電解法制堿的原料是飽和食鹽水，由于粗鹽中含有泥沙和Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-雜質(zhì)，不符合電解要求，因此必須經(jīng)過精制．某校實驗小組精制粗鹽水的實驗過程如下：
　
請回答以下問題：
（1）操作a的名稱是，所用玻璃儀器有；
（2）在Ⅱ步中，加入過量試劑甲后，生成了兩種大量的難溶沉淀，則試劑甲為溶液；
在III步中，怎樣判斷試劑乙已加入過量：．
（3）寫出固體H所含物質(zhì)的化學式；
（4）在Ⅴ步中，逐滴加入試劑丁直至溶液無明顯變化時，寫出此過程中發(fā)生反應的化學方程式；．

如圖所示，一密閉容器被無摩擦、可滑動的兩隔板a、b分成甲、乙兩室；標準狀況下，在乙室中充入0.6mol HCl，甲室中充入NH₃、H₂的混合氣體，靜止時活塞位置如下圖．已知甲、乙兩室中氣體的質(zhì)量之差為10.9g．

（1）甲室中氣體的物質(zhì)的量為．
（2）甲室中氣體的質(zhì)量為．
（3）甲室中NH₃，H₂的物質(zhì)的量之比為．
（4）將隔板a去掉，發(fā)生下列反應：HCl（g）+NH₃（g）=NH₄Cl（s），當HCl與NH₃充分反應后，活塞b將位于刻度“”處（填數(shù)字）．

在如圖所示的三個容積相同的三個容器①、②、③中進行如下的反應：3A（g）+B（g）?2C（g）；△H＜0

（1）若起始溫度相同，分別向三個容器中充入3mol A和1mol B，則達到平衡時各容器中C物質(zhì)的百分含量由大到小的順序為（填容器編號）
（2）達到平衡時，在②和③兩容器中分別通入等量的氦氣．③中的化學平衡向 方向移動（填“正反應”或“逆反應”或“不移動”）②中的化學反應速率（填“增大”“減小”“不變”）
（3）起始時在②中投入3mol A和1mol B，在③中投入a molA和b molB及c molC，若達平衡時②和③壓強恰好相同，且欲使達平衡時兩容器內(nèi)C的百分含量相等，則兩容器中起始投料必須滿足（用含a、b、c的關(guān)系式表達）

如圖所示，燒杯中都盛有稀硫酸．
（1）中反應的離子方程式為，
（2）中Fe為極，電極反應式為、Sn為極，電極反應式為、Sn極附近溶液的pH（填增大、減小或不變），
（3）中被腐蝕的金屬是、其電極反應式為．
比較（1）、（2）、（3）中純鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是．

Ⅰ．如圖所示的是探究金屬腐蝕條件的實驗裝置圖，請分析實驗并回答下列問題：

（1）若起始時甲、乙、丙3套裝置的導管中液面高度相同，過一段時間后液面最高的是．
（2）通過甲、乙裝置的對比說明鋼鐵中碳的含量越（填“高”或“低”）鋼鐵越易腐蝕．
（3）乙裝置中發(fā)生電化學腐蝕時正極的電極反應式為．
Ⅱ．利用化學反應：2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂，請你選擇合適的電極材料和電解質(zhì)溶液，設計一個原電池．可供選擇的電極材料：鐵棒、銅棒、石墨棒．可供選擇的電解質(zhì)溶液：CuCl₂溶液、FeCl₂溶液、FeCl₃溶液．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）選擇作正極材料，作負極材料；選擇作電解質(zhì)溶液．
（2）寫出有關(guān)的電極反應式：正極：；負極：．

已知A是淀粉在一定條件下水解生成的最終產(chǎn)物，現(xiàn)有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：

寫出A的分子式，B的結(jié)構(gòu)簡式．

色香味俱佳、口感好的食品深受人們的喜愛．為了提高食品的質(zhì)量，在生產(chǎn)過程中往往會加入一些能改變食品某些性質(zhì)的物質(zhì)（即食品添加劑）．

（1）味精是常用的一種鮮味劑，其有效成分是L一谷氨酸鈉，它的結(jié)構(gòu)簡式如圖1，其分子中顯堿性的官能團的名稱是．
（2）八角是一種常用的香料，也是一種中藥．莽草酸（如圖2）就是 從八角中提取的一種單體化合物，有抗炎、鎮(zhèn)痛作用，是制取抗禽流感藥物“達菲’’的中間活性物質(zhì)．莽草酸分子式中碳、氫、氧原子個數(shù)比為．
（3）烹魚時加入少量的料酒和食醋可減少腥味．這是因為料酒中的乙醇與食醋中的乙酸發(fā)生了化學反應生成了有香味的乙酸乙酯的緣故，請寫出實驗室制取乙酸乙酯的化學方程式．

拆開1mol氣態(tài)物質(zhì)中某種共價鍵需要吸收的能量，就是該共價鍵的鍵能．下表是某些共價鍵的鍵能：

共價鍵	H-H	O=O	H-O
鍵能/kJ?mol-1	436	498	X

根據(jù)圖中能量變化圖，回答下列問題：
（1）圖中：a=．
（2）表格中：X=．

某化學興趣小組欲選用下列裝置和藥品制取純凈乙炔并進行有關(guān)乙炔性質(zhì)的探究，試回答下列問題．

（1）A中制取乙炔的化學方程式為．
（2）制乙炔時，旋開分液漏斗的活塞，使水緩慢滴下的原因是．
（3）用電石制得的乙炔中常含有H₂S、PH₃等雜質(zhì)，除去雜質(zhì)應選用 （填序號，下同）裝置，氣體應從進；干燥乙炔最好選用裝置．
（4）為了探究乙炔與HBr發(fā)生加成反應后的有關(guān)產(chǎn)物，進行以下實驗：
純凈乙炔氣

HBr

催化劑

混合液

操作a

有機混合物Ⅰ

NaOH溶液

△

混合液

操作B

有機混合物Ⅱ
①操作b的名稱是；
②有機混合物Ⅰ可能含有的物質(zhì)是（寫結(jié)構(gòu)簡式）．

（1）在一個恒溫恒容的密閉容器中，可逆反應N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0達到平衡的標志是（填編號）
①反應速率v（N₂）：v（H₂）：v（NH₃）=1：3：2       
②各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變
③體系的壓強不再發(fā)生變化                     
④混合氣體的密度不變
⑤單位時間內(nèi)生成n mol N₂的同時，生成3n mol H₂
⑥2V（N_2正）=V（NH_3逆）
⑦單位時間內(nèi)3mol H-H鍵斷裂的同時2mol N-H鍵也斷裂
⑧混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
（2）向某體積固定的密閉容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量（未知）的B三種氣體，一定條件下發(fā)生反應，各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖所示．已知在反應過程中混合氣體的平均分子量沒有變化．請回答：
①密閉容器的體積是 L．
②若t₁=15s時，則t₀-t₁階段以C物質(zhì)濃度變化表示的反應速率為v（C）=．
③寫出反應的化學方程式：．
④B的起始物質(zhì)的量是．
（3）由氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應的熱化學方程式：．若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放熱2.44kJ，則反應2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H= kJ?mol^-1．