為．降冰片烯的分子結(jié)構(gòu)可表示為：
（1）降冰片烯的分子式為．
（2）降冰片烯不具有的性質(zhì)
A．能溶于水     B．能發(fā)生氧化反應(yīng)    C．能發(fā)生加成反應(yīng)    D．常溫常壓下為氣體
Ⅱ．蘋果醋（ACV）是一種由蘋果發(fā)酵而成的酸性飲品，具有解毒、降脂等藥效．蘋果醋是一種常見的有機(jī)酸，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：
（1）蘋果醋中含有的官能團(tuán)的名稱是、；
（2）蘋果醋的分子式為；
（3）1mol蘋果醋與足量金屬鈉反應(yīng)，能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣L；
（4）蘋果醋可能發(fā)生的反應(yīng)是；
A．與NaOH溶液反應(yīng)  B．與碳酸氫鈉溶液反應(yīng) C．與乙酸在一定條件下酯化  D．與乙醇在一定條件下酯化
（5）寫出蘋果醋與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式．

寫出下列物質(zhì)對(duì)應(yīng)的電子式，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和化學(xué)方程式
（1）甲烷電子式：        
（2）乙烯結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
（3）甲酸（HCOOH）與乙醇的酯化反應(yīng)：，反應(yīng)類型：
（4）苯和濃硝酸，濃硫酸反應(yīng)的反應(yīng)方程式：，反應(yīng)類型：
（5）乙炔和溴水按（1：2）加成的反應(yīng)方程式：，反應(yīng)類型：．

取一定質(zhì)量的Fe、Cu混合物粉末平均分成三份：①第一份加入到100mL某稀硝酸中，充分反應(yīng)后，剩余金屬18.8g，并放出0.10mol NO氣體；②第二份加入到200mL相同濃度的稀硝酸中，充分反應(yīng)后，剩余金屬9.6g．求：
（1）此稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為．
（2）②中產(chǎn)生NO的物質(zhì)的量為．

把2.0mol/L CuSO₄溶液和1.0mol/L H₂SO₄溶液等體積混合（假設(shè)混合后溶液的體積等于混合前兩種溶液的體積之和）
（1）混合后的溶液中，H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度C（H₂SO₄）、C（H⁺）、C（SO₄^2-）
（2）如果混合后的體積為1.0升，向該溶液中加入足量鐵粉，經(jīng)過足夠長(zhǎng)的時(shí)間后，鐵粉有剩余，則反應(yīng)過程中共轉(zhuǎn)移了mol電子．
列式計(jì)算所得溶液中Fe²⁺的物質(zhì)的量濃度．