已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36號的元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A與其他4種元素既不在同一周期又不在同一主族．B和C屬同一主族，D和E屬同一周期，又知E是周期表中1-18列中的第7列元素．D的原子序數(shù)比E小5，D跟B可形成離子化合物，其晶胞結構如圖．請回答：
（1）A元素的名稱是
（2）B元素原子核外運動狀態(tài)不同的電子數(shù)為，C元素原子價電子層的電子排布圖為，B與A形成的化合物比C 與A形成的化合物沸點高，其原因是
（3）元素E在周期表中的位置是，它的+2價離子的電子排布式為
（4）由以上五種元素的任意兩種形成的常見化合物中，所含離子鍵成分最多的可能為

（5）如圖所示，D跟B形成的離子化合物晶體的密度為ag?cm^-3，則晶胞的體積是（只要求列出算式）

（1）圖1裝置發(fā)生反應的離子方程式為．
（2）圖2裝置中甲燒杯盛放100mL 0.2mol?L^-1的NaCl溶液，乙燒杯盛放100mL 0.5mol?L-¹L的CuSO₄溶液．反應一段時間后，停止通電．向甲燒杯中滴入幾滴酚酞溶液，觀察到石墨電極附近首先變紅．
①電源的M端為極，甲燒杯中鐵電極的電極反應為．
②乙燒杯中電解反應的化學方程式為．
③停止電解，取出Cu電極，洗滌、干燥、稱量、電極增重 0.64g，甲燒杯中產(chǎn)生的氣體標準狀況下體積為mL．
（3）圖3是甲醇燃料電池（電解質溶液為KOH溶液）結構示意圖，寫出 b處的電極反應式，
甲醇燃料電池的總反應化學方程式．

某有機物X 0.3mol與一定量的O₂混合后通過電火花點火使之燃燒只生成m molCO、n mol CO₂和16.2g H₂O．試回答下列問題：
（1）有機物X中一定含有元素，還可能含元素．每個X分子中氫原子個數(shù)為．
（2）當X是烴類物質時：
①若X為飽和鏈烴，則X分子式為．②若X為飽和環(huán)烴，則X結構簡式為．
③若X為液態(tài)環(huán)烴，與濃硫酸和濃硝酸混合后微熱至60℃左右能發(fā)生硝化反應，則硝化反應的產(chǎn)物的結構簡式．
④若X為氣態(tài)烴，1mol X能與含2molBr₂的溴水發(fā)生加成反應且加成產(chǎn)物分子中每個碳原子上都連有1個溴原子，則加成產(chǎn)物的名稱，X分子中所有原子（填“可能”或“不可能”）共平面．

煤等化石燃料燃燒時產(chǎn)生的SO₂會對大氣造成污染．如果某火力發(fā)電廠每秒燃燒10kg煤，煤中硫元素的質量分數(shù)為1%．假設煤中的硫全部轉化為SO₂，試計算該發(fā)電廠每天產(chǎn)生的SO₂的物質的量是多少？

常見的五種鹽A、B、C、D、E，它們的陽離子可能是Na⁺、NH₄⁺、Cu²⁺、Ba²⁺Al³⁺、Ag⁺、Fe³⁺，陰離子可能是Cl^-、NO₃^-、SO₄^2-、CO₃^2-．已知：
①五種鹽均溶于水，水溶液均為無色；
②D的焰色反應呈黃色；
③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈堿性；
④若在這五種鹽溶液中分別加入Ba（NO₃）₂溶液，只有A、C的溶液不產(chǎn)生沉淀；
⑤若在這五種鹽溶液中分別加入氨水，E和C溶液中生成沉淀，繼續(xù)加氨水，C中沉淀消失；
⑥把A的溶液分別加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀．
（1）五種鹽中一定沒有的陽離子是，所含陰離子相同的兩種鹽的化學式是．
（2）D的化學式為，D溶液顯堿性的原因是（用離子方程式表示）．
（3）A和C的溶液反應的離子方程式是．E和氨水反應的離子方程式是．
（4）若要檢驗B中所含的陽離子，正確的實驗方法是．
（5）以石墨作電極，電解足量C的溶液，陽極的電極反應式為，當轉移0.2mol電子時，共產(chǎn)生氣體L（標準狀況）．

氫氣是清潔的能源，也是重要的化工原料，有關氫氣的制取研究是一個有趣的課題．根據(jù)提供兩種制氫方法，完成下列各題：

（1）方法一：H₂S熱分解法，反應式為：2H₂S（g）?2H₂（g）+S₂（g）△H
在恒容密閉容器中，控制不同溫度進行H₂S的分解實驗．H₂S的起始濃度均為c mol?L^-1．不同溫度下反應相同時間t后，測得如圖1所示H₂S轉化率曲線圖．其中a為平衡轉化率與溫度關系曲線，b為未達到平衡時轉化率與溫度的關系曲線．
①△H0（“＞”、“＜”或“=”），
②若985℃時，反應經(jīng)t min達到平衡，此時H₂S的轉化率為40%，則t min內反應速率v（H₂）=（用含c、t的代數(shù)式表示）．
③請說明隨溫度的升高，曲線b向曲線a逼近的原因：．
（2）方法二：以CaO為吸收體，將生物材質（以C計）與水蒸氣反應制取H₂．反應裝置由氣化爐和燃燒爐兩個反應器組成，相關反應如下表所示：

流程1：氣化爐中產(chǎn)生H2	流程2：燃燒爐中CaO再生
通入水蒸氣，主要化學反應： I：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）  K1 Ⅱ：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）K2 Ⅲ：CaO（s）+CO2（g）═CaCO3（s）K3	通入純氧，主要化學反應： Ⅳ：C（s）+O2（g）═CO2（g） △H=-393.8kJ?mol-1 V：CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）

①反應C（s）+2H₂O（g）+CaO（s）═CaCO₃（s）+2H₂（g） K=．（用K₁、K₂、K₃表示）
②如圖2為反應I在一定溫度下，平衡時各氣體體積百分含量隨壓強變化的關系圖．若反應達某一平衡狀態(tài)時，測得c（H₂O）=2c（H₂）=2c（CO）=2mol?L^-1，試根據(jù)H₂O的體積百分含量變化曲線，補充完整CO的變化曲線示意圖．
③對于可逆反應C（s）+2H₂O（g）+CaO（s）?CaCO₃（s）+2H₂（g），△H=-87.9kJ?mol^-1；采取以下措施可以提高H₂產(chǎn)量的是．（填字母編號）
A．降低體系的溫度
B．使各氣體組分濃度均加倍
C．適當增加水蒸氣的通入量
D．增加CaO的量，提高CO₂的吸收率？
（3）方法二與方法一相比其優(yōu)點有（寫一個即可）．

（1）已知下列各反應的焓變
①Ca（s）+C（s，石墨）+

3

2

O₂（g）=CaCO₃（s）△H₁=-1206.8kJ/mol
②Ca（s）+1/2O₂（g）=CaO（s）△H₂=-635.1kJ/mol
③C（s，石墨）+O₂（g）=CO₂（g）△H₃=-393.5kJ/mol
試求：④CaCO₃（s）=CaO（s）+CO₂（g）△H=．
（2）已知下列各反應的焓變
①CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）△H₁=-283.0kJ/mol
②H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H₂=-285.8kJ/mol
③C₂H₅OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）△H₃=-1370kJ/mol
試求：④2CO（g）+4H₂（g）=H₂O（l）+C₂H₅OH（l）△H=．

工業(yè)上采用乙苯與CO₂脫氫生產(chǎn)重要化工原料苯乙烯

其中乙苯在CO₂氣氛中的反應可分兩步進行

（1）上述乙苯與CO₂反應的反應熱△H=
（2）①乙苯與CO₂反應的平衡常數(shù)表達式為：K=，若溫度升高，平衡常數(shù)數(shù)值將（填增大、減小或不變）
②乙苯與CO₂在固定體積的容器中反應下列敘述不能說明已達到平衡狀態(tài)的是
a．體系的密度不再改變      b．體系的壓強不再改變
c．c（CO₂）=c（CO）    d．消耗1molCO₂同時生成1molH₂O      e．CO₂的體積分數(shù)保持不變
（3）在3L密閉容器內，乙苯與CO₂的反應在三種不同的條件下進行實驗，乙苯、CO₂的起始濃度分別為1.0mol/L和3.0mol/L，其中實驗I在T₁℃，0.3MPa，而實驗II、III分別改變了實驗其他條件；乙苯的濃度隨時間的變化如圖所示．

①實驗I乙苯在0-50min時的反應速率為
②實驗Ⅱ可能改變條件的是．

高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比Cl₂、O₂、ClO₂、KMnO₄氧化性更強，無二次污染，工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出．
干法制備高鐵酸鉀的主要反應為：2FeSO₄+6Na₂O₂═2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑
（1）該反應中的還原劑是，每生成1molNa₂FeO₄轉移mol電子．
（2）簡要說明K₂FeO₄作為水處理劑時所起的作用．
（3）低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀（K₂FeO₄），說明什么問題．

反應L（s）+aG（g）?bR（g）達到平衡時，溫度和壓強對該反應的影響如圖所示．圖中：壓強p₁＞p₂，x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣體中G的體積分數(shù)，據(jù)此可以判斷（　　）