銅是過(guò)渡元素．化合物中，銅常呈現(xiàn)+1價(jià)或+2價(jià)．
（1）銅原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：；
（2）如圖為某銅礦晶體結(jié)構(gòu)單元，該銅礦的化學(xué)式為．
（3）已知，銅的第一電離能為746kJ?mol^-1，第二電離能為1958kJ?mol^-1．請(qǐng)結(jié)合核外電子排布相關(guān)知識(shí)解釋?zhuān)�銅第二電離能遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第一電離能的原因：；
（4）對(duì)于CuX（X為鹵素）而言，銅與X形成的化學(xué)鍵極性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的CuX的溶解度越大．據(jù)此可知，CuCl的溶解度比CuI的溶解度（填“更大”或“更小”）；
（5）CO、NH₃都能提供孤電子對(duì)與Cu⁺形成配合物．Cu⁺與NH₃形成的配合物可表示為[Cu（NH₃）n]⁺．該配合物中，Cu⁺的4s軌道及4p軌道通過(guò)sp雜化接受NH₃提供的孤電子對(duì)．
①[Cu（NH₃）n]⁺中n=

；
②[Cu（NH₃）n]⁺中Cu⁺與n個(gè)氮原子構(gòu)成的空間結(jié)構(gòu)呈型；
③[Cu（NH₃）n]⁺溶液可用于吸收合成氨原料氣中的CO，加熱吸收CO后的溶液又將放出CO．加熱分解放出CO的過(guò)程中，必須克服微粒間的哪類(lèi)作用力？；
（6）+2價(jià)銅的氫氧化物難溶于水，但可溶于濃氨水形成配位數(shù)為4的配合物．寫(xiě)出氫氧化銅溶解于濃氨水的離子方程式．

Ⅰ．下圖是某學(xué)生繪制的實(shí)驗(yàn)室蒸餾石油的裝置圖：
（1）實(shí)驗(yàn)室分餾石油的正確操作順序是
A．連接接液管
B．裝入碎瓷片（沸石）和石油，塞上帶溫度計(jì)的塞子
C．檢查裝置氣密性
D．連接冷凝管及進(jìn)出水管
E．在鐵架臺(tái)上放酒精燈，固定好鐵圈，放上石棉網(wǎng)
F．固定好蒸餾燒瓶，調(diào)節(jié)好溫度計(jì)的位置
G．加熱
（2）裝置圖中有兩處錯(cuò)誤，它們分別是：
①；②．
Ⅱ．1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，請(qǐng)寫(xiě)出由乙烯制備1，2-二溴乙烷的化學(xué)方程式：．

蛋白質(zhì)是結(jié)構(gòu)復(fù)雜的高分子化合物，分子中都含有C、H、O、N四種元素（判斷對(duì)錯(cuò)）

某研究小組為了探究甲烷和氯氣反應(yīng)的情況，設(shè)計(jì)了幾個(gè)實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
【實(shí)驗(yàn)一】用如圖所示裝置，收集一試管甲烷和氯氣的混合氣體，照后觀察到量筒內(nèi)形成一段水柱，認(rèn)為有氯化氫生成．
（1）該反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型為；
（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（只寫(xiě)第一步）
（3）水槽中盛放的液體應(yīng)為（填標(biāo)號(hào)）；
A．水　　B．飽和石灰水　　C．飽和食鹽水　　D．飽和NaHCO₃溶液
【實(shí)驗(yàn)二】收集一試管甲烷和氯氣的混合氣體，光照反應(yīng)后，滴加AgNO₃溶液，看到有白色沉淀生成，認(rèn)為有氯化氫生成．
（4）該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的錯(cuò)誤之處．

根據(jù)所學(xué)知識(shí)填寫(xiě)下列空白．
（1）用系統(tǒng)命名法命名：；
（2）寫(xiě)出下列有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：2，6-二甲基-4-乙基辛烷：；
（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并分別指出其反應(yīng)類(lèi)型：
①將苯與濃硫酸和濃硝酸的混合液共熱：；反應(yīng)類(lèi)型為：；
②1-丁烯與氯化氫反應(yīng)：；反應(yīng)類(lèi)型為：．

下列有機(jī)物完全燃燒時(shí)：
A．甲烷 B．乙烯 C．己烷 D．苯（C₆H₆）
①當(dāng)物質(zhì)的量相等時(shí)，消耗O₂最多的是；
②當(dāng)質(zhì)量相等時(shí)，消耗O₂最多的是；
③當(dāng)質(zhì)量相等時(shí)，生成CO₂最多的是．

（1）H、D、T三種原子，它們之間的關(guān)系是，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，它們的單質(zhì)的密度之比是，1mol各單質(zhì)中，它們的質(zhì)子數(shù)之比是，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L各種單質(zhì)中它們的電子數(shù)之比是．
（2）核內(nèi)中子數(shù)為N的R²⁺，質(zhì)量數(shù)為A，則n g它的同價(jià)態(tài)氧化物中所含電子的物質(zhì)的量為．
（3）含6.02×10²³個(gè)中子的

7 3

Li的質(zhì)量是g；4g D₂和20g ¹⁸O₂的單質(zhì)化合時(shí)最多能生成g D₂¹⁸O．

聯(lián)合國(guó)氣候變化大會(huì)于2009年12月7-18日在哥本哈根召開(kāi)．中國(guó)政府承諾，到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～45%．
（1）有效“減碳”的手段之一是節(jié)能．下列制氫方法最節(jié)能的是．（填字母序號(hào)）
A．電解水制氫：2H₂O

電解  .

2H₂↑+O₂↑
B．高溫使水分解制氫：2H₂O

高溫  .

2H₂↑+O₂↑
C．太陽(yáng)光催化分解水制氫：2H₂O

TiO2    .

太陽(yáng)光

2H₂↑+O₂↑
D．天然氣制氫：CH₄+H₂O

高溫

CO+3H₂
（2）CO₂可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)．在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ/mol，測(cè)得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示．
①寫(xiě)出由CO₂和H₂制取甲醇的反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式
②從3min到10min，v（H₂）=mol/（L?min）．
③能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（填選項(xiàng)編號(hào)）
A．反應(yīng)中CO₂和CH₃OH的物質(zhì)的量濃度之比為1：1（即圖中交叉點(diǎn)）
B．混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化
C．單位時(shí)間內(nèi)每消耗3molH₂，同時(shí)生成1molH₂O
D．CO₂的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變
④下列措施能使

n(CH3OH)

(CO2)

增大的是（填選項(xiàng)編號(hào)）
A．升高溫度  B．恒溫恒容充入氦氣   C．將水蒸氣從體系中分離   D．恒溫恒容再充入1mol CO₂和3molH₂
（3）CO₂加氫合成DME（二甲醚）是解決能源危機(jī)的研究方向之一．
2CO₂（g）+6H₂（g）→CH₃OCH₃（g）+3H₂O（l）．有人設(shè)想利用二甲醚制作燃料電池，以KOH溶液做電解質(zhì)溶液，試寫(xiě)出該電池工作時(shí)負(fù)極反應(yīng)的電極反應(yīng)方程式．

按要求回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)室中常用NaOH溶液來(lái)進(jìn)行洗氣和提純，當(dāng)100mL 3mol/L的NaOH溶液吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L C0₂時(shí)，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?div id="3fyoabx" class='quizPutTag' contenteditable='true'>